精英家教網(wǎng)某化學興趣小組使用酸堿中和滴定法測定市售白醋(主要成分為CH3COOH)的總酸量(g/100ml).
Ⅰ、實驗步驟:
(1)量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉移到100ml容量瓶中定容,搖勻即得待測白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00ml于錐形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示劑.
(3)讀取盛裝0.1000mol/L溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù).如果液面位置如右圖所示,則此時的讀數(shù)為
 
ml.
(4)滴定.當溶液由無色變?yōu)榉奂t色并在半分鐘內(nèi)不褪色時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù).重復滴定3次.
Ⅱ.實驗記錄
實驗數(shù)據(jù)(mL)/滴定次數(shù) 1 2 3 4
V(樣品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論:
(1)甲同學按正確數(shù)據(jù)處理,可算得市售白醋總酸量=
 
g/100ml.
(2)乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有某種一元弱酸的鈉鹽)作為食品添加劑,他想查閱資料證明醋酸與鈉鹽不會發(fā)生反應生成弱酸HR,需查找在一定溫度下的醋酸與該弱酸的
 
(填寫序號).
A.密度 B.沸點 C.電離常數(shù) D.溶解度
(3)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結果偏大的是
 
 (填寫序號).
a.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,在加少量水
d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出.
分析:Ⅰ(3)、讀滴定管數(shù)據(jù)時讀到0.01mL,視線與凹液面最低點向平;
Ⅲ(1)先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,舍去第1組數(shù)據(jù),然后求出2、3、4三組平均消耗V(NaOH),接著根據(jù)醋酸和NaOH反應求出20.00mL樣品中含有的醋酸,最后求出市售白醋總酸量;
(2)需查找在一定溫度下的醋酸與該弱酸的電離常數(shù),比較二者酸性強弱;
(3)根據(jù)c(待測)=
c(標準)×V(標準)
V(待測)
分析誤差.
解答:解:I(3)、讀到0.01mL,液面讀數(shù)0.70mL,故答案為:0.70mL;
III(1)先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,舍去第1組數(shù)據(jù),然后求出2、3、4三組平均消耗V(NaOH)=15.00mL,
      CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
    0.0015mol 0.015L×0.1000mol/L
則20.00mL樣品中含有的醋酸的質(zhì)量為0.0015mol×60g/mol=0.9g,市售白醋總酸量4.5g/100mL;
故答案為:4.5;
(2)比較酸性強弱,需要知道酸的電離常數(shù),故C正確,故選C;
(3)a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗,會使得標準NaOH溶液濃度減小,造成V(標準)偏大,實驗結果偏大,故a正確;
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后誤氣泡,造成V(標準)偏大,測定結果偏大,故b正確;
c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水,待測液的物質(zhì)的量不變,對V(標準)無影響,故c錯誤;
d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出,待測液的物質(zhì)的量減小,造成V(標準)減小,測定結果偏小,故d錯誤;
故選:ab.
點評:本題考查中和滴定,是一道綜合性題目,涉及到的知識點較多,可根據(jù)所學知識可完成,本題難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出).圖中A試管盛有無水乙醇(沸點為78℃),B處為螺旋狀的細銅絲,C處為無水硫酸銅粉末,干燥管D中盛有堿石灰,E為新制的氫氧化銅,F(xiàn)為氧氣的發(fā)生裝置.

(1)在實驗過程中,需要加熱的儀器(或區(qū)域)有(填儀器或區(qū)域的代號A~F)
ABEF
ABEF

(2)B處發(fā)生的化學反應方程式為
2CH3CH2OH+O2
催化劑
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
催化劑
2CH3CHO+2H2O

(3)C處應出現(xiàn)的現(xiàn)象是
白色粉末變成藍色晶體
白色粉末變成藍色晶體

D處使用堿石灰的作用是
吸收水份以防止對后續(xù)反應的干擾
吸收水份以防止對后續(xù)反應的干擾
,
E處應出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是
產(chǎn)生磚紅色沉淀
產(chǎn)生磚紅色沉淀

F處可以添加的固體藥品是
高錳酸鉀(或氯酸鉀和二氧化錳混合物)
高錳酸鉀(或氯酸鉀和二氧化錳混合物)

(4)若本實驗中拿去F裝置(包括其上附的單孔塞和導管),同時將A試管處原來的雙孔塞換成單孔塞用以保證裝置的氣密性,其它操作不變,則發(fā)現(xiàn)C處無明顯變化,而E處除了依然有上述(3)中所出現(xiàn)的現(xiàn)象之外,還有氣體不斷地逸出.由此推斷此時B處發(fā)生反應的化學方程式為
CH3CH2OH
Cu
加熱
CH3CHO+H2
CH3CH2OH
Cu
加熱
CH3CHO+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?聊城一模)為探究Cl2和SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應,某化學興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置.

(1)化學興趣小組的同學采用Na2SO3粉末與70%的硫酸反應制取SO2氣體,采用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2.已知SO2的溶解度比Cl2大40倍,在此實驗中,E儀器的作用是
防止倒吸
防止倒吸
;發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的
(填序號)

(2)資料顯示等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時通入H2O中恰好反應生成兩種酸,請寫出反應的離子方程式
SO2+Cl2+2H2O=-4H++2Cl-+SO42-
SO2+Cl2+2H2O=-4H++2Cl-+SO42-

(3)為了不影響產(chǎn)物的檢驗,小組成員認為上述整套裝置有一處不合理,應在
BC
BC
裝置之間(填代號)連接一裝置,請在裝置圖右邊的方框中畫出簡易裝置圖,并注明裝置中盛有的試劑.
(4)已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化劑存在下反應生成液態(tài)的SO2Cl2,反應的方程式為:SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(l)△H=-97.3KJ/mol;SO2Cl2溶于水得到的產(chǎn)物與上述實驗結果相同.
①為了提高上述反應中Cl2的平衡轉化率,下列說法合理的是
AC
AC
(填序號)
A、縮小容器體積    B、使用催化劑    C、增加SO2濃度      D、升高溫度
②已知20℃時,AgCl的溶解度為1.5×10-4g,Ag2SO4的溶解度為0.796g,則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時,最先產(chǎn)生的沉淀是
AgCl
AgCl

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?綿陽模擬)某化學興趣小組為探究
銅跟濃硫酸的反應情況,用如圖所示裝置先進行了有關實驗:
(1)B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置,但未將導管畫全,請直接在原圖上把導管補充完整.
(2)實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12ml 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余.
①請寫銅跟濃硫酸反應的化學方程式:
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2

②為什么有一定量的余酸但未能使用銅片完全溶解,你認為原因是:
隨反應進行,硫酸濃度變稀,Cu不與稀H2SO4反應
隨反應進行,硫酸濃度變稀,Cu不與稀H2SO4反應

③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是
AD
AD
(填寫字母編號).
A、鐵粉       B、BaCl2溶液       C、銀粉         D、Na2CO3溶液
(3)為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度,甲、乙兩同學進行了如下設計:
①甲學生設計方案是:先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2的量,再計算余酸的物質(zhì)的量濃度.他認為測定SO2的量的方法有多種,請問下列實驗方案中不可行的是
ABC
ABC
 (填寫字母編號).
A、將裝置產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱量
B、將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量的硫酸酸化的KMnO4溶液,再加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C、用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況)
D、用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況)
②乙同學設計的方案是:在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL,取20mL于錐形瓶中,用標準氫氧化鈉溶液進行滴淀(已知:Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5),能否通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量的濃度
(填“能”或“否”),其理由是
含Cu2+的溶液顯藍色,干擾終點判斷
含Cu2+的溶液顯藍色,干擾終點判斷

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

天宮一號(Tiangong-1)是中國第一個目標飛行器,于2011年9月29日21時16分3秒在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射,它的發(fā)射標志著中國邁入中國航天“三步走”戰(zhàn)略的第二步.天宮一號是由長征二號大推力火箭發(fā)射升空的,火箭推進劑是成功發(fā)射火箭的重要因素,推進劑的發(fā)展經(jīng)歷了一個漫長的過程.
(1)20世紀前,黑火藥是世界上唯一的火箭用推進劑,黑火藥是由硝酸鉀、硫磺、木炭組成,黑火藥爆炸的化學方程式為2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑.
①寫出K2S的電子式:
 
;
②某化學興趣小組進行了如下實驗:
實驗一:取適量黑火藥溶于水,過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮,冷卻后慢慢加入濃硫酸,將混合液置于試管中并放入銅片,產(chǎn)生大量紅棕色氣體,寫出該反應的離子方程式:
 
;
實驗二:取黑火藥爆炸后的殘留固體,加水溶解過濾,取濾液向其中滴加新制氯水至過量,一開始溶液變渾濁后又變澄清.請設計實驗方案證明該澄清溶液中含有Cl-
 
;
(2)1947年,研制出第二代聚硫橡膠、高氯酸銨、鋁粉復合推進劑.高氯酸銨受撞擊會引發(fā)劇烈爆炸,其爆炸產(chǎn)物有4種,2種產(chǎn)物是空氣中的主要成分,另一種氣體產(chǎn)物能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅,寫出該反應的化學方程式:
 
;
(3)20世紀60年代,美國大推力火箭使用的是液體推進劑,常用的氧化劑有雙氧水、四氧化二氮、液氧;可燃物有肼(N2H4)、一甲肼、偏二甲肼、液氫等.火箭發(fā)射時將兩種液體分別注入火箭發(fā)動機的燃燒室中燃燒.偏二甲肼的系統(tǒng)命名為1,1-二甲基聯(lián)氨,它的結構簡式為
 

(4)以上的火箭推進劑一般都含有氮元素,含氮化合物種類豐富,科學家從化肥廠生產(chǎn)的硫酸銨中檢出組成為N4H4(SO42的物質(zhì),該物質(zhì)為易溶于水的強電解質(zhì),遇燒堿會生成N4氣體,該反應的離子方程式:
 
;另一含氮化合物N4H4也是易溶于水的強電解質(zhì),和燒堿反應生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,而與鹽酸反應生成的產(chǎn)物之一具有極強烈的爆炸性,寫出該產(chǎn)物爆炸的化學反應方程式:
 

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