Question

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入lmol X和2molY，發(fā)生如下反應：X(g) + 2Y(g)M(g) + 2N(g) △H=akJ/mol(a>0)，下列說法中正確的是：

A. v正(M)=2v逆(N)時，反應到達平衡狀態(tài)

B. 到達平衡狀態(tài)時，反應吸收akJ能量

C. 2s 末反應達到平衡時，加入催化劑，反應速率不會發(fā)生改變

D. 2s 末反應達到平衡時，Y的消耗量是X的生成量的2倍

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．不同物質(zhì)的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比時，達到平衡狀態(tài)，v正(M)=2v逆(N)時，說明正反應速率＞逆反應速率，反應不是平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．物質(zhì)的量與熱量成正比，該反應為可逆反應，參加反應的X小于1mol，則平衡時放出熱量小于akJ，故B錯誤；

C. 加入催化劑，反應速率會發(fā)生改變，故C錯誤；

D. 根據(jù)方程式，2s 末反應達到平衡時，正反應速率=逆反應速率，Y的消耗量是X的生成量的2倍，故D正確；

答案選D。