（15分）某種溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離與離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol。

陽(yáng)離子

K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+

陰離子

OH—、HCO3—、CO32—、Cl—、NO3—、SO42—

若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成。經(jīng)分析知：反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒(méi)有變化。

(1)溶液中            （填“一定”、“一定不”、“可能”）含有HCO3—或CO32—，理由是                                                                          。

(2)原溶液中所含的陰離子有            ，陽(yáng)離子有              。（填離子的符號(hào)）

(3)向原溶液中加入足量的鹽酸，生成無(wú)色氣體的離子反應(yīng)方程式：                   ；

(4)若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，則得到固體的質(zhì)量為           g。

 

（15分）

（1）一定不（2分）

CO32－與HCO3－均可與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，使溶液中陰離子種類有所變化（2分）

（2）Cl－、NO3－、SO42－   （3分）

 Fe2+、Mg2+          （2分）

（3）3 Fe2+＋  NO3－＋4H+＝3 Fe3+＋NO↑＋2H2O  （3分）

（4）120  （3分）

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、某種溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離與離子水解），且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol．
陽(yáng)離子 K+    Ba2+     Fe2+   Al3+     Fe3+    Mg2+
陰離子 OH-   HCO3-   CO32-    Cl-      NO3-    SO42-
若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無(wú)色氣體生成．經(jīng)分析反應(yīng)后溶液中陰離子種類沒(méi)有變化．
（1）溶液中
一定不
一定不
（填“一定”、“一定不”或“可能”）含有HCO3-或CO32-，理由是
HCO3-與CO32-均可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，造成陰離子種類有所變化
HCO3-與CO32-均可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，造成陰離子種類有所變化

（2）原溶液中所含的陰離子為
Cl-、NO3-、SO42-
Cl-、NO3-、SO42-
，陽(yáng)離子為
Fe2+、Mg2+
Fe2+、Mg2+

（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，有無(wú)色氣體生成的離子反應(yīng)方程式為
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

（4）若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥灼燒到恒重，得到固體質(zhì)量為
120
120
g．
Ⅱ、鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]．某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為
Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
．
（2）酸溶時(shí)通�？刂品磻�(yīng)溫度不超過(guò)70℃，且不使用濃硝酸，原因是
防止反應(yīng)速率過(guò)快
防止反應(yīng)速率過(guò)快
、
HNO3易揮發(fā)
HNO3易揮發(fā)
、
分解
分解
．
（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為
BaCO3
BaCO3
（填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中
Fe3+、H+
Fe3+、H+
（填離子符號(hào)）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）．
（4）上述流程中洗滌的目的是
減少?gòu)U渣中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染
減少?gòu)U渣中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆四川省資中縣高三零�？荚�?yán)砭C試題（化學(xué)部分） 題型：填空題

（15分）某種溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離與離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol。

陽(yáng)離子
K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+
陰離子
OH—、HCO3—、CO32—、Cl—、NO3—、SO42—
若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成。經(jīng)分析知：反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒(méi)有變化。
(1)溶液中            （填“一定”、“一定不”、“可能”）含有HCO3—或CO32—，理由是                                                                          。
(2)原溶液中所含的陰離子有            ，陽(yáng)離子有              。（填離子的符號(hào)）
(3)向原溶液中加入足量的鹽酸，生成無(wú)色氣體的離子反應(yīng)方程式：                   ；
(4)若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，則得到固體的質(zhì)量為          g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年四川省縣高三零�？荚�?yán)砭C試題（化學(xué)部分） 題型：填空題

（15分）某種溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離與離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol。

陽(yáng)離子

K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+

陰離子

OH—、HCO3—、CO32—、Cl—、NO3—、SO42—

若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成。經(jīng)分析知：反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒(méi)有變化。

(1)溶液中             （填“一定”、“一定不”、“可能”）含有HCO3—或CO32—，理由是                                                                           。

(2)原溶液中所含的陰離子有             ，陽(yáng)離子有               。（填離子的符號(hào)）

(3)向原溶液中加入足量的鹽酸，生成無(wú)色氣體的離子反應(yīng)方程式：                    ；

(4)若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，則得到固體的質(zhì)量為           g。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆遼寧省大連二十四中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

某種溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離與離子水解），且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol。

若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無(wú)色氣體生成。經(jīng)分析反應(yīng)后溶液中陰離子的種類沒(méi)有變化。則該溶液含有的離子組成為

A．Cl-、NO3-、SO42-、Fe2+、Mg2+B．HCO3-、Cl-、CO32-、Fe2+、Mg2+
C．SO42-、CO32-、NO3-、Cu2+、Fe2+D．Al3+、K+、Cl-、NO3-、SO42-

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