【題目】太陽(yáng)能光電池具有可靠穩(wěn)定、壽命長(zhǎng)、安裝維護(hù)簡(jiǎn)便等優(yōu)點(diǎn),現(xiàn)已得到廣泛應(yīng)用。氮化鎵(GaN)光電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 該裝置系統(tǒng)中只存在光能與電能之間的轉(zhuǎn)化
B. Cu電極:CO2+8H+-8e-=CH4+2H2O
C. 工作時(shí),產(chǎn)生的O2、CH4體積比為1∶1(同溫同壓)
D. 離子交換膜為質(zhì)子交換膜,H+從左池移向右池
【答案】D
【解析】
由氮化鎵(GaN)光電池的工作原理裝置圖可知,左池GaN為負(fù)極水失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣,右池Cu電極為正極發(fā)生還原反應(yīng),CO2得到電子被還原生成CH4,電極反應(yīng)式為CO2+8e-+8H+═CH4+2H2O。A.由氮化鎵(GaN)光電池的工作原理裝置圖可知,該裝置系統(tǒng)中存在太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能,化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔,電能又轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮堋⒐饽艿,?/span>A錯(cuò)誤;B.右池Cu電極為正極發(fā)生還原反應(yīng),CO2得到電子被還原生成CH4,電極反應(yīng)式為CO2+8e-+8H+═CH4+2H2O,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可知,同溫同壓產(chǎn)生的O2、CH4體積比為2:1,故C錯(cuò)誤;D.陽(yáng)離子向正極移動(dòng),所以離子交換膜為質(zhì)子交換膜,H+從負(fù)極左池移向正極右池,故D正確;故選D。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是
A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色
B. KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體
C. 用AgNO3溶液和稀HNO3可檢驗(yàn)Cl-
D. Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入lmol X和2molY,發(fā)生如下反應(yīng):X(g) + 2Y(g)M(g) + 2N(g) △H=akJ/mol(a>0),下列說(shuō)法中正確的是:
A. v正(M)=2v逆(N)時(shí),反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
B. 到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)吸收akJ能量
C. 2s 末反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),加入催化劑,反應(yīng)速率不會(huì)發(fā)生改變
D. 2s 末反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的消耗量是X的生成量的2倍
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色),分別進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)。簩O2球分別浸泡在熱水和冰水中,現(xiàn)象如圖1。
實(shí)驗(yàn)ⅱ:將一定量的NO2充入注射器中后封口,測(cè)定改變注射器體積的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深,透光率越小),如圖2。下列說(shuō)法不正確的是
A. 圖1現(xiàn)象說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 圖2中b點(diǎn)的操作是壓縮注射器
C. c點(diǎn):v(正)>v(逆)
D. 若不忽略體系溫度變化,且沒(méi)有能量損失,則T(d)<T(c)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)系正確的是
A.原子半徑:Na<ClB.金屬性:K>Na
C.酸性:H3PO4>H2SO4D.穩(wěn)定性:HBr>HCl
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黨的十九大報(bào)告中提出要建設(shè)美麗中國(guó),推進(jìn)綠色發(fā)展。燃煤煙氣(污染氣體包括NOx、CO、SO2等)的綜合治理是解決大氣污染的主要途徑。
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除其污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式__________。
(2)選擇合適的催化劑,在一定條件下可對(duì)部分燃煤煙氣回收,其主要反應(yīng)是:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(1)△H=-270kJ·mol-1
①其他條件相同、催化劑不同時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1,Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高,不考慮催化劑價(jià)格因素,選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是__________。
②T℃Fe2O3催化作用下,將等物質(zhì)的量的CO和SO2充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過(guò)程中CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示。10min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(SO2)=________;T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______;保持容積固定,若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)_________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),容器內(nèi)混合氣體的密度__________。
(3) 圖3是用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的原理圖,NO被陽(yáng)極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-,尾氣經(jīng)NaOH溶液吸收排入空氣。
①NO被氧化的離子方程式是__________。
②若通入的煙氣2240L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),煙氣中NO含量為15%,(假設(shè)煙氣中無(wú)其他含氮?dú)怏w),測(cè)得溶液中含有NO3-的物質(zhì)的量為1.47mol,則NO除去率為__________%。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)含苯酚的工業(yè)廢水必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放,苯酚含量在1 g·L-1 以上的工業(yè)廢水應(yīng)回收苯酚。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列流程,探究廢水中苯酚的回收方法。
①可用_______為試劑檢驗(yàn)水樣中是否含有苯酚。
②操作I的名稱為_______,試劑a的化學(xué)式為_______。
③通入CO2發(fā)生反應(yīng)生成苯酚的化學(xué)方程式為________。
(2)某有機(jī)物的分子式為C3H6O3。
①1 mol該有機(jī)物充分燃燒消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。
②若兩分子該有機(jī)物能生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬,我國(guó)的鉬儲(chǔ)量居世界第二。鉬及其合金在冶金,農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。
(1)Mo可被發(fā)煙硝酸氧化,產(chǎn)物MoOF4和MoO2F2物質(zhì)的量比為1∶1,完成下列方程式:____Mo+____HF+____HNO3=____ MoO2F2+____ MoOF4+____NO2↑+____ _________
(2)已知:①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1
②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2
③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3
則ΔH3 =_________(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示),在反應(yīng)③中若有0.2mol MoS2參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子_______________mol。
(3)密閉容器中用Na2CO3(S)作固硫劑,同時(shí)用一定量的氫氣還原輝鉬礦(MoS2)的原理是:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH,實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示:
①由圖可知,該反應(yīng)的ΔH__0(填“>”或“<”);P2__________0.1MPa(填“>”或“<”)。
②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)平衡,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______(選填編號(hào))。
A.v正(H2)=v逆(H2O)
B.再加入MoS2,則H2轉(zhuǎn)化率增大
C.容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí),一定達(dá)平衡狀態(tài)
D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí),一定達(dá)平衡狀態(tài)
③由圖可知M點(diǎn)時(shí)氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為____(計(jì)算結(jié)果保留0.1%)。
④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。求圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=______(MPa)2
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com