經(jīng)分析知，某工廠的廢水中含有Zn2＋、Cu2＋、Hg2＋、Fe3＋離子，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)回收并分別得到Cu和Hg的實(shí)驗(yàn)方案。（要求：寫出簡(jiǎn)明的操作步驟和有關(guān)的離子方程式）

（1）向廢水中加入過量的鐵粉，過濾。

        Fe＋2Fe3＋ = 3Fe2＋                Fe＋Hg2＋ =  Fe2＋＋Hg

        Fe＋Cu2＋ =Fe2＋＋Cu

       （2）將（1）中的濾渣隔絕空氣加熱，將Hg變成Hg蒸氣，再冷凝得到液態(tài)Hg，固體中得到單質(zhì)Fe和Cu。

       （3）向（2）所得的固體中加入過量的稀鹽酸，過濾，從濾渣中得到單質(zhì)Cu。

        Fe＋2H＋         Fe2＋＋H2↑


解析:

根據(jù)金屬活潑性不同，用鐵粉與廢水中的三種離子反應(yīng)，得到銅、汞、鐵的固體混合物；將固體混合物隔絕空氣加熱，汞變成氣態(tài)，再冷凝得到液態(tài)汞；再用稀鹽酸溶解鐵，余下銅。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（15分）某種溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離與離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol。

陽離子

K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+

陰離子

OH—、HCO3—、CO32—、Cl—、NO3—、SO42—

若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成。經(jīng)分析知：反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒有變化。

(1)溶液中            （填“一定”、“一定不”、“可能”）含有HCO3—或CO32—，理由是                                                                          。

(2)原溶液中所含的陰離子有            ，陽離子有              。（填離子的符號(hào)）

(3)向原溶液中加入足量的鹽酸，生成無色氣體的離子反應(yīng)方程式：                   ；

(4)若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，則得到固體的質(zhì)量為           g。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆四川省資中縣高三零�？荚�?yán)砭C試題（化學(xué)部分） 題型：填空題

（15分）某種溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離與離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol。

陽離子
K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+
陰離子
OH—、HCO3—、CO32—、Cl—、NO3—、SO42—
若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成。經(jīng)分析知：反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒有變化。
(1)溶液中            （填“一定”、“一定不”、“可能”）含有HCO3—或CO32—，理由是                                                                          。
(2)原溶液中所含的陰離子有            ，陽離子有              。（填離子的符號(hào)）
(3)向原溶液中加入足量的鹽酸，生成無色氣體的離子反應(yīng)方程式：                   ；
(4)若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，則得到固體的質(zhì)量為          g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4（高鐵酸鈉）等產(chǎn)品，過程如下：

I.向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾；

II.向I所得固體中加入過量稀H2SO4，充分反應(yīng)后過濾；

III.向II所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H2SO4，同時(shí)不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；

IV.（1）步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為          、          。

（2）步驟II所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其

可能的原因          。

（3）步驟III獲得CuSO4溶液的離子方程式為          。

（4）步驟II所得濾液經(jīng)進(jìn)一步處理可制得Na2FeO4，流程如下：

①測(cè)得濾液中c(Fe2+) 為a mol·L-1，若要處理1 m3濾液，理論上需要消耗25 % 的H2O2溶液_________kg

（用含a的代數(shù)式表示）。

②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式___________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆上海理工大學(xué)附屬中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

將一定量的氯氣通入250毫升溴化鉀溶液中然后將所得溶液蒸干，得干燥固體40克，經(jīng)分析知其中含25%的化合態(tài)的溴(質(zhì)量)。試計(jì)算：

（1）40克固體中KBr的質(zhì)量。          

（2）通入氯氣在標(biāo)況下的體積。

（3）原溴化鉀溶液的百分比濃度(設(shè)溴化鉀溶液的密度為1克/厘米3)。

 

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