【題目】鈦及其化合物的應(yīng)用正越來越受到人們的關(guān)注。

1基態(tài)下原子核外電子排布的最高能級的符號是_____________。與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有_____種。

2鈦比鋼輕、比鋁硬,是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是________________________。

3TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4SiCl4在常溫下都是液體,分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法分離SiCl4TiCl4的混合物,先獲得的餾分是______________(填化學(xué)式)。

4半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其結(jié)構(gòu)如右圖所示。

①組成該物質(zhì)的元素中,電負(fù)性最大的是____________ (填元素名稱)。

②M中,碳原子的雜化形式有________種。

③M中,不含_________(填標(biāo)號)。

a. π鍵 b. σ鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.離子鍵

5金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一,具有四方晶系結(jié)構(gòu)。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如下圖所示。

①4個微粒A、B、C、D中,屬于氧原子的是______________

②若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A (0,0,0)B (0.69a,0.69a,c)、c (a, a,c),則D的原子坐標(biāo)為D 0.19a,_____,______);鈦氧鍵的鍵長d=________________(用代數(shù)式表示)。

【答案】 3d 3 Ti原子的價電子數(shù)比Al多,金屬鍵更強(qiáng))((或Ti的原子化熱比Al大,金屬鍵更強(qiáng)等其他合理答案) SiCl4 2 de BD 0.81a 0.5c 0.31×a

【解析】1)基態(tài) Ti 原子核外電排布為 1S 22S 22P 63S 23P 63d 24S 2,且未成對電子數(shù)為2基態(tài)下原子核外電子排布的最高能級的符號是3d。第 4周期元素中,基態(tài)原子的未成對電數(shù)與鈦相同的有 Ni (3d 84S 2)、 Ge (4S 24P 2)、 Se (4S 24P 4)3種;(2)鈦與鋁同為金屬晶體,金屬晶體的硬度主要由金屬鍵決定,鈦硬度比鋁大的原因是Ti原子的價電子數(shù)比Al多,金屬鍵更強(qiáng))(或Ti的原子化熱比Al大,金屬鍵更強(qiáng)等其他合理答案)。3TiCl4 SiCl 4在常溫下都是液體可知,兩者均屬于分子晶體且分子結(jié)構(gòu)相同,分子間作用力是影響晶體物理性質(zhì)的主要因素相對分子質(zhì)量越大分子間作用力越大,所以,TiCl4SiCl 4沸點高。采用蒸餾的方法分離SiCl4TiCl4的混合物,先獲得的餾分是SiCl 4;。

4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M中含有C、H0、TiCl 五種元素,電負(fù)性大小順序為O>Cl>C>H>Ti①組成該物質(zhì)的元素中,電負(fù)性最大的是 氧。;碳原子的雜化形式有sp2sp3兩種,②M中,碳原子的雜化形式有2;在半夾心分子結(jié)構(gòu)中,C-C、C-H、C-O原子間存在δ鍵,環(huán)中存在大π鍵、Ti O間存在配位鍵,不存在氫鍵與離子鍵。③M中,不含de。(5)晶體結(jié)構(gòu)有7大晶系,每個晶胞含有6個晶胞參數(shù)(棱長ab、c; 夾角αβγ),金紅石(TiO2) 是典型的四方晶系,結(jié)構(gòu)中A類原子8×1/8=1B類原子4×1/2=2D類原子2×1=2、體心原子1×1=1,原子B、DO4個微粒A、BC、D中,屬于氧原子的是BD;原子A與體心原子為Ti (Ti :O= 1:2)。結(jié)合晶系與晶胞參數(shù)可得原子坐標(biāo)可A(0,0,0)B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c)、D(0.19a,0.81a, 0.5c)、體心(0.5a,0.5a,0.5c)。鈦氧鍵鍵長:d2=(0.31a)2+ (0.31a)2,d= 0.31× a。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(  )

A. 含有非極性鍵的分子一定是非極性分子

B. 非極性分子中一定含有非極性鍵

C. 由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子

D. 兩個原子之間共用兩對電子,形成的化學(xué)鍵一定有極性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結(jié)構(gòu),這些物質(zhì)在食品、化妝品等行業(yè)有廣泛用途。

(1)C8H8O3的某一同分異構(gòu)體尼泊金酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖。

① 下列對尼泊金酯的判斷不正確的是______。

a.能發(fā)生水解反應(yīng)

b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c.分子中所有原子都在同一平面上

d.與濃溴水反應(yīng)時,1 mol尼泊金酯消耗1 mol Br2

e.1 mol尼泊金酯與足量濃溴水反應(yīng)后,使其有機(jī)產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng),則最多消耗6 mol NaOH溶液。

② 尼泊金酯與NaOH溶液在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________,其中包含的反應(yīng)類型有_________________、________________

(2)C8H8O3的另一種同分異構(gòu)體甲滿足以下條件:① 與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)時,1 mol甲消耗3 molNaOH,② 遇FeCl3溶液顯色,③ 苯環(huán)上的一氯取代物只有一種。

甲可能的結(jié)構(gòu)簡式是_______________、____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】檢測明礬樣晶(含砷酸鹽)中的砷含量是否超標(biāo),實驗裝置如下圖所示(夾持裝置已略去)。

【實驗1】配制砷標(biāo)準(zhǔn)溶液

①取0.132gAg2O3,用NaOH溶液完全溶解后,配制成1LNa3AsO3溶液(此溶液1mL相當(dāng)于0.10mg砷);

②取一定量上述溶液,配制1L含砷量為1mg·L-1的砷標(biāo)準(zhǔn)溶液。

1步驟①中,必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還有__________。步驟②需取用步驟①中Na3AsO3溶液____mL。

【實驗2】制備砷標(biāo)準(zhǔn)對照液

①往A瓶中加入2.00mL砷標(biāo)準(zhǔn)溶液,再依次加入一定量的鹽酸、KI溶液和SnCl2溶液,混勻,室溫放置10 min,使砷元素全部轉(zhuǎn)化為H3AsO3。

②往A瓶中加入足量鋅粒(含有ZnS雜質(zhì)),立即塞上裝有乙酸鉛棉花的導(dǎo)氣管B,并使B管右側(cè)末端插入比色管C中銀鹽吸收液的液面下,控制反應(yīng)溫度25~40℃,45 min后,生成的砷化氫氣體被完全吸收,Ag+被還原為紅色膠態(tài)銀。

③取出C管,向其中添加氯仿至刻度線,混勻,得到砷標(biāo)準(zhǔn)對照液。

2乙酸鉛棉花的作用是_____________________。

3完成生成砷化氫反應(yīng)的離子方程式:

____Zn+____H3AsO3+____H+=____( )+ ____Zn2++____( )________________

4控制A 瓶中反應(yīng)溫度的方法是________________________;反應(yīng)中,A瓶有較多氫氣產(chǎn)生,氫氣除了攪拌作用外,還具有的作用是_____________________________。

5B管右側(cè)末端導(dǎo)管口徑不能過大(約為1mm),原因是__________________________

【實驗3】判斷樣品中砷含量是否超標(biāo)

稱取ag明礬樣品替代【實驗2①中“2.00m砷標(biāo)準(zhǔn)溶液”,重復(fù)【實驗2】后續(xù)操作。將實驗所得液體與砷標(biāo)準(zhǔn)對照液比對,若所得液體的顏色淺,說明該樣品含砷量未超標(biāo),反之則超標(biāo)。

6國標(biāo)規(guī)定砷限量為百萬分之二(質(zhì)量分?jǐn)?shù)),則a的值為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙偶姻是一個極其重要的香料品種,主要用于配制奶香型、肉香型、草莓香型香精,也可用于合成其他精細(xì)化學(xué)品。已知乙偶姻中只含有C、H、O三種元素,其相對分子質(zhì)量為88,分子中C、H、O原子個數(shù)比為2:4:1 。

請回答:

(1)乙偶姻的分子式為___________。

(2)X是乙偶姻的同分異構(gòu)體,屬于酯類,寫出其結(jié)構(gòu)簡式(兩種即可)_____________。

已知:

乙偶姻中含有碳氧雙鍵。與乙偶姻有關(guān)的反應(yīng)如下:

(3)寫出反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型:反應(yīng)① ___________、反應(yīng)② ___________。

(4)A的一氯代物只有一種。寫出A、乙偶姻、C的結(jié)構(gòu)簡式:

A ___________________、乙偶姻 __________________、C_________________。

(5)寫出D → E反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

(6)設(shè)計實驗方案。

I.檢驗F中的官能團(tuán)______________________________________

II.完成反應(yīng)③的轉(zhuǎn)化___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液,應(yīng)用手持技術(shù)測定溶液的pH與時間(t)的關(guān)系,結(jié)果如右圖所示。下列說法錯誤的是

A. ab段,溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):H++OH-=H2O

B. bc段,溶液中c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H+)>c(OH-)

C. d點,溶液中的離子主要有Na+、SO42-OH-

D. 滴定過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵( PFS)是一種高效的無機(jī)高分子絮凝劑。某工廠利用經(jīng)浮選的硫鐵礦燒渣(有效成分為Fe2O3和Fe3O4)制備PFS,其工藝流程如下圖所示。

(1)“還原焙燒”過程中,CO還原Fe3O4生成FeO的熱化學(xué)方程式為__ 。

已知:

(2) CO是“還原焙燒”過程的主要還原劑。下圖中,曲線表示4個化學(xué)反應(yīng)a、b、c、d達(dá)到平衡時氣相組成和溫度的關(guān)系,I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別是Fe2O3. Fe3O4. FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域。a屬于____(填

“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”);570℃時,d反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

(3)工業(yè)上,“還原焙燒”的溫度一般控制在800℃左右,溫度不宜過高的理由____

(4)若“酸浸”時間過長,浸出液中Fe2+含量反而降低,主要原因是_____ 。

(5)已知若浸出液中,為避免“催化氧化”過程中產(chǎn)生Fe(OH)3,應(yīng)調(diào)節(jié)浸出液的pH≤___。

(6) FeS04溶液在空氣中會緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO4,該反應(yīng)的離子方程式為____。“催化氧化”過程用NaNO2作催化劑(NO起實質(zhì)上的催化作用)時,溫度與Fe2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示(反應(yīng)時間相同),F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先上升后下降的原因是 __。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物中,不屬于烴的衍生物的是( )

A.一氯甲烷B.酒精C.甲苯D.硝基苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

(1)有一種溶液,除含H、OH外,還含有Na、SO42- 和Cl,測得Na、SO42- 和Cl三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1,該溶液的pH近似為____________。

(2)NH4Cl溶液顯酸性,試用離子方程式表示這一原理______________ 。

(3)液氨的電離類似于水,試寫出液氨的電離方程式_______________;在液氨中加入NH4Cl,平衡將向_________移動。

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡: AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq), 在25℃時,氯化銀的Ksp=1.8×10-10。現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:①100 mL 0.1 mol·L-1氯化鎂溶液中;②100 mL蒸餾水中;③100 mL 0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中;④100 mL 0.1 mol·L-1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚢韬,相同溫度下Ag濃度由大到小的順序是____________(填寫序號)。

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