測(cè)定某種氣體分子式的兩個(gè)方法是：
（1）取20mL該氣體，施以電火花使之完全分解為40mL氣體（體積是在同溫、同壓下測(cè)定的．下同）．通入20mL O2，施以電火花，生成的H2O被吸收后，氣體體積為15mL，又經(jīng)脫O2后，剩余氣體體積為10mL（N2）．請(qǐng)給出該氣體的分子式
 

（2）把該氣體的水溶液（濃）加到體積為V的Cl2中，劇烈反應(yīng)，并冷卻原溫度后，把原先盛Cl2的容器倒置于水中，水即進(jìn)入容器，殘余氣體體積為
1
3
V．請(qǐng)解釋原因并給出必要的反應(yīng)方程式
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：（1）由元素守恒可知，氣體分解得到氫氣、氮?dú)�，生成氮�(dú)鉃?0mL，則生成氫氣為30mL，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合原子守恒確定該氣體分子式；
（2）殘余氣體體積為
1
3
V，是N2體積，表明NH3能和V Cl2反應(yīng)生成
1
3
V體積的 N2，發(fā)生反應(yīng)：2 NH3+3 Cl2=N2+6 HCl，且生成物中HCl易溶于水．
解答： 解：（1）由元素守恒可知，氣體分解得到氫氣、氮?dú)�，生成氮�(dú)鉃?0mL，則生成氫氣為30mL，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，故氣體、氮?dú)狻錃獾奈镔|(zhì)的量之比為2：1：3，反應(yīng)可以表示2A=N2+3H2，故該氣體分子式為：NH3，
故答案為：NH3；
（2）殘余氣體體積為
1
3
V，是N2體積，表明NH3能和V Cl2反應(yīng)生成
1
3
V體積的 N2，發(fā)生反應(yīng)：2 NH3+3Cl2=N2+6 HCl，且生成物中HCl易溶于水，
故答案為：殘余氣體體積為
1
3
V，是N2體積，表明NH3能和V Cl2反應(yīng)生成
1
3
V體積的 N2，發(fā)生反應(yīng)：2 NH3+3Cl2=N2+6 HCl，且生成物中HCl易溶于水．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式計(jì)算等，難度中等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于
 
78
34
Se和
 
80
34
Se說(shuō)法正確的是（　�。�
A、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se互為同素異形體
B、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se互為同位素
C、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se分別含有44和46個(gè)質(zhì)子
D、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se都含有34個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為（　�。�
A、3.2 g
B、4.0 g
C、4.2 g
D、4.6 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面有機(jī)物的同系物中，完全燃燒產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比恒定的：（　�。�
（a）飽和一元醇，
（b）飽和一元醛，
（c）飽和一元羧酸，
（d）飽和一元醇和飽和一元羧酸生成的酯，
（e）乙炔的同系物，
（f）苯的同系物．
A、（b）（c）
B、（a）（d）
C、（b）（c）（d）
D、（b）（c）（d）（e）（f）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)分離的方法中不正確的是（　　）
A、石油經(jīng)蒸餾分離成為汽油、煤油和柴油等產(chǎn)品是利用了物質(zhì)的沸點(diǎn)不同
B、硝酸鉀和氯化鉀濃溶液降溫結(jié)晶得到硝酸鉀晶體是利用了它們的溶解度隨溫度變化不同
C、使用酒精可以將溶解于水中的碘萃取出來(lái)
D、沙里淘金是利用了物質(zhì)的密度不同，從而達(dá)到提取黃金的目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
①氫氣燃燒熱值高．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量．則H2燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是
 

A．H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=+285.8kJ/mol
B．H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
C．H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=+285.8kJ/mol
D．H2+
1
2
O2═H2O△H=-285.8 kJ/mol
②氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．氫氧燃料電池中，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是
 
（填“氫氣”或“氧氣”）
③氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4 kJ/mol
反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度則反應(yīng)速率
 
（填“增大”或“減小”）；平衡將向
 
（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在KBr和KI混合溶液中，通入足量的氯氣，反應(yīng)后蒸干溶液、灼燒，殘留物是（　　）
A、KCl
B、KCl和KBr
C、KCl和KI
D、KCl、Br2和I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）△H＜0，反應(yīng)過(guò)程中B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1；反應(yīng)達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)分別都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、t1時(shí)改變的條件可能是升高溫度
B、t2時(shí)改變的條件可能是增大B的濃度
C、t3時(shí)改變的條件可能是加壓，此時(shí)c（B）不變
D、t4時(shí)可能是使用了催化劑，此時(shí)c（B）不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由于用氯氣對(duì)飲用水消毒，會(huì)使水中的有機(jī)物發(fā)生氯化，生成有機(jī)含氯化合物于人體有害，世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止這種消毒方法．建議采用廣譜性具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑二氧化氯（ClO2）．ClO2極易爆炸，生產(chǎn)和使用時(shí)盡量用惰性氣體稀釋?zhuān)苊夤庹铡⒄饎?dòng)或加熱．
（1）在ClO2中，所有原子是否都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)？
 
（填“是”或“否”）．
（2）歐洲一些國(guó)家用NaClO3氧化濃鹽酸來(lái)制取ClO2，同時(shí)有Cl2 生成，且Cl2 的體積為ClO2 的一半．這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）濃鹽酸在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是
 
（填寫(xiě)編號(hào)）．
A．只有還原性  B．還原性和酸性  C．只有氧化性  D．氧化性和酸性
（4）若上述反應(yīng)產(chǎn)生0.1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（5）ClO2為高效低毒的消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示）是Cl2的
 
倍．
（6）我國(guó)廣泛采用將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣通入填有固體亞氯酸鈉（NaClO2）的柱內(nèi)制得ClO2，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．和歐洲的方法相比，我國(guó)這一方法的主要優(yōu)點(diǎn)是
 
．

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