【題目】下列各組微粒半徑大小的比較,不正確的是( )
A. K>Na>Li B. Mg2+>Na+>F- C. Cl->F->F D. Na+>Mg2+>Al3+
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【題目】[2015重慶]下列實驗中,所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是
A.觀察Fe(OH)2的生成
B.配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液
C.實驗室制取氨
D.驗證乙烯的生成
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【題目】為了檢驗SO42﹣ , 甲、乙、丙、丁四位同學設計了如下四種方案,其中方案最優(yōu)的是( )
A.方案甲:試液 白色沉淀 沉淀不溶解
B.方案乙:試液 無沉淀(也無氣泡) 白色沉淀
C.方案丙:試液 無沉淀 白色沉淀
D.方案。涸囈 白色沉淀(過濾) 沉淀不溶解
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【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響,進行了如下實驗:
[實驗原理] 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
[實驗內容及記錄]
實驗 編號 | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
請回答:
(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù),可以得到的結論是___________________________。
(2)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算,用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v(KMnO4)=_____________________________。
(3)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖,如圖1所示,但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設。并繼續(xù)進行實驗探究。
①該小組同學提出的假設是____________________________________。
②請你幫助該小組同學完成實驗方案,并填寫表中空白。
實驗 編號 | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 再向試管中加入少量固體 | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | ________ | t |
③若該小組同學提出的假設成立,應觀察到的現(xiàn)象是_________________________。
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【題目】反應N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是
A. A、C兩點的反應速率:A>C
B. A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
C. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
D. A、C兩點氣體的平均相對分子質量:A>C
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【題目】在10 L密閉容器中,1 mol A和3 mol B在一定條件下反應: A(g)+xB(g)2C(g),2 min后反應達到平衡時,測得混合氣體共3.4 mol,生成0.4 mol C,則下列計算結果正確的是
A. 平衡時,物質的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶11∶4
B. x值等于3
C. A的轉化率為20%
D. B的平均反應速率為0.4 mol/(L·min)
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【題目】以下有關離子檢驗的說法不正確的是
A. 檢驗Cl—時發(fā)生的離子反應為:Ag++Cl—=AgCl↓
B. 檢驗SO42—時發(fā)生的離子反應為:Ba2++ SO42—==BaSO4↓
C. 待測液中滴入KSCN溶液,若溶液變血紅色,則待測液中存在Fe3+
D. 待測液中滴入鹽酸,若產生CO2,則待測液中存在CO32—
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【題目】室溫下,取0.1mol·L-1HY溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=9,則下列說法正確的是
A. 混合溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-9mol/L
B. 混合溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Y-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
C. 混合溶液中c(OH-)-c(HY)= c(H+)=1×10-9mol/L
D. 混合溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L
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