【題目】回答下列問題。
(1)現(xiàn)有下列物質(zhì):①CO2 ②液態(tài)氯化氫 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固體 ⑥氨水
請用序號回答下列問題:能導(dǎo)電的是___。屬于電解質(zhì)的是___。屬于非電解質(zhì)的是___。
(2)K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,已知其中Fe3+的濃度為0.5mol/L,SO42-濃度為0.9mol/L,則K+的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。
(3)1.204×1024個H2SO4分子的物質(zhì)的量為___mol,共含___個氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600mL溶液,再加水稀釋到1000mL,稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。
(4)15.6gNa2R2中含0.4mol的Na+,則R的相對原子質(zhì)量是___。
【答案】④⑥ ②④⑤ ①③ 0.3mol/L 2 2.408×1024(4NA) 2 16
【解析】
(1)①CO2液態(tài)時不導(dǎo)電,化合物,為非電解質(zhì);
②液態(tài)氯化氫溶于水后導(dǎo)電,化合物,為電解質(zhì);
③CH4溶于水和液態(tài)時均不導(dǎo)電,化合物,為非電解質(zhì);
④熔融NaOH能導(dǎo)電,化合物,為電解質(zhì);
⑤NH4Cl固體不導(dǎo)電,溶于水能導(dǎo)電,化合物,為電解質(zhì);
⑥氨水為混合物,既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);
則能導(dǎo)電的是④⑥;屬于電解質(zhì)的為②④⑤;屬于非電解質(zhì)的為①③;
(2)根據(jù)溶液呈電中性, c(Fe3+)3+ c(K+)1= c(SO42-)2,則c(K+)=0.3mol/L;
(3)n(H2SO4)=N/NA=1.204×1024/6.02×1023=2mol;含有4mol氫原子,即氫原子個數(shù)為2.408×1024(4NA);c(H2SO4)=n/V=2mol/1L=2mol/L;
(4)一個Na2R2中含2個Na+,含0.4mol Na+的Na2R2的物質(zhì)的量為0.2mol,則M(Na2R2)=m/n=15.6g/0.2mol=78g/mol,則R的摩爾質(zhì)量為(78 g/mol -23 g/mol×2)/2=16g/mol。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。
根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H,其中正確的是( )
A. (6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1B(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1 B. (4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1
C. (4a+5d-4c-12b)kJ·mol—1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】計算填空:
(1)______mol CO2中含有氧原子數(shù)跟1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。
(2)3.01×1023個H2O所含電子的物質(zhì)的量為________mol。
(3)某同學(xué)將標準狀況下44.8L的HCl氣體溶于水,配成500mL的溶液,該HCl氣體的物質(zhì)的量為______,可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。
(4)標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L,其質(zhì)量為7.60 g,則混合氣體中甲烷的體積為______;一氧化碳的質(zhì)量為_________。
(5)氣態(tài)化合物A的化學(xué)式可以表示為OxFy,已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mLO2和10mL F2,則A的化學(xué)式為_____。
(6)將5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL,稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度是______ mol·L-1。
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【題目】有機化合物A是一種重要的化工原料,合成路線如下:
已知以下信息:
①
② R—CH===CH2R—CH2CH2OH;
③核磁共振氫譜顯示A有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(1)A 的名稱是________。F的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(2)A―→B的反應(yīng)類型為________。I中存在的含氧官能團的名稱是________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
D―→E:__________。
(4)I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小28,J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件的共有________種(不考慮立體異構(gòu))。
①苯環(huán)上只有兩個取代基;②既含-CHO,又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
(5)參照上述合成路線,以為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備苯乙酸()的合成路線:__________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】共用兩個及兩個以上碳原子的多環(huán)烴稱為橋環(huán)烴,共用的碳原子稱為橋頭碳。橋環(huán)烴二環(huán)[2.2.0]己烷的碳原子編號為。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是
A. 橋頭碳為1號和4號B. 與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體
C. 二氯代物有6種結(jié)構(gòu)D. 所有碳原子不可能位于同一平面
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【題目】高溫下,反應(yīng)CO+H2OCO2+H2 達平衡。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨撝?/span>
B. 恒溫恒容下,增大壓強,平衡一定不動
C. 升高溫度,正反應(yīng)速率減小
D. 平衡常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F為短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。A、B兩元素最高正價和最低負價之和均為零。E和A同主族;D、F是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
(1)寫出 B 元素的元素名稱____________________________,其在周期表中的位置_______________________________。
(2)E 離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________;E2D2的電子式_________________________。
(3)常溫下,將F的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物的水化物濃溶液中,無明顯現(xiàn)象,原因是____________________________________________________。
(4)由 C、E組成的一種化合物化學(xué)式為 E3C,該化合物中兩種離子的半徑由大到小的順序是________________(用離子符號表示);該化合物遇水劇烈反應(yīng),生成 NaOH 和 NH3,該過程中破壞的化學(xué)鍵類型是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種位于周期表前四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下表所示:
元素 | 性質(zhì) |
A | 一種核素的原子核內(nèi)不含中子 |
B | 原子核外電子有6種不同運動狀態(tài) |
C | 最高價氧化物的水化物與其氫化物可生成鹽 |
D | 單質(zhì)之一為淡藍色氣體,可阻擋對人體有害的紫外線 |
E | 周期表中位于短周期,基態(tài)原子M層成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍 |
F | 該元素的一種氧化物可用作油漆顏料,與某單質(zhì)反應(yīng)可應(yīng)用于焊接鋼軌 |
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)F元素位于周期表的____區(qū)(填s、p、d、ds或f),B、C、D三種元素的第一電離能由大到小順序為______________________(用元素符號表示)。
(2)ED2中E原子的雜化類型為__________________;ED2易溶于水的原因可能是___________(填序號)。
①ED2與水極性相同 ②ED2可以與水反應(yīng) ③ED2可以與水形成氫鍵
(3)F元素的一種氯化物常溫下為固體,熔點282℃,沸點315℃,在300℃以上易升華,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑,據(jù)此判斷該氯化物晶體為________晶體。
(4)F的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示),面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的F原子個數(shù)之比為________,其中體心立方晶胞空間利用率為___________(設(shè)F原子半徑是r,列出含r的計算表達式,不需化簡)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室采用下列方法制取NH3:
①固體Ca(OH)2與NH4Cl共熱。
②NH4HCO3固體中加NaOH固體(過量),常溫下即能產(chǎn)生NH3;裝置如圖。
③NaOH固體中加入濃氨水。
④NH4Cl濃溶液中加生石灰。
請回答下列問題:
(1)寫出②方法制取氨氣的化學(xué)方程式___________________________。
(2)說明③方法制取氨氣的原理:_____________,為什么此法不加熱? __________。
(3)請從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發(fā)生裝置________(寫字母,要求使用儀器最少、合理)。
寫出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應(yīng)制取氨氣的理由:__________。
(4)某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置收集氨氣,下列說法不正確的是________(填字母)。
A.收集氨氣的原理是向下排空氣法
B.干燥管的作用是防止倒吸
C.當(dāng)燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿
D.該裝置會形成紅色噴泉
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