【題目】下列變化中必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )
A. HCl→Cl2B. MnO4-→Mn2+C. KClO3→O2D. Fe→Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知在1×105Pa、298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.H2O(g)=H2(g)+ O2(g);△H=+242kJmol﹣1
B.2H2(g)+O2(g)+2H2O(l);△H=﹣484kJmol﹣1
C.H2(g)+ O2(g)=H2O(g);△H=+242kJmol﹣1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=﹣484kJmol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時(shí)沉淀的物質(zhì)的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關(guān)系圖,根據(jù)圖示判斷,下列結(jié)論中不正確的是
A. N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2
C. c (NaOH)=c (HCl)
D. M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液,M點(diǎn)之后加入的是鹽酸
【答案】B
【解析】由圖象可知N→M發(fā)生Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O,設(shè)氫氧化鈉溶液濃度為c,則消耗氫氧化鈉0.01cmol,n[Al(OH)3]=n(AlCl3)=0.01cmol;ON消耗氫氧化鈉0.05cmol,分別發(fā)生MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,可知n(MgCl2)=(0.05cmol-0.01c×3mol)/2=0.01cmol,則c(AlCl3):c(MgCl2)=1:1,M點(diǎn)時(shí)溶液成分為NaAlO2,之后繼續(xù)加入溶液后沉淀質(zhì)量逐漸增大,此時(shí)應(yīng)加入鹽酸,發(fā)生反應(yīng)為:NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl,繼續(xù)加入鹽酸沉淀逐漸溶解,生成氯化鎂、氯化鋁和氯化鈉,則消耗的氫氧化鈉和HCl的物質(zhì)的量相等,A.根據(jù)分析可知,N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl,A正確;B.原混合溶液中c(MgCl2):c(AlCl3)=1:1,B錯(cuò)誤;C.由橫坐標(biāo)可知消耗鹽酸和氫氧化鈉的體積相同,則二者物質(zhì)的量濃度相同,C正確;D.根據(jù)分析可知,M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液,M點(diǎn)之后加入的是鹽酸,D正確;答案選B。
【題型】單選題
【結(jié)束】
16
【題目】證明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是
①先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色
②先滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色
③滴加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后變灰綠,最后呈紅褐色
④只需滴加KSCN溶液
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述,“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長(zhǎng)者為勝,平短者次之!文中涉及的操作方法是
A. 蒸餾 B. 升華 C. 過(guò)濾 D. 萃取
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析:①滴入少量氫氧化鈉溶液,無(wú)明顯變化;②繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀;③滴入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,白色沉淀明顯減少。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析,繪出沉淀的物質(zhì)的量與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. 該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子
B. 滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L
C. 若另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子,則a=5
D. 最終得到的沉淀,其成分無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一白色粉末X,對(duì)它進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:
則X固體為( )
A. Na2SO4
B. Na2SO3
C. Na2CO3
D. (NH4)2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng),都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).通入SO2氣體,將帶余燼的木條插入試管C中,木條復(fù)燃.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2 , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3 . .
(3)第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外,還有Na2SO4生成.為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案:將B中反應(yīng)后的固體溶解于水 白色沉淀 仍有部分白色沉淀不溶解,證明有Na2SO4生成
上述方案是否合理? . 請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由:
①;② .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
①1 mol O2的質(zhì)量是32 g·mol-1②H2的摩爾質(zhì)量是2 g ③1 mol H+的質(zhì)量是1 g
④對(duì)原子而言,摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量
A. ①②③B. ③④C. ③D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】a g鎂鋁合金投入xmL,2mol/L的鹽酸中,金屬完全溶解,再加入ymL,1mol/L NaOH溶液,沉淀達(dá)到最大值,質(zhì)量為(a+1.7)g,則下列說(shuō)法不正確的是( )
A.鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
B.沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3混合物
C.x=2y
D.a的取值范圍為0.9g<a<1.2g
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