Question

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
①氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1 mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量．則H₂燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

 

A．H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=+285.8kJ/mol
B．H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
C．H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=+285.8kJ/mol
D．H₂+

1

2

O₂═H₂O△H=-285.8 kJ/mol
②氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．氫氧燃料電池中，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是

 

（填“氫氣”或“氧氣”）
③氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4 kJ/mol
反應(yīng)達到平衡后，升高溫度則反應(yīng)速率

 

（填“增大”或“減小”）；平衡將向

 

（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）移動．

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式,常見化學(xué)電源的種類及其工作原理,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題

分析：①依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和鬼影反應(yīng)焓變寫出分析判斷；
②氫氧燃料電池中負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣發(fā)生還原反應(yīng)；
③依據(jù)影響反應(yīng)速率因素結(jié)合平衡移動原理分析判斷；

解答： 解：①在常溫常壓下，1 mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則H₂燃燒的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 KJ?mol^-1，選項中B正確；
故答案為：B．
②氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．氫氧燃料電池中，氫氧燃料電池中負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是氧氣；
故答案為：氧氣；
③N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4 kJ/mol，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡后，升高溫度則反應(yīng)速率增大，平衡逆向進行；
故答案為：增大，逆反應(yīng)方向；

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫、化學(xué)影響因素分析，化學(xué)平衡原理的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．