某有機物12g完全燃燒，生成7.2gH2O和8.96LCO2（標準狀況下），0.5mol此有機物的質(zhì)量為30g．
（1）求分子式；
（2）又知此有機物不具有弱酸性，不能與金屬鈉反應(yīng)，能與堿溶液反應(yīng)，試寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡式．
考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：（1）先根據(jù)質(zhì)量守恒求出氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒求出最簡式，最后根據(jù)相對分子質(zhì)量求出分子式；
（2）結(jié)合分子式、能與金屬鈉反應(yīng)，也能與堿溶液反應(yīng)，判斷分子中官能團，據(jù)此書寫結(jié)構(gòu)簡式．
解答： 解：（1）該有機物的摩爾質(zhì)量為：M=
3.0g
0.5mol
=60g/mol，
12g有機物的物質(zhì)的量n（有機物）=
12g
60g/mol
=0.2mol，
7.2gH2O中H原子的物質(zhì)的量為：n（H）=
7.2g
18g/mol
×2=0.8mol，
標況下8.96LCO2的物質(zhì)的量為：n（CO2）=
8.96L
22.4L/mol
=0.4mol，n（C）=0.4mol，
根據(jù)質(zhì)量守恒可知：12g有機物中：m（C）+m（H）=0.4mol×12g/mol+0.8mol×1g/mol=5.6g，
故有機物中含有氧原子的質(zhì)量為：m（O）=12g-5.6g=6.4g，
則氧原子的物質(zhì)的量為：n（O）=
6.4g
16g/mol
=0.4mol，
所以：n（C）：n（H）：n（O）=0.4mol：0.8mol：0.4mol=1：2：1，
該有機物的最簡式為：CH2O，分子式為（CH2O）n，又因相對分子質(zhì)量為60，
即：30n=60，
解得：n=2．
所以該有機物的分子式為：C2H4O2，
答：有機物分子式為C2H4O2；
（2）有機物分子式為C2H4O2，可能為酸、也可能為酯，由于該有機物不能與金屬鈉反應(yīng)，能與堿溶液反應(yīng)，所以只能是甲酸甲酯，其結(jié)構(gòu)簡式為：HCOOCH3，
答：有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3．
點評：本題考查有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，題目難度中等，注意掌握確定有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的方法，明確質(zhì)量守恒在計算中的應(yīng)用，（2）為易錯點，注意明確有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國科學(xué)家在研究有機分子簇集和自由基化學(xué)領(lǐng)域中曾涉及如圖有機物：
該化合物中，官能團③的名稱是
 
，官能團①的電子式是
 
．該化合物是由
 
種氨基酸分子脫水形成的，它屬于
 
．該化合物水解所用的催化劑可以是
 
．寫出其中一種最簡單的氨基酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時，在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN2、4molH2，在催化劑輔助下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H═-92.0kJ/mol．t0時刻，建立平衡后，測得生成NH3的量為2mol；從t1時刻開始，改變反應(yīng)的一個條件，體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，如圖所示．

試回答下列問題：
（1）T℃時，N2的轉(zhuǎn)化率為：
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）T℃時，下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)建立平衡狀態(tài)的是：
 
．
A．體系總壓強不再改變
B．混合氣體顏色不再改變
C．H2的質(zhì)量百分含量不再改變
D．c（N2）與c（NH3）的比值不再改變
（3）t1時刻，改變的外界條件是
 
，平衡常數(shù)K（t5～t6）
 
 K（t7～t8）（填“＞、＜或=”，下同）．
（4）T℃時，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，則此時 v正
 
 v逆．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車安全氣囊在初次發(fā)生猛烈碰撞后的幾十毫秒內(nèi)迅速打開，可有效緩沖駕駛員和前排乘客所遭受的沖擊力度，保護其頭部不受傷害．汽車安全氣囊中含有MYn和紅棕色金屬氧化物、SiO2等物質(zhì)．M、Y為短周期元素，其最外層電子數(shù)之和等于氧原子的最外層電子數(shù)，且可發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）在2L密閉容器中投入2mol Y2和3.5mol H2發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，測得YH3的物質(zhì)的量在溫度T1、T2下隨時間的變化如表所示：

n（YH3）（mol）
溫度		3min4min5min6min
T10.81.01.21.2
T20.70.81.01.0
①已知該反應(yīng)△H＜0，則T1
 
T2 （填“＞”、“＜”或“=”）；
②在溫度T2下，達到平衡時YH3的平均速率v（YH3）=
 
；平衡常數(shù)為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
③T2溫度下達到平衡后，將容器的容積壓縮到原來的
1
2
．在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
．（填字母）．
A．c（H2）減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．YH3的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡時
c(H2)
c(YH3)
減小
（2）Y2H4是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
①已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
計算反應(yīng)：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=
 
 kJ?mol-1
②水的電離方程式也可寫為：H2O+H2O?H3O++OH-，若液態(tài)Y2H4能夠按照類似方式電離，請寫出電離方程式：
 
．
③傳統(tǒng)制備Y2H4的方法，是以MClO氧化YH3制得．反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是
 
．
（3）Y2H4-空氣燃料電池是一種高能電池，用20%-30%的KOH充當電解質(zhì)溶液，則電池放電時的負極的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳元素是形成物種最多的元素之一，其中許多物質(zhì)對人類來說有著極其重要的作用．

（1）石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，它是世上最薄卻也是最堅硬的納米材料，同時也是世界上導(dǎo)電性最好的材料（結(jié)構(gòu)見圖1）．試預(yù)測它與下列物質(zhì)可能反應(yīng)的是
 

   A．氧氣     B．單質(zhì)氟     C．濃硝酸    D．氫氧化鈉溶液
（2）①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=a kJ?mol-1；
②CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=bkJ?mol-1；
CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）檸檬酸（H3Cit）是重要的三元有機酸，它的三種銨鹽均易溶于水，它們可通過H3Cit與氨水反應(yīng)獲得，含碳各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系見圖2． 
①為制取NH4H2Cit，pH應(yīng)控制在
 
；
②檸檬酸和一定量氨水反應(yīng)所得溶液的pH約為6.7時，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）另一含碳化合物，其分子式為C3H6S2O，它是一種重要醫(yī)藥中間體，它的核磁共振氫譜見圖3．則它的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）某科研組設(shè)計見圖4裝置，利用電解乙醇和氫氧化鈉制取乙醇鈉（陽離子交換膜只允許Na+通過）．電解時陽極產(chǎn)成的氣體是
 
，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列各烷烴的分子式．
（1）某烷烴1.16克與氧氣完全燃燒，生成二氧化碳3.52克，通過計算確定該烴的分子式．
 
．
（2）標準狀況下，體積為1.12L的含碳原子為n 和n+2個的兩種氣態(tài)烷烴的混合物質(zhì)量為1.8克，試通過計算確定兩種氣態(tài)烷烴各是
 
．（填分子式）
（3）分子中含有31個共價鍵的烷烴D為
 
．（填分子式）
（4）室溫下相對分子質(zhì)量最大的氣態(tài)烷烴F為
 
．（填分子式）
（5）寫出甲苯的一氯取代有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，選擇填空：
A． ①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③E．①＞②=③
D．①=③＞②F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
（1）當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是
 
．
（2）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH的關(guān)系是
 
．
（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為
 
．
（4）體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為
 
．
（5）當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在標準狀況下質(zhì)量相等的NH3和H2S兩種氣體的體積比為
 
，原子個數(shù)比為
 
．
（2）在36g水和20g重水（2H2O）中，分別加入足量的金屬鈉，在相同條件下產(chǎn)生的氣體體積比為
 
，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體的物質(zhì)的量為（　�。�
A、
bc
aNA
mol
B、
ac
bNA
mol
C、
ab
cNA
mol
D、
b
acNA
mol

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