【題目】某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示,下列說法不正確的是
A.Q溶液是氨水
B.工業(yè)生產(chǎn)中氣體a可通過兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2SO4
C.電解過程中被氧化的元素是硫
D.設(shè)計(jì)步驟①、②是為了富集SO2
【答案】C
【解析】
Q溶液應(yīng)該是堿液,目的是將廢氣中的吸收并起到富集作用,根據(jù)最后的產(chǎn)物中有可以推知此處用的是氨水,則X為亞硫酸銨,向亞硫酸銨中加入過量硫酸,得到氣體a為,再經(jīng)過催化氧化、水化后得到硫酸,Y是硫酸銨溶液,經(jīng)電解后得到過二硫酸銨,本題得解。
A.根據(jù)分析Q溶液是氨水,A項(xiàng)正確;
B.可經(jīng)催化氧化、水化后得到硫酸,B項(xiàng)正確;
C.硫元素的最高正價(jià)為+6價(jià),因此在電解過程中不可能再被氧化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.①、②的目的是為了將廢氣中的富集,D項(xiàng)正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了探究SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________,濃硫酸表現(xiàn)出__________性。
(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2,離子方程式為:_____________該反應(yīng)中的還原劑是_________(填化學(xué)式)。
(3)①裝置A和E中,常用于萃取操作的儀器是__________(填名稱)
②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B:__________,D:__________.
(4)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng).他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時(shí)通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液未褪色,并且生成了兩種常見的強(qiáng)酸,請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因:__________________(用化學(xué)方程式表示)。
(5)第三個(gè)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)查閱資料得知:氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程:
已知:Br 2是易揮發(fā)、深紅棕色的液體,與Cl2化學(xué)性質(zhì)相似;氫溴酸是易揮發(fā)、無色液體。
根據(jù)上述流程回答下列問題:
①反應(yīng)室①使用冰水的目的___________。
②操作I的名稱__________,操作Ⅱ的名稱___________。
③反應(yīng)室②中加入Na2SO3的目的是_____________。
④工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)加以探究:
A.甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹?/span>Fe3+,則用于證明該假設(shè)所用的試劑為_____________,若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為___________。
B.乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)?/span>___________,其用于證明該假設(shè)成立的方法為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.2 mol W,若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min),試計(jì)算:
(1)前2 min內(nèi),用X表示的平均反應(yīng)速率________;
(2)2 min末時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率________;
(3)化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì),指針指向M,由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的組合是( )
M | N | P | |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸溶液 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸溶液 |
C | 銀 | 鋅 | 硝酸銀溶液 |
D | 鋅 | 鐵 | 硝酸鐵溶液 |
A.A B.B C.C D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖,下列說法不正確的是
A. 從反應(yīng)開始到10分鐘時(shí),H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.15 mol/(L·min)
B. 從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡,可能是增大壓強(qiáng)
C. 其它條件不變,將溫度升到800℃,再次達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)減小
D. 從開始到25分鐘,CO2的轉(zhuǎn)化率是70%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題:
I.酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。
(1)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下:
a.用堿式滴定管取稀NaOH 25.00 mL,注入錐形瓶中,加入甲基橙作指示劑。
b.用待測(cè)定的溶液潤洗堿式滴定管。
c.用蒸餾水洗干凈滴定管。
d.取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2~3 cm處,再把滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
e.檢查滴定管是否漏水。
f.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次。
g.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫)___________________。
②某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請(qǐng)回答:
儀器A的名稱是_____________;鹽酸的體積讀數(shù):滴定前讀數(shù)為____mL,滴定后讀數(shù)為____mL;
③在g操作中如何確定終點(diǎn)________________。
(2)下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是______(填選項(xiàng)字母)。
A.滴定終點(diǎn)時(shí),俯視滴定管溶液液面
B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用未知液潤洗
C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
D.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失
II.氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.1 mol/L的高錳酸鉀溶液滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
滴定次數(shù) | 待測(cè)液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
(1)滴定時(shí),KMnO4溶液應(yīng)裝在___(“酸”或“堿”)式滴定管中,滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)的顏色變化是___。
(2)該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究構(gòu)成原電池的條件,裝置如圖所示:
甲. 乙.
實(shí)驗(yàn)一:探究電極的構(gòu)成。圖甲中,①A、B兩極均選用石墨作電極,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn);②A、B兩極均選用銅片作電極,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn);③A極用鋅片,B極用銅片,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn);④A極用鋅片,B極用石墨,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。
(1)結(jié)論一:________________________;
實(shí)驗(yàn)二:探究溶液的構(gòu)成。圖甲中,A極用鋅片,B極用銅片,①液體采用無水乙醇,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn);②改用硫酸溶液,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),B極上有氣體產(chǎn)生。
(2)結(jié)論二:________________________;
實(shí)驗(yàn)三:探究圖乙裝置能否構(gòu)成原電池。將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸中,發(fā)現(xiàn)鋅片上有氣泡產(chǎn)生,銅片上無明顯現(xiàn)象,電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
(3)結(jié)論三:________________________;
思考:對(duì)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn),有同學(xué)提出了如下疑問,請(qǐng)你幫助解決。
(4)在圖甲裝置中,若A為鎂片,B為鋁片,電解質(zhì)溶液為溶液;負(fù)極為________(填“A”或“B”);電流計(jì)的指針應(yīng)向________(填“右”或“左”)偏轉(zhuǎn)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色溶液中可能存在、、、、、、等例子中的某幾種,現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到如下現(xiàn)象:
向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,且有無色氣泡冒出;
向所得橙色溶液中加入足量溶液,無沉淀生成;
向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍(lán)色。
據(jù)此可以推斷:該溶液肯定不存在的大量離子是
A.、、B.、、
C.、、D.、、
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A. e是ClO3-
B. b→a+c反應(yīng)的活化能為60 kJ·mol-1
C. a、b、c、d、e中c最穩(wěn)定
D. b→a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)===ClO3- (aq)+2Cl-(aq)ΔH=-116 kJ·mol-1
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