合成氨反應N2(g) + 3H2(g)2NH3  ΔH＜0。能使合成氨反應進行程度增大的方法是
A．升高溫度B．減低壓強
C．使用催化劑D．及時分離出氨
D
合成氨反應屬于正反應氣體系數(shù)減小的放熱反應，故使合成氨反應進行程度增大可采取加壓、降溫、及時分離出氨（減小產(chǎn)物濃度）的方法，而催化劑只能加快反應速率，不能使平衡移動，故答案為D
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：CO(g) + H2O(g)　H2(g) + CO2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如
下表 ,下列說法正確的是
溫度/℃
400
500
830
1000
平衡常數(shù)K
10
9
1
0.6
 
A．正反應是吸熱反應
B．830℃時，反應達到平衡，[CO]＝[CO2]
C．恒溫時縮小容器體積使壓強增大，正反應速率增大　
D．400℃時，恒容反應器中投入CO、H­2O、H2、CO2物質(zhì)的量分別為5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反應向逆方向進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態(tài)的時間。試回答：

（1）該反應的反應物是______。
（2）該反應的化學方程式為__________。
（3）達到平衡狀態(tài)的所需時間是2min，A物質(zhì)的平均反應速率為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在a、b兩個相同的容器中，分別加入相同量的A和B，發(fā)生可逆反應：A(g)+3B(g) 2C(g)(正反應為放熱反應)，兩容器中C的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖所示，則a、b兩線不同的可能原因是  
                                         
A．a(chǎn)的溫度高于b
B．a(chǎn)使用了催化劑，而b未用
C．a(chǎn)的壓強大于b
D．a(chǎn)的溫度低于b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：（正反應為放熱反應），下列圖像正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)向一個固定體積的密閉容器充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應：
2A(g) + B(g)3C(g) + D(g)，2分鐘后，反應達到平衡，C的濃度為1.2 mol/L。
(1)用A表示2分鐘內(nèi)平均反應速率               ，A在第1分鐘平均速率     第2分鐘平均速率（填“<”、“>”、“=”）。
(2)器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
(3)大B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_________（用序號填空）
①加入A                                      ②加入B  ③加壓  ④再加入1.6 mol A+ 0.8 mol B ⑤將C分離出容器
(4)體積可變，維持容器壓強和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是_________（用序號填空）
①4 mol A + 2 mol B                     ②3mol C + 1 mol D + l mol B
③3 mol C + 2 mol D                  ④1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列不正確的是
A．K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大
B．K的表達式是K=
C．若Qc＞K,則反應向逆反應方向進行
D．正、逆反應的平衡常數(shù)數(shù)值相同，符號相反

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

一定溫度下，在密閉容器中，發(fā)生反應： 2NO22NO＋O2，經(jīng)過一定時間后，測得混合氣中NO2濃度為0.06 mol·Ｌ－1，  O2的濃度為0.12 mol·Ｌ－1，且各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化。
求：
（1）NO2的起始濃度?                                ；
（2）此時NO2的轉(zhuǎn)化率?                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=                       。已知：＞，則該反應是       熱反應。
（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是             。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應的平均速率v=            。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是           。
a． v(NO2)=2v(O2)        b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆 (NO)=2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動是         。
a．及時分離除NO2氣體       b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度            d．選擇高效催化劑

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