【題目】高溫下，反應(yīng)CO+H2OCO2+H2 達(dá)平衡。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值

B. 恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，平衡一定不動

C. 升高溫度，正反應(yīng)速率減小

D. 平衡常數(shù)

【答案】A

【解析】

A.恒容時，溫度升高，H2濃度減小，平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的ΔH＜0，故A正確；

B.恒溫恒容下，若充入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，則平衡不移動；若采取通入氫氣增大壓強(qiáng)，則H2濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；

C.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；

D.化學(xué)平衡常數(shù)為平衡時生成物濃度的系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次冪的乘積的比值，由反應(yīng)方程式CO+H2OCO2+H2可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c（CO2）c（H2）/c（CO）c（H2O），故D錯誤。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL稀鹽酸。

回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________。

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________。

(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應(yīng)A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. B的物質(zhì)的量濃度 B. 混合氣體的密度

C. 混合氣體的壓強(qiáng) D. v（B消耗）=3v（D消耗）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數(shù)為NA

B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

C. 常溫常壓下，0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密閉容器中充分反應(yīng)，其原子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題。

（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①CO2 ②液態(tài)氯化氫 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固體 ⑥氨水

請用序號回答下列問題：能導(dǎo)電的是___。屬于電解質(zhì)的是___。屬于非電解質(zhì)的是___。

（2）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的濃度為0.5mol/L，SO42－濃度為0.9mol/L，則K＋的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

（3）1.204×1024個H2SO4分子的物質(zhì)的量為___mol，共含___個氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀釋到1000mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

（4）15.6gNa2R2中含0.4mol的Na＋，則R的相對原子質(zhì)量是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

稱取粗鹽 濾液精鹽

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是___。

（2）在第③步操作中，選擇的除雜劑NaOH不能用KOH代替，理由是___。

（3）第④步中加入過量的Na2CO3的目的是___。

（4）在第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___（填化學(xué)式）。

（5）寫出第⑥步操作反應(yīng)的離子方程式：___、___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將 CO2 在一定條件下與 H2 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)是變廢為寶的好辦法，一定條件下，每轉(zhuǎn)化 44 kg CO2 放出的熱量為 49000 kJ，CO2 轉(zhuǎn)化為甲醇過程中濃度隨時間的變化曲線如圖所示(已知反應(yīng)物和生成物在此條件下均為氣體)，下列敘述中正確的是

A. 0～3 min 內(nèi)，用 CO2 和 H2 來表達(dá)的平均反應(yīng)速率相等，均為 0.5 mol/(L·min)

B. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H = - 49 kJ/mol

C. 此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.753×1.25/(0.75×0.75)

D. 降低溫度，此反應(yīng)的平衡常數(shù)可能為 0.8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在 20 L 的密閉容器中按物質(zhì)的量之比 1∶2 充入 CO 和 H2，發(fā)生：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH。測得 CO 的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化及不同壓強(qiáng)下的變化，p2 和 195 ℃時 n(H2)隨時間的變化結(jié)果如圖表所示。下列說法正確的是( )

A. 0～3 min，平均速率 v(CH3OH)＝0.8 mol·L-1·min-1

B. p1＜p2，ΔH>0

C. 在 B 點時，v 正＞v 逆

D. 在 p2 及 195 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）實驗室灼燒海帶，需要下列儀器中的___(填字母)。

a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.鐵三腳架 f. 酒精燈

（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：

①____，③____。

（3）提取碘的過程中，可選擇的有機(jī)試劑是___。

A.苯、酒精 B.四氯化碳、苯

C.汽油、乙酸 D.汽油、酒精

（4）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有___、__。

（5）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出下面實驗裝置圖中的錯誤之處：

①_____；

②_____；

③_____。

（6）進(jìn)行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是___。

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同步練習(xí)冊答案