Question

【題目】有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗．通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃．請回答下列問題：
（1）第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2 ， 該反應的化學方程式是 ．
（2）請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3 ． ．
（3）第2小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成．為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：將B中反應后的固體溶解于水 白色沉淀 仍有部分白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成
上述方案是否合理？ ． 請簡要說明兩點理由：
①；② ．

Answer 1

【答案】
（1）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
（2）取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體
（3）不合理；稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；如果反應后的固體中還殘留Na2O2 ， 它溶于水后能將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子
【解析】解：（1）Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2 ， 該反應的化學方程式是2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 ， 所以答案是：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；（2）證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3 ， 實驗方法為取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，所以答案是：取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體；（3）B中反應后的固體溶解于水 白色沉淀 仍有部分白色沉淀不溶解，不能證明有Na2SO4生成，該方案不合理，因①稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇、②如果反應后的固體中還殘留Na2O2 ， 它溶于水后能將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，所以答案是：不合理；稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；如果反應后的固體中還殘留Na2O2 ， 它溶于水后能將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子．