實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2，當(dāng)有14.6克HCl被氧化時(shí)，生成Cl2的質(zhì)量為（　　）
A、14.2gB、7.1g
C、7.3gD、14.6g
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2，被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合氯原子守恒計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量．
解答： 解：設(shè)：當(dāng)有14.6克HCl即0.4mol被氧化時(shí)，生成Cl2的物質(zhì)的量為x．
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O    被氧化的氯氣的物質(zhì)的量
                        1                     2
                        x                     0.4
即生成Cl2的物質(zhì)的量為0.2mol，故標(biāo)況下生成氯氣的質(zhì)量m=0.2mol×71g/mol=14.2g，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意利用原子守恒計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)需500mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LNaOH溶液，請(qǐng)你回答在配制溶液過程中的下列問題：
（1）為了配制該溶液需選用容量瓶的規(guī)格為
 
mL．
（2）為了配制該溶液應(yīng)稱量NaOH固體的質(zhì)量為
 
g．
（3）在實(shí)驗(yàn)中溶解和轉(zhuǎn)移液體時(shí)都用到了玻璃棒，其作用分別是
 
、
 
．
（4）下列操作是否正確（在括號(hào)內(nèi)填“對(duì)”或“錯(cuò)”）：
①將NaOH固體放在托盤天平左盤的濾紙上稱量
 

②搖動(dòng)容量瓶使溶液混合均勻后，發(fā)現(xiàn)液面降低，再加蒸餾水至刻度線
 

（5）取配置好的溶液100mL，加水稀釋成200mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、N是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
X形成化合物種類最多的元素，它的一種氣態(tài)氧化物能產(chǎn)生溫室效應(yīng)
Y地殼中含量最多的元素
Z單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中有三對(duì)共用電子對(duì)
M陽離子就是一個(gè)質(zhì)子
N單質(zhì)是一種常見金屬，與元素Y形成黑色和磚紅色兩種化合物
（1）X在周期表中的位置是
 
．Y基態(tài)原子的核外電子排布式
 
．
（2）Y、Z、M三種元素組成的一種常見的鹽，其溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）
 
．
（3）Z2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
．
（4）X、Y、Z三種原子第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="aomkawm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）ZM3在同主族同類化合物中沸點(diǎn)反常的原因
 
．
（6）已知：4N（s）+Y2（g）═2N2Y（s）△H1=-a kJ?mol-1
          2N2Y（s+Y2（g）═4NY（s）△H2=-b kJ?mol-1
請(qǐng)寫出N生成NY的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試簡(jiǎn)述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有甲基、苯基、羥基、羧基四種基團(tuán)，在它們兩兩組合形成的化合物中，寫出具有以下性質(zhì)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)的是
 
．
（2）催化氧化后產(chǎn)物能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
 
．
（3）能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法通常用（　�。�
A、反應(yīng)物濃度的減少
B、生成物濃度的增加
C、單位時(shí)間內(nèi)某種反應(yīng)物濃度的減少或某種生成物濃度的增大
D、單位時(shí)間內(nèi)某種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或某種生成物物質(zhì)的量的增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一支標(biāo)有25℃、50mL字樣的堿式滴定管，內(nèi)裝堿液至刻度“0”時(shí)管內(nèi)堿液的體積是（　　）
A、大于50 mL
B、小于50 mL
C、等于50 mL
D、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的變化過程中有共價(jià)鍵明顯被破壞且發(fā)生了化學(xué)變化的是（　�。�
A、碘升華
B、碳酸氫銨中聞到了刺激性氣味
C、氯化氫溶于水
D、氧化鈉溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、室溫下，HClO分子不可能存在于pH＞7的溶液中
B、100 mL2mol?L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
C、中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸，所消耗的n（NaOH）相等
D、常溫下，pH 相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水電離出的c （OH-），前者大

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