Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、室溫下，HClO分子不可能存在于pH＞7的溶液中
• B、100 mL2mol?L^-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
• C、中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸，所消耗的n（NaOH）相等
• D、常溫下，pH 相同的KOH溶液和K₂CO₃溶液中由水電離出的c （OH^-），前者大

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,鹽類水解的應(yīng)用

專題：基本概念與基本理論

分析：A．常溫下，HClO分子可能存在于pH＞7的溶液中；
B．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比；
C．不同的一元酸發(fā)生中和反應(yīng)時，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離．

解答： 解：A．常溫下，次氯酸根離子水解而使NaClO溶液pH＞7，該溶液中存在HClO分子，故A錯誤；
B．加入氯化鈉溶液后，溶液體積增大，導(dǎo)致氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，故B錯誤；
C．用NaOH中和醋酸和鹽酸時，消耗n（NaOH）與酸的物質(zhì)的量成正比，酸的物質(zhì)的量相等，則消耗n（NaOH）相等，故C正確；
D．常溫下，KOH抑制水電離、碳酸鉀促進水電離，所以pH 相同的KOH溶液和K₂CO₃溶液中由水電離出的c （OH^-），后者大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)電離、鹽類水解等知識點，注意反應(yīng)速率只與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，易錯選項是B，如果將氯化鈉溶液改為氯化鈉固體時，反應(yīng)速率不變，為易錯點．