對(duì)大氣污染物SO2、NOx進(jìn)行研究具有重要環(huán)保意義。請(qǐng)回答下列問題:

(1)為減少SO2的排放,常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知:H2(g)+O2(g)=H2 O(g)   △H=-241.8kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO(g)    △H=-110.5kJ·mol1

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                                   。

(2)已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H0,若1.0 mol空氣含0.80 mol N2和0.20 mol O2,1300oC時(shí)在1.0 L密閉容器內(nèi)經(jīng)過5s反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得NO為8.0×104 mol。

①5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(NO) =            (保留2位有效數(shù)字);在1300oC 時(shí),該反應(yīng)的平

衡常數(shù)表達(dá)式K=                。

②汽車啟動(dòng)后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是                        。

(3)汽車尾氣中NO和CO的轉(zhuǎn)化。當(dāng)催化劑質(zhì)量一定時(shí),增大催化劑固體的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。右圖表示在其他條件不變時(shí),反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) 中,NO的濃度

c(NO)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線。

①該反應(yīng)的△H        0 (填“>”或“<”)。

②若催化劑的表面積S1>S2,在右圖中畫出c(NO) 在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線(并作相應(yīng)標(biāo)注)。

 

【答案】

(1)C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1   (3分,化學(xué)式、狀態(tài)錯(cuò)誤0分;焓變數(shù)值、單位錯(cuò)漏扣1分;計(jì)量數(shù)用分?jǐn)?shù)表示與焓變相匹配也給分)

(2)①1.6×104 mol/(L·s)(2分,單位或有效數(shù)字錯(cuò)漏扣1分);(2分)

 ② 溫度升高,反應(yīng)速度加快(2分),平衡向右移動(dòng)(2分)

(3)① <(2分) ②見圖:(3分,其中曲線2分,標(biāo)注1分)

【解析】

試題分析:(1)已知:①H2(g)+O2(g)=H2 O(g)   △H=-241.8kJ·mol1,②C(s)+O2(g)=CO(g)    △H=-110.5kJ·mol1,則根據(jù)蓋斯定律可知②-①即得到熱化學(xué)方程式C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g),所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-110.5kJ·mol1+241.8kJ·mol1=+131.3kJ·mol-1

(2)①1300oC時(shí)在1.0 L密閉容器內(nèi)經(jīng)過5s反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得NO為8.0×104 mol,則反應(yīng)中生成NO的濃度是8.0×104 mol/L,因此5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(NO)=8.0×104 mol/L÷5s=1.6×104 mol/(L·s);瘜W(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,所以根據(jù)方程式N2(g)+O2(g)2NO(g)可知,該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H0,這說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),因此NO的排放量增大。

(3)①根據(jù)圖像可知,在固體催化劑的表面積不變的情況下,溫度為T2的曲線首先達(dá)到平衡狀態(tài)。溫度高反應(yīng)速率快,到達(dá)平衡的時(shí)間少。因此溫度是T2>T1。但溫度高平衡時(shí)NO的濃度大,這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng),即△H<0。

②當(dāng)質(zhì)量一定時(shí),增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率,但催化劑不能改變平衡狀態(tài)。所以若催化劑的表面積S1>S2,則在溫度為T1時(shí),達(dá)到平衡的時(shí)間增加,但平衡狀態(tài)不變,因此圖像為。

考點(diǎn):考查熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡常數(shù)表達(dá)式、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響以及圖像識(shí)別

 

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C.大氣污染物SO2、CO和NO2主要來源于煤的燃燒和汽車排放的尾氣
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