某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列不正確的是
A．K越大，達(dá)到平衡時，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
B．K的表達(dá)式是K=
C．若Qc＞K,則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
D．正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值相同，符號相反
D
D、正逆反應(yīng)的數(shù)值為倒數(shù)關(guān)系。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)痛風(fēng)是關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關(guān)平衡如下：①HUr(尿酸，aq)Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)　(37℃時，Ka＝4.0×10—6) ②NaUr(s) Ur－(aq)＋Na＋(aq)
(1)37°時，1.0 L水中可溶解8.0×10－3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為________。
(2)關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說明溫度降低時，反應(yīng)②的Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”)，生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(3)37℃時，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10－3mol·L—1，其中尿酸分子的濃度為5.0×10—4mol·L—1，該病人尿液的c(H＋)為     ，PH    7(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，解決下列問題：

I．已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K＝，它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            。
II．二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用.工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)                         △H1＝－90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g)           △H2＝－23.5kJ·mol-1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)                  △H3＝－41.2kJ·mol-1
（1）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為               。830℃時反應(yīng)③的K＝1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K    1.0（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則5 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為      　     ；若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；達(dá)到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝        mol/L。
（3）為了尋找合適的反應(yīng)溫度，研究者進(jìn)行了一系列試驗，每次試驗保持原料氣組成、壓強、反應(yīng)時間等因素不變，試驗結(jié)果如圖.CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律是      ，其原因是            .

（4）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖所示。寫出a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：
（1）經(jīng)5min后達(dá)平衡，此時容器內(nèi)壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為____________mol(L·min)。
（2）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一時間內(nèi)測得的反應(yīng)速率分別為：甲：ν（X）＝3.5mol(L·min)；乙：ν（Y）＝2mol(L·min)；丙：ν（Z）＝4.5mol(L·min)；�。害停╔）＝0.075mol(L·s)。若其他條件相同，溫度不同，溫度由高到低的順序是（填序號）________________。
（3）若向達(dá)到（1）的平衡體系中充入氮氣，則平衡向___（填“左”“右”或“不”，下同）移動；若將達(dá)到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向___移動。
（4）若在相同條件下向達(dá)到（1）所述平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與（1）的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比___
A．無法確定B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者D．前者一定小于后者
（5）若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)平衡時仍與（1）的平衡等效，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系為____________。
（6）若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)平衡時仍與（1）的平衡等效，則起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍應(yīng)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3  ΔH＜0。能使合成氨反應(yīng)進(jìn)行程度增大的方法是
A．升高溫度B．減低壓強
C．使用催化劑D．及時分離出氨

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中，存在可逆反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),在已達(dá)到平衡后的反應(yīng)容器中充入少量18O2，一段時間后18O存在于：
A．O2B．O2和SO2C．O2和SO3D．SO2、O2和SO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。達(dá)到平衡后，改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是

 
X
Y
A
再加入A
B的轉(zhuǎn)化率
B
再加入C
A的體積分?jǐn)?shù)
C
減小壓強
A的轉(zhuǎn)化率
D
升高溫度
混合氣體平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和
溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)
A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0達(dá)到平衡時，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)
=4mol／L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                          ；若改變
條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是                 。
①增加C的物質(zhì)的量②加壓   ③升溫④使用催化劑
(2)反應(yīng)C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                 ；
已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數(shù)為K1；H(g)+CO(g) C0(g)
+H0(g)的平衡常數(shù)為恐，則K與K、K二者的關(guān)系為                。
(3)已知某溫度下，反應(yīng)2SO+02S0的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積
固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO轉(zhuǎn)化率
為80％時，該反應(yīng)        (填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向        
(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。
(4)對于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>
c+d，增大壓強平衡向      (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；若升高溫度，平衡向
逆反應(yīng)方向移動，則     0(填“>”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（l4分)向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH3 N2+3H2,各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件。

(1)能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         （填標(biāo)號，下同)。
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化B．N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
(2)若tl="15" s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為         。
（3)t3-t4階段改變的條件為                     。
(4)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=     (保留兩位小數(shù))；向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡      移動(填“向右”、“向左”或“不移動”)。
(5)25OC時，將a mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的鹽酸等體積混合。
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)<c(Cl-)時，則反應(yīng)的情況可能為         
a．鹽酸不足，氨水剩余    b. 氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)    c．鹽酸過量
②當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=       。

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同步練習(xí)冊答案