【題目】在容積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在溫度500℃時發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖,下列說法不正確的是
A. 從反應(yīng)開始到10分鐘時,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.15 mol/(L·min)
B. 從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡,可能是增大壓強(qiáng)
C. 其它條件不變,將溫度升到800℃,再次達(dá)平衡時平衡常數(shù)減小
D. 從開始到25分鐘,CO2的轉(zhuǎn)化率是70%
【答案】B
【解析】
A、容積為1L,充入1mol CO2和3mol H2,從反應(yīng)開始到10min,CH3OH的濃度在10分鐘為0.50mol/L,故v(H2)=3v(CH3OH)==0.15mol/(L·min),A正確;
B、20-25 min,達(dá)到新的平衡,因為左邊的化學(xué)計量數(shù)大于右邊,所以壓強(qiáng)增大,CH3OH的含量增高,但是當(dāng)壓強(qiáng)增大,濃度應(yīng)該立即增大,不會有漸變過程,B錯誤;
C、△H<0,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以溫度升高,平衡常數(shù)減小,C正確;
D、從開始到25min,CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=70%, D正確;
故答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KMnO4是一種重要的消毒劑,俗名灰錳氧。某工廠以廢舊的鋅錳干電池為原料制備高錳酸鉀的流程如下(各部分產(chǎn)物已省略):
(1)這種鋅錳電池放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)是_______________________________。
(2)濾渣1灼燒的目的是______________________________;可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________________(填化學(xué)式)。
(3) “水浸”采用適當(dāng)加熱,攪拌等措施,其目的是_________________________。熔融濾渣可能產(chǎn)生大氣污染物是________________(填化學(xué)式) 。
(4)向溶液中通入足量CO2的離子方程式:_______________________。
(5)工業(yè)上,以石墨為電極電解K2MnO4溶液制備KMnO4,陽極的電極反應(yīng)式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組欲測定KClO3,溶液與溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率.所用試劑為10mL0.1mol/LKClO3,溶液和溶液,所得數(shù)據(jù)如圖所示。已知:。
(1)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知,該反應(yīng)在0~4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率________。
(2)某同學(xué)仔細(xì)分析實驗數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn),在反應(yīng)過程中,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減。承〗M同學(xué)針對這一現(xiàn)象進(jìn)一步探究影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素,具體方法如表示。
方案 | 假設(shè) | 實驗操作 |
Ⅰ | 該反應(yīng)放熱使溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快 | 向燒杯中加入10mL0.1mo//L的溶液和10mL0.3mol/L的溶液, |
Ⅱ | 取10mL0.1mo/L的溶液加入燒杯中,向其中加入少量NaCl固體,再加入10mL0.3mol/L的溶液 | |
Ⅲ | 溶液酸性增強(qiáng)加快了化學(xué)反應(yīng)速率 | 分別向a、b兩只燒杯中加入10mL0.1mol/L的溶液;向燒杯a中加入1mL水,向燒杯b中加入1mL0.2mol/L的鹽酸;再分別向兩只燒杯中加入10mL0.3mol/L的溶液 |
①補(bǔ)全方案Ⅰ中的實驗操作:________。
②方案Ⅱ中的假設(shè)為________。
③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假設(shè)外,還可以提出的假設(shè)是________。
④某同學(xué)從控制變量的角度思考,認(rèn)為方案Ⅲ中實驗操作設(shè)計不嚴(yán)謹(jǐn),請進(jìn)行改進(jìn):________。
⑤反應(yīng)后期,化學(xué)反應(yīng)速率變慢的原因是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗興趣小組按下圖裝置實驗后,所記錄內(nèi)容合理的是( )
實驗 記錄 | ① Cu為正極,Zn為負(fù)極; ② Zn質(zhì)量減少,Cu質(zhì)量增加; ③ SO向Cu極移動; ④ 電子流方向是:由Zn經(jīng)導(dǎo)線流入Cu片; ⑤ Zn電極發(fā)生還原反應(yīng); ⑥ 正極反應(yīng)式:Cu2+ + 2e- = Cu |
A.②③④ B.①②④⑥ C.①②④⑤ D.②③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物X是一種重要的有機(jī)合成中間體,用于制造塑料、涂料和黏合劑等高聚物。為研究X的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實驗:
(1)有機(jī)物X的質(zhì)譜圖:
有機(jī)物X的相對分子質(zhì)量是__________。
(2)將10.0 g X在足量O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次通過足量的無水CaCl2和KOH濃溶液,發(fā)現(xiàn)無水CaCl2增重7.2 g,KOH濃溶液增重22.0 g。有機(jī)物X的分子式是________________。
(3)經(jīng)紅外光譜測定,有機(jī)物X中含有醛基;有機(jī)物X的核磁共振氫譜圖上有2個吸收峰,峰面積之比是3∶1。有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示,下列說法不正確的是
A.Q溶液是氨水
B.工業(yè)生產(chǎn)中氣體a可通過兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2SO4
C.電解過程中被氧化的元素是硫
D.設(shè)計步驟①、②是為了富集SO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體,它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得
下列有關(guān)說法正確的是
A. 苯酚和羥基扁桃酸互為同系物
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L羥基扁桃酸中共用電子對的數(shù)目為24NA
C. 乙醛酸只存在一種不同環(huán)境的氫原子
D. 羥基扁桃酸分子中至少有12個原子共平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純二氧化硅可用來制造光纖。某蛇紋石的成分見下表:
通過下圖流程可由蛇紋石制備較純凈的二氧化硅。
(1)蛇紋石中涉及的可溶性金屬氧化物有___________________(寫化學(xué)式)。
(2)步驟①中涉及SiO2 反應(yīng)的離子方程式為_________________________ 。
(3)濾渣 A的成分有__________________ (填化學(xué)式)。
(4)步驟②中洗滌沉淀的方法是 _____________________________________________。
(5)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________________________;實驗室進(jìn)行步驟③需要用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒、________和____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其制備途徑及性質(zhì)如圖所示(假設(shè)恰好完全反應(yīng))。下列說法正確的是
A.途徑①所用混酸中,H2SO4與 HNO3物質(zhì)的量之比為2:3
B.1molCuSO4在 1100℃所得混合氣體中,O2為 0.75mol
C.Z 只能是葡萄糖
D.相對于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
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