Question

實驗室用50mL濃鹽酸跟足量氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：KClO₃+HCl（濃）→KCl+Cl₂↑+H₂O
（1）配平下列反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

 

KClO₃+

 

HCl（濃）→

 

KCl+

 

Cl₂↑+

 

H₂O
此反應(yīng)的氧化劑是

 

，氧化產(chǎn)物是

 

，氧化性強(qiáng)弱比較是

 

．
（2）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有3.36L  Cl₂生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

 

 mol．
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是

 

．（填寫編號）
①只有還原性   ②還原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
（4）分別沾有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近，會產(chǎn)生大量的白煙這種物質(zhì)，此物質(zhì)所具有的化學(xué)鍵類型是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng),氨的化學(xué)性質(zhì)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）氯酸鉀中的氯元素化合價由+5降為0價，鹽酸中的氯元素由-1價升到0價，結(jié)合電子守恒及原子守恒分析；
（2）n（Cl₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，結(jié)合生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子計算；
（3）生成KCl體現(xiàn)酸性，生成氯氣體現(xiàn)還原性；
（4）濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近，生成氯化銨固體，含銨根離子與氯離子之間的離子鍵、N、H之間的共價鍵．

解答： 解：（1）氯酸鉀中的氯元素化合價由+5降為0價，KClO₃為氧化劑，鹽酸中的氯元素由-1價升到0價，失去電子被氧化，則Cl₂為氧化產(chǎn)物，由電子守恒及原子守恒可知，反應(yīng)為KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知KClO₃＞Cl₂，（（3分），
故答案為：；1；6；1；3；3；KClO₃；Cl₂；KClO₃＞Cl₂；
（2）n（Cl₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，轉(zhuǎn)移電子為0.15mol×

5

3

=0.25mol，故答案為：0.25；
（3）生成KCl體現(xiàn)酸性，生成氯氣體現(xiàn)還原性，故答案為：②；
（4）濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近，生成氯化銨固體，含銨根離子與氯離子之間的離子鍵、N、H之間的共價鍵，所具有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、極性共價鍵（或共價鍵），故答案為：離子鍵、極性共價鍵（或共價鍵）．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)和化學(xué)鍵，為高頻考點，把握氧化還原反應(yīng)中元素的化合價變化及基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．