【題目】硬脂酸甘油酯經(jīng)皂化反應(yīng)后,得到硬脂酸鈉和甘油。欲分離出硬脂酸鈉,應(yīng)采用的方法是:①用濾紙過濾 ②用分液漏斗分液 ③加熱蒸發(fā) ④加入熱的飽和食鹽水
A.④③ B.④② C.①③ D.④①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 (10分)研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果,某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn):
(1)甲同學(xué)欲用上圖所示實(shí)驗(yàn)來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。該實(shí)驗(yàn)______(填“能”或“不能”)達(dá)到目的,原因是_____________。(若能,不必回答原因)
(2)為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果,丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(三支試管中均盛有10mL5%H2O2)
由此得到的結(jié)論是__________,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是__________。
(3)在上述實(shí)驗(yàn)過程中,分別檢測出溶液中有二價(jià)鐵生成,查閱資料得知:將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后,溶液中會發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng),且兩個(gè)反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng),試從催化劑的角度分析,這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是__________和__________(按反應(yīng)發(fā)生的順序?qū)懀?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)是被稱為“21世紀(jì)綠色光源”的半導(dǎo)體照明(LED)系統(tǒng)(如圖)。已知發(fā)出白光的LED是將GaN芯片和釔鋁石榴石(YAG,化學(xué)式:Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成。下列說法中不正確的是( )
A. 光伏發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B. Ga與N在元素周期表中不處于同一主族
C. YAG中釔顯+3價(jià)
D. 上圖中N區(qū)半導(dǎo)體為負(fù)極,P區(qū)半導(dǎo)體為正極,電流從a流向b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列現(xiàn)象中,因發(fā)生加成反應(yīng)而產(chǎn)生的是( )
A.SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無色
C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D.甲烷與氯氣混合,光照一段時(shí)間后黃綠色消失
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常見的五種鹽X、Y、Z、M、N,它們的陰離子可能是SO42-、Cl-、NO3-、CO32-,陽離子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+,已知:
①M的焰色反應(yīng)呈黃色。②五種鹽均溶于水,水溶液均為無色。③X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性,M的溶液呈堿性。④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,N和Z的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,Z中沉淀消失。⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請回答下列問題:
(1)五種鹽中,所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是 、
(2)M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)____________________________
(3)X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________
(4)N和過量氨水反應(yīng)的離子方程式是___________________________
(5)若要檢驗(yàn)Y中所含的陽離子,正確的實(shí)驗(yàn)方法是_____________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mol/L
B. b點(diǎn)時(shí)c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C. c點(diǎn)時(shí)消耗的鹽酸體積:V(HCl)<20.00mL
D. d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵.已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則發(fā)生反應(yīng)S(s)+3F2(g)═SF6(g),生成1molSF6時(shí)能量變化為( )
A. 釋放1220KJ B. 吸收1780KJ C. 吸收1220KJ D. 釋放1780KJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述不正確的是( )
A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:3Zn-6e-+6OH-==3Zn(OH)2
B.充電時(shí)陽極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e-+5OH- FeO42- +4H2O
C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被還原
D.充電時(shí)陰極溶液的堿性減弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法,已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示,曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 ( )
A. 該反應(yīng)的ΔH=+91 kJ·mol-1
B. 加入催化劑,該反應(yīng)的ΔH變小
C. 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
D. 如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則ΔH減小
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