Question

今有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三種溶液，選擇填空：
A． ①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③E．①＞②=③
D．①=③＞②F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是

 

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（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的關(guān)系是

 

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（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為

 

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（4）體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為

 

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（5）當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）pH=-lgc（H⁺），濃度相同，溶液pH大小由溶液中氫離子濃度大小分析計(jì)算判斷；
（2）pH相同溶液中氫離子濃度相同，依據(jù)醋酸是弱酸，硫酸是二元酸分析判斷；
（3）中和等量氫氧化鈉，依據(jù)化學(xué)方程式中的電離關(guān)系計(jì)算判斷；
（4）溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量相同時(shí)，與堿反應(yīng)后溶液呈中性，硫酸是二元酸，醋酸是弱酸分析判斷；
（5）根據(jù)硫酸和鹽酸為強(qiáng)酸，溶液中完全電離，醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離．

解答： 解：（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，溶液中氫離子濃度相同，假設(shè)提供1mol/L的氫離子，需要醋酸濃度應(yīng)大于1mol/L，需要氯化氫溶液濃度為1mol/L，需要H₂SO₄溶液濃度為0.5mol/L；其物質(zhì)的量濃度由大到小排列的是：①＞②＞③，故答案為：A；
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，CH₃COOH是弱酸部分電離，氫離子濃度最��；HCl是強(qiáng)酸完全電離，電離的氫離子大于醋酸；H₂SO₄是二元強(qiáng)酸，電離的氫離子濃度大于氯化氫，根據(jù)pH=-lgc（H⁺）可知，溶液的pH由大到小排列的是①＞②＞③，故答案為：A；
（3）中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，假設(shè)氫氧化鈉物質(zhì)的量為1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl 1mol；需要③H₂SO₄ 0.5mol；需相同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積大小關(guān)系為：①=②＞③，
故答案為：H；
（4）體積和濃度相同的①、②、③三溶液，假設(shè)溶質(zhì)為1mol，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后溶液的pH為7，①CH₃COOH是弱酸，恰好中和生成醋酸鈉溶液呈堿性，所以需要燒堿小于1mol；②氯化氫和1mol氫氧化鈉恰好反應(yīng)溶液呈中性；③1molH₂SO₄和2mol恰好反應(yīng)需要?dú)溲趸�鈉2mol，所需燒堿溶液的體積由大到小關(guān)系為：①＜②＜③，故答案為：B；
（5）當(dāng)它們的pH相同體積相同時(shí)，同時(shí)加入足量鋅，若產(chǎn)生相同體積的氣體（相同狀況），硫酸和鹽酸為強(qiáng)酸，PH相同，溶液中氫離子濃度相等，二者與鋅反應(yīng)生成氫氣的速率相等；而醋酸溶液中氫離子濃度減小，醋酸的電離程度增大，因此醋酸溶液中產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率大于硫酸和鹽酸的速率，所以反應(yīng)時(shí)間大小關(guān)系為：①＜②=③，
故答案為：F．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱酸存在電離平衡、一元強(qiáng)酸和二元強(qiáng)酸反應(yīng)中存在定量關(guān)系即可解答，注意不同的酸和同一種金屬反應(yīng)時(shí)其反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．