堿金屬元素原子最外層的電子的個(gè)數(shù)都是（　　）
A、1e-B、2e-
C、3e-D、4e-
考點(diǎn)：原子核外電子排布,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：根據(jù)堿金屬元素原子的價(jià)電子排布式確定堿金屬元素原子最外層電子的個(gè)數(shù)．
解答： 解：堿金屬元素原子的價(jià)電子排布式為ns1，因此堿金屬元素原子最外層電子的個(gè)數(shù)為1個(gè)，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了堿金屬元素原子的結(jié)構(gòu)，難度不大，注意掌握原子核外電子排布規(guī)律．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油．工業(yè)上合成甲醇的方法很多．
（1）一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=
 
．
（2）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，物質(zhì)的量n（CH3OH）與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖1所示．該反應(yīng)的△H
 
0 （填＞、＜或=）．

（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有
 
（填字母）．
A．縮小容器體積      B．降低溫度      C．升高溫度
D．使用合適的催化劑     E．將甲醇從混合體系中分離出來(lái)
（4）CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2，T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小時(shí)后測(cè)得反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)
 
（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）．
（5）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，圖2是目前研究較多的一類(lèi)固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問(wèn)題：
①B極的電極反應(yīng)式為
 
．
②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol e-時(shí)，實(shí)際上消耗的甲醇的質(zhì)量比理論上大，可能原因是
 
．
（6）25℃時(shí)，草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol?L-1的草酸鉀溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀
 
（填“能”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

材料的獲得過(guò)程涉及多種技術(shù)和設(shè)備．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）傳統(tǒng)的硅酸鹽材料包括陶瓷、玻璃、水泥，這些材料的制備過(guò)程均涉及
 
操作工藝；水泥和玻璃生產(chǎn)過(guò)程中均使用的原料是
 
．
（2）復(fù)合材料的應(yīng)用極為廣泛，大到航空航天，小到人們的日常生活．復(fù)合材料包括基體和
 
兩部分．玻璃鋼是一種復(fù)合材料，該復(fù)合材料是由合成樹(shù)脂和
 
復(fù)合而成．
（3）生鐵的冶煉原理是在高溫下將鐵從其氧化物中還原出來(lái)，工業(yè)上一般以鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣為原料在
 
（填設(shè)備名稱(chēng)）中煉制生鐵．生鐵冶煉成鋼的過(guò)程是在高溫下用
 
劑將過(guò)多的碳和其它雜質(zhì)除去．
（4）高分子材料包括塑料、橡膠、纖維等．合成這些材料的方法有加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)，用丙烯合成聚丙烯的方法是
 
．合成農(nóng)用薄膜、購(gòu)物袋等塑料時(shí)，需要在其中添加光敏劑和自氧化劑，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

基態(tài)鍺（Ge）原子的電子排布式是
 
．Ge的最高價(jià)氯化物分子式是
 
．該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有
 
．
A．是一種活潑的金屬元素
B．其電負(fù)性大于硫
C．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料
D．其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）利用反應(yīng)6NO2+8NH3
催化劑
△
7N2+12H2O可處理大氣中的污染物NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
 
L．
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）物質(zhì)A～E都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們可發(fā)生如圖所表示的反應(yīng)：
在以上反應(yīng)中（用序號(hào)填空）：屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是
 
．反應(yīng)③的離子方程式為
 
：
若以反應(yīng)⑦設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則原電池的負(fù)極材料應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉．某學(xué)生為了檢驗(yàn)其成分，按照如圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將所加試劑及有關(guān)結(jié)論填寫(xiě)在相應(yīng)的空格中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某學(xué)校化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過(guò)程如下：
【查閱資料】Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO，請(qǐng)寫(xiě)出Cu2O溶于硫酸時(shí)的離子方程式：
 
．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
【設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（2）某同學(xué)認(rèn)為：若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．該種說(shuō)法明顯不合理．請(qǐng)簡(jiǎn)述理由（用必要的方程式或者文字）
 
．
（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
 
．
【探究延伸】
經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
    物質(zhì)  Cu（OH）2  Fe（OH）2  Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀pH    6.0    7.5    1.4
沉淀完全pH    13    14    3.7
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A、氨水  B、CuO  C、NaOH   D、Cu2（OH）2CO3
試回答：
①試劑2為
 
（填字母）．
②固體X的化學(xué)式為
 
．
③操作Ⅰ為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1mol某直鏈烴A在一定條件下裂化為1mol烷烴B和1mol烯烴C，B、C混合氣體密度是相同條件下H2密度的14.5倍，則：
（1）A的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
和名稱(chēng)
 
；
（2）B烴、C烴可能是①
 
②
 
；
（3）若1mol B完全燃燒需O2物質(zhì)的量是整數(shù)時(shí)，C只能是
 
物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從海水中提取鎂的工業(yè)流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行②的操作需用到坩堝、坩堝鉗、玻璃棒、酒精燈
B、步驟⑥電解MgCl2時(shí)，陰極產(chǎn)生H2
C、步驟⑤應(yīng)將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水
D、上述工藝流程中的反應(yīng)未涉及氧化還原反應(yīng)

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