【題目】常溫下,用0.1000mol/LAgNO3溶液滴定50.00mL0.0500mol/LKC1溶液,以K2CrO4為指示劑,測得溶液中pCl=-1gc(C1-)、pAg=-1gc(Ag+)隨加入AgNO3溶液的體積變化如圖所示。已知:Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012,Ksp(Ag2SO4)=1.4×105,溶液中離子濃度小于或等于1.0×105mol/L則沉淀完全,下列說法錯誤的是

A. Ag2CrO4沉淀一定不是白色

B. AgC1的溶度積常數(shù)Ksp數(shù)量級為1010

C. Cl-恰好完全沉淀時,指示劑的濃度應(yīng)維持在2.0×10-2mol/L

D. 加入50 mLAgNO3溶液后再加入1mL0.01mol/LH2SO4會產(chǎn)生新的沉淀

【答案】D

【解析】

A.若溶液中Cl-反應(yīng)完全后,再滴入AgNO3溶液,溶液中的Ag+K2CrO4電離產(chǎn)生的CrO42-形成Ag2CrO4磚紅色沉淀,故可用K2CrO4為指示劑。若Ag2CrO4沉淀也是白色,AgCl沉淀也是白色,就不能很好的判斷滴定終點,A正確;

B.根據(jù)AgCl的溶度積常數(shù)表達式Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-),結(jié)合圖象可知,當(dāng)pCl=pAg時,溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=10-5mol/L,則AgCl的沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp數(shù)量級為10-10,B正確;

C.溶液中Ag+沉淀完全時c(Ag+)=10-5mol/L,形成Ag2CrO4時,所需c(CrO42-)==2.0×10-2mol/L,C正確;

D.50.00mL0.0500mol/LKC1溶液中n(KCl)=0.050L×0.0500mol/L=2.5×10-3mol,根據(jù)KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓,二者反應(yīng)的物質(zhì)的量相等,加入50 mL0.1000mol/L AgNO3溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n(AgNO3)= 0.050 L×0.1000mol/L=5×10-3mol,所以AgNO3溶液過量,滴定反應(yīng)完后,溶液中c(Ag+)=(5×10-3mol -2.5×10-3mol )÷0.100L=2.5×10-2mol/L,若再加入1mL0.01mol/LH2SO4,則產(chǎn)生Ag2SO4時需要c(SO42-)===2.24×10-2mol/L,顯然H2SO4的量是不夠的,所以不能產(chǎn)生新的沉淀,D錯誤;

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在做實驗時引發(fā)了鎂失火,他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅,卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng):2Mg+CO22MgO+C,下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是

A. Mg元素化合價由0價升高到+2價,所以MgO是還原產(chǎn)物

B. 由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO,還原性Mg>C

C. CO2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,發(fā)生氧化反應(yīng)

D. Mg原子失去的電子數(shù)目等于O原子得到的電子數(shù)目

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后:c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]

B. 常溫下,pH=6NaHSO3溶液中:c()c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1

C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3NaHCO3混合:<

D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c()+c()+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法中不正確的是

A. 酒精能使蛋白質(zhì)變性,酒精純度越高殺菌消毒效果越好

B. 酸雨以及光化學(xué)煙霧的形成通常都與氮的含氧化合物有關(guān)

C. 泡沫滅火器中用的是小蘇打和硫酸鋁

D. 金屬焊接前常用NH4Cl溶液處理焊接處

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一燒杯中盛有稀H2SO4溶液,同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央(如圖所示)。向該燒杯里緩緩注入與稀H2SO4等密度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中:

1)燒杯里觀察到的實驗現(xiàn)象有:① ____,② ______。

2)寫出實驗過程中反應(yīng)的離子方程式____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 標準狀況下,2.24LCl2通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B. 常溫下,1LpH=11NaOH溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為1011NA

C. 273K101kPa下,22.4LNOO2組成的混合氣體中所含分子總數(shù)為NA

D. 100g34%雙氧水中含有HO鍵的數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中,HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)的敘述中,正確的是

A. H2Y電離方程式為:H2Y+H2OHY+H3O+

B. 常溫下,該酸式鹽的水溶液中溶液中,各離子濃度大小關(guān)系為:cNa+>cY2->cHY->cOH->cH+

C. 常溫下,酸式鹽NaHY 的水溶液呈酸性

D. HY的水解方程式為:HY+ H2OH3O++Y2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對應(yīng)四個反應(yīng)類型的說法正確的是

A. 復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)

B. 中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)

C. 復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

D. 分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H0。將一定量的NO2充入注射器中并密封,改變活塞位置的過程中,氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深,透光率越。O铝姓f法不正確的是( )

A. b點達到平衡狀態(tài)

B. b點與a點相比,cNO2)、cN2O4)均減小

C. d點:v(正)v(逆

D. 若在c點將溫度降低,其透光率將增大

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