【題目】為了檢驗(yàn)SO42 , 甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四種方案,其中方案最優(yōu)的是(
A.方案甲:試液 白色沉淀 沉淀不溶解
B.方案乙:試液 無(wú)沉淀(也無(wú)氣泡) 白色沉淀
C.方案丙:試液 無(wú)沉淀 白色沉淀
D.方案。涸囈 白色沉淀(過(guò)濾) 沉淀不溶解

【答案】B
【解析】解:A、加入氯化鋇溶液,與氯化鋇溶液的反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的硫酸根離子、碳酸根離子和銀離子,再加入稀鹽酸,硫酸鋇和氯化銀都不溶解,不能檢驗(yàn)出硫酸根離子,故A錯(cuò)誤;
B、加入足量鹽酸,沒(méi)有沉淀生成,說(shuō)明不是銀離子,沒(méi)有氣體產(chǎn)生,說(shuō)明不是碳酸根離子、亞硫酸根離子,在剩下的兩種溶液中滴加氯化鋇,產(chǎn)生白色沉淀,則該瓶溶液中一定含有硫酸根離子,故B正確;
C、加入稀硝酸,因亞硫酸根離子能被氧化成硫酸根離子,與硝酸鋇溶液的反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的硫酸根離子,但不一定是原溶液中的,可能是亞硫酸根離子能被氧化成硫酸根離子,不能檢驗(yàn)出硫酸根離子,故C錯(cuò)誤;
D、加入硝酸鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀的有硫酸根離子、亞硫酸根離子和碳酸根離子,加入鹽酸沉淀不溶解的可能是硫酸鋇或亞硫酸鋇,無(wú)法檢驗(yàn)出硫酸根離子,故D錯(cuò)誤;
故選B.
根據(jù)氯離子會(huì)與銀離子生成氯化銀不溶于稀硝酸的沉淀,鋇離子會(huì)與碳酸根離子、硫酸根離子生成沉淀,氫離子會(huì)與碳酸根離子、亞硫酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生氣體,亞硫酸根離子能被硝酸氧化成硫酸根離子進(jìn)行分析.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A.

室溫下,向苯酚鈉溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁

碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)

B.

室溫下,向濃度均為0.1 mol·L1 的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出現(xiàn)白色沉淀

Ksp(BaSO4 )<Ksp(CaSO4)

C.

室溫下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色

Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)

D.

室溫下,用pH 試紙測(cè)得0.1 mol·L1 Na2SO3溶液的pH約為10;0.1 mol·L1 NaHSO3溶液的pH 約為5

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化學(xué)鍵

Si-O

Si-Cl

H-H

H-Cl

Si-Si

Si-C

鍵能/kJmol-1

460

360

436

431

176

347

工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取:SiCl4g+2H2gsis+4HClg,該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH為

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