(2010?聊城一模)為探究Cl2和SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置.

(1)化學(xué)興趣小組的同學(xué)采用Na2SO3粉末與70%的硫酸反應(yīng)制取SO2氣體,采用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2.已知SO2的溶解度比Cl2大40倍,在此實(shí)驗(yàn)中,E儀器的作用是
防止倒吸
防止倒吸
;發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的
(填序號(hào))

(2)資料顯示等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時(shí)通入H2O中恰好反應(yīng)生成兩種酸,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
SO2+Cl2+2H2O=-4H++2Cl-+SO42-
SO2+Cl2+2H2O=-4H++2Cl-+SO42-

(3)為了不影響產(chǎn)物的檢驗(yàn),小組成員認(rèn)為上述整套裝置有一處不合理,應(yīng)在
BC
BC
裝置之間(填代號(hào))連接一裝置,請(qǐng)?jiān)谘b置圖右邊的方框中畫(huà)出簡(jiǎn)易裝置圖,并注明裝置中盛有的試劑.
(4)已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化劑存在下反應(yīng)生成液態(tài)的SO2Cl2,反應(yīng)的方程式為:SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(l)△H=-97.3KJ/mol;SO2Cl2溶于水得到的產(chǎn)物與上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同.
①為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率,下列說(shuō)法合理的是
AC
AC
(填序號(hào))
A、縮小容器體積    B、使用催化劑    C、增加SO2濃度      D、升高溫度
②已知20℃時(shí),AgCl的溶解度為1.5×10-4g,Ag2SO4的溶解度為0.796g,則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時(shí),最先產(chǎn)生的沉淀是
AgCl
AgCl
分析:(1)氣體容易與水反應(yīng),且溶解度較大會(huì)發(fā)生倒吸;根據(jù)反應(yīng)原理來(lái)選擇反應(yīng)裝置;
(2)氯氣具有氧化性,二氧化硫既有氧化性又有還原性;
(3)濃鹽酸易揮發(fā),應(yīng)注意除去氯氣中混有的HCl氣體;
(4)①根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素來(lái)回答;
②根據(jù)溶度積和溶解度之間的關(guān)系來(lái)回答判斷.
解答:解:(1)SO2易與水反應(yīng),且溶解度較大會(huì)發(fā)生倒吸,則E可以防倒吸,裝置B為制取氯氣的裝置,由固液反應(yīng)且加熱的原理可知應(yīng)選擇①,故答案為:防止倒吸;①;
(2)氯氣具有氧化性,二氧化硫既有氧化性又有還原性,二者在水溶液中后發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,
即SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-,故答案為:SO2+Cl2+2H2O=-4H++2Cl-+SO42-;
(3)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳來(lái)制氯氣時(shí),因濃鹽酸易揮發(fā),則在氯氣中混有的HCl氣體,所以應(yīng)在B、C之間利用飽和食鹽水來(lái)除去氯氣中的HCl,
故答案為:BC;
(4)①根據(jù)反應(yīng):SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)△H=-97.3KJ/mol,要提高氯氣的轉(zhuǎn)化率,可以讓化學(xué)平衡正向進(jìn)行,
A、縮小容器體積,相當(dāng)于加壓,化學(xué)平衡正向進(jìn)行,故A正確;
B、使用催化劑,化學(xué)平衡不移動(dòng),故B錯(cuò)誤;
C、增加SO2濃度,化學(xué)平衡正向進(jìn)行,故C正確;
D、升高溫度,化學(xué)平衡向著吸熱的逆反應(yīng)方向進(jìn)行,故D錯(cuò)誤.
②根據(jù)氯化銀和硫酸銀的溶解度數(shù)據(jù)可以知道氯化銀的溶解度小于硫酸銀,所以將氯離子沉淀需要的銀離子的濃度小于將硫酸根離子沉淀的銀離子濃度,即先出現(xiàn)氯化銀沉淀.
故答案為:AgCl.
點(diǎn)評(píng):本題考查二氧化硫、氯氣的性質(zhì),明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?聊城一模)關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2010?聊城一模)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族.
(1)W元素在元素周期表中的位置
第三周期VIA族
第三周期VIA族

(2)均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C分別屬于酸、堿、鹽,其中含有離子鍵的物質(zhì)為
NH4NO3
NH4NO3
(填化學(xué)式).
(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng),離子方程式為
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O

(4)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以X2、Y2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,試寫(xiě)出該電池總反應(yīng)式
N2+H2+HCl→NH4Cl
N2+H2+HCl→NH4Cl
(用化學(xué)式表示,不要求配平),放電時(shí)H+移向
極(填“正”或“負(fù)”)
(5)由X、Y、Z、W和一種常見(jiàn)金屬元素組成相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物D,1mol D中含有6mol結(jié)晶水.對(duì)化合物A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
a.取含有0.1mol D的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)無(wú)色刺激性氣味氣體.過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;
b.另以含有0.1mol D的溶液,加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生46.6g白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解.
①D的化學(xué)式為
(NH42Fe(SO42?6H2O
(NH42Fe(SO42?6H2O

②在25℃下,測(cè)定濃度均為a mol/L的化合物B和D的混合溶液pH=7,且含金屬離子的濃度為b mol/L,則溶液中除H+、金屬離子外的陽(yáng)離子濃度為
4a-2b
4a-2b
mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?聊城一模)【化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)】
鎂作為目前密度最小的金屬材料之一,廣泛應(yīng)用于航空航天工業(yè)、軍工領(lǐng)域、交通領(lǐng)域.以下為鎂的兩種冶煉方法.
I.目前寧夏已經(jīng)探明的鎂礦儲(chǔ)量居全國(guó)第一,青龍山白云巖(CaCO3?MgCO2)是皮江法冶煉鎂的優(yōu)質(zhì)原料,該方法將白云石煅燒為氧化物(CaO?MgO),然后在還原爐中經(jīng)1200℃高溫真空條件下用硅還原MgO生成粗鎂,粗鎂再經(jīng)過(guò)精煉、鑄錠得到成品鎂,工藝流程如圖所示.

(1)寫(xiě)出還原爐內(nèi)用硅還原MgO生成粗鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式:
2MgO+Si═2Mg+SiO2
2MgO+Si═2Mg+SiO2

(2)在還原過(guò)程中反應(yīng)溫度越高鎂的產(chǎn)率越高,說(shuō)明該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
大于
大于
0(填“大于”或“小于”)
II.海水綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如圖所示:

(3)海水中的鎂以Mg2+的形式存在,流程中將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,然后又重新轉(zhuǎn)化為Mg2+的目的是
提高M(jìn)g2+的濃度,起到富集的作用
提高M(jìn)g2+的濃度,起到富集的作用

(4)將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl2,“一定條件”指的是
在HCl氣流中
在HCl氣流中

(5)綜合比較兩種方法,皮江法的缺點(diǎn)是
產(chǎn)生大量溫室效應(yīng)氣體、巨大的能量消耗等
產(chǎn)生大量溫室效應(yīng)氣體、巨大的能量消耗等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?聊城一模)【化學(xué)--有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
分子式為C12H14O2的有機(jī)物F廣泛用于香精的調(diào)香劑.為了合成該物質(zhì),某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線:

試回答下列問(wèn)題:
(1)A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)
4
4
種峰;
(2)C物質(zhì)的官能團(tuán)名稱(chēng)
羥基、羧基
羥基、羧基
;
(3)上述合成路線中屬于消去反應(yīng)的是
 (填編號(hào));
(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:
;
(5)寫(xiě)出E的屬于芳香族化合物的任意2種同分異構(gòu)體(不含E)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
、、
、、

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