大氣污染物NOx、SO2和可吸入顆粒物（PM2.5）等會危害人體健康，影響動植物生長，因此應加強對其監(jiān)測和治理．
請回答：
（1）NOx可導致的環(huán)境問題有
 
（填字母）．
a．酸雨              b．臭氧層受損
（2）為減少SO2的排放，可用于吸收SO2的物質(zhì)是
 
（填字母）．
a．CaCl2溶液      b．Ca（OH）2溶液
（3）為降低NOx的排放，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可將NOx還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學方程式：
 
．
（4）某研究小組對PM2.5進行監(jiān)測時，取其樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
離子 H+ Na+ HN4+ NO3- SO42-
濃度（mol/L） 1×10-5 2×10-5 3×10-5 4×10-5
試樣中c（H+）=
 
mol/L．
分析：（1）NOx可形成酸雨，也可使臭氧層受損；
（2）依據(jù)二氧化硫是一種酸性氧化物可以和堿反應；
（3）CO和NOx在催化劑的作用下發(fā)生氧化還原反應生成無毒的二氧化碳和氮氣；
（4）依據(jù)電荷守恒，求出氫離子的濃度．
解答：解：（1）NOx可轉(zhuǎn)化為硝酸，形成酸雨，臭氧分解的催化劑，使臭氧層受損，故答案為：ab；
（2）二氧化硫是酸性氧化物，所以能夠與堿反應：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，所以可以用氫氧化鈣溶液吸收；
 二氧化硫與氯化鈣溶液不反應，所以不能用氯化鈣溶液吸收，故答案為：b；
（3）CO和NOx在催化劑發(fā)生反應：2XCO+2N0X
 催化劑 
.
 
2XCO2+N2，故答案為：2XCO+2N0X
 催化劑 
.
 
2XCO2+N2；
（4）根據(jù)電荷守恒得：[H+]+[K+]+[Na+]+[NH4+]=2[SO42-]+[NO3-]+[Cl-]，將表中數(shù)據(jù)帶入得：[H+]=8×10-5，故答案為：8×10-5．
點評：本題考查了[H+]的計算、環(huán)境的污染和治理等，題目又比較新穎，是高考的熱門話題，解題時應該結(jié)合相應的知識，認真解答．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?天津）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為
酸性
酸性
，試樣的pH=
4
4
．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O；△H=-241.81kJ?mol-1
C （s）+
1
2
O2 （g）=CO （g）；△H=-110.51kJ?mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ?mol-1
．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
a、b
a、b
．
a．Ca（OH）2     b．Na2CO3     c．CaCl2     d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO （g）；△H＞0
若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡，測得NO為：8×10-4 mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)：K=
4×10-6
4×10-6
．
汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是
溫度升高，反應速率加快，平衡右移
溫度升高，反應速率加快，平衡右移
．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO （g）=2C （s）+O2 （g）
已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)：
該反應是焓增、熵減的反應，任何溫度下均不自發(fā)進行
該反應是焓增、熵減的反應，任何溫度下均不自發(fā)進行
．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
 2CO2+N2
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
 2CO2+N2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

二氧化硫和氮氧化物（NOx）對大氣污染日趨嚴重，研究消除大氣污染的方法是化學工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染．

（1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NOx，反應如下：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
則CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=
-867 kJ/mol
-867 kJ/mol
；
（2）汽車尾氣中的主要污染物有CO、NOx、碳氫化合物等，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達到平衡，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示，則
①前15s內(nèi)的平均反應速率v （N2）=
0.013 mol/（L?s）
0.013 mol/（L?s）
（小數(shù)點保留3位）；
②該反應平衡常數(shù)K=
0.035
0.035
（小數(shù)點保留3位）；
③若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
不移動
不移動
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是
b
b
（填序號）；
a  加入催化劑　  b  降低溫度　  c  縮小容器體積　  d  增加CO2的量
④該可逆反應△S
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”），在
低溫
低溫
（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行．
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖2所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是
B
B

A．負極的電極反應式為：CO+O2--2e-=CO2
B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42- 而實現(xiàn)對SO2的處理目的．其中Fe3+的最外層電子排布式為
3s23p63d5
3s23p63d5
；SO2的VSEPR模型名稱為
平面三角形
平面三角形
；與SO2互為等電子體的離子有
NO2-
NO2-
．
（5）N2O5是重要的硝化劑和氧化劑，可用電解法制備N2O5，如圖3所示，N2O5在電解池的
陽極
陽極
（填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應式為
N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?茂名二模）汽車排氣中的CO、NOX已經(jīng)成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將CO、NOx、碳氫化合物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
試寫出NO與CO催化轉(zhuǎn)化成N2和CO2的熱化學方程式
NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol
NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol

（2）在容積相同的兩個密閉容器內(nèi)（裝有等量的某種催化劑），分別充入同量的NOx及C3H6，在不同溫度下，同時發(fā)生以下反應：
18NO（g）+2C3H6（g）9N2（g）+6CO2（g）+6H2O（g）；
18NO2（g）+4C3H6（g）9N2（g）+12CO2（g）+12H2O（g）；
并分別在t秒時測定其中NOx轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如右圖所示：
①從圖中可以得出的結(jié)論是
結(jié)論一：從測定NOX轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)中判斷，相同溫度下
NO轉(zhuǎn)化效率比NO2的低
NO轉(zhuǎn)化效率比NO2的低

結(jié)論二：
在250°C-450°C時，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450°C-600°C時NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
在250°C-450°C時，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450°C-600°C時NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小

②在上述NO2和C3H6反應中，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有
BC
BC
．（填編號）
A．加入催化劑 B．降低溫度     C．分離出H2O（g） D．增大壓強
（3）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應生成碳氧血紅蛋白（Hb?CO），在37℃時：CO+Hb?O2 O2+Hb?CO   K=220
實驗表明，Hb?CO的濃度即使只有Hb?O2濃度的2%，也可造成人的智力損傷．抽煙后，測得平衡時人體肺部的空氣中CO和O2的濃度分別為10-6mol?L-1和10-2mol?L-1．請問，抽煙會造成人的智力損傷嗎？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含離子的化學組分及其濃度如下表：
離子 H+ K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度/mol?L-1 未測定 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=
 
．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H20 （g）△H=-241.8kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ?mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：
 
．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
 
．
a．Ca（OH）2   b．Na2CO3  c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2，汽缸中的化學反應式為N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
1300℃時將1mol空氣放在密閉容器內(nèi)反應達到平衡，測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，其原因是
 
．
②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NOx的污染，其化學反應方程式為
 
．
③汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）
已知該反應的△H＞0，判斷該設想能否實現(xiàn)并簡述其依據(jù)：
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省江門市高三調(diào)研測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

對大氣污染物SO2、NOx進行研究具有重要環(huán)保意義。請回答下列問題：

（1）為減少SO2的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：H2（g）＋O2（g）＝H2 O（g）   △H＝－241.8kJ·mol－1

C（s）＋O2（g）＝CO（g）    △H＝－110.5kJ·mol－1

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：                                   。

（2）已知汽缸中生成NO的反應為：N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H0，若1.0 mol空氣含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC時在1.0 L密閉容器內(nèi)經(jīng)過5s反應達到平衡，測得NO為8.0×10－4 mol。

①5s內(nèi)該反應的平均速率ν（NO） ＝            （保留2位有效數(shù)字）；在1300oC 時，該反應的平

衡常數(shù)表達式K＝                。

②汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是                        。

（3）汽車尾氣中NO和CO的轉(zhuǎn)化。當催化劑質(zhì)量一定時，增大催化劑固體的表面積可提高化學反應速率。右圖表示在其他條件不變時，反應2NO（g）＋2CO（g） 2CO2（g）＋N2（g） 中，NO的濃度

c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

①該反應的△H        0 （填“＞”或“＜”）。

②若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c（NO） 在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應標注）。

 

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