Question

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量相等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到的氫氣的質(zhì)量不等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、甲燒杯產(chǎn)生的氫氣比乙燒杯少
• B、乙燒杯中的酸一定過(guò)量
• C、兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量
• D、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)乙燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率比甲燒杯快

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A．醋酸濃度大，等體積的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，產(chǎn)生氫氣的量會(huì)和酸的量成正比；
B．鹽酸的濃度小，加入質(zhì)量相等的鋅粒，物質(zhì)的量大的酸可能會(huì)剩余；
C．根據(jù)酸會(huì)全部反應(yīng)來(lái)確定兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅的量；
D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，氫離子濃度大小決定產(chǎn)生氫氣的速率．

解答： 解：A．醋酸濃度大，等體積、pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，產(chǎn)生氫氣的量會(huì)和酸的量成正比，所以甲燒杯產(chǎn)生的氫氣比乙燒杯少，故A正確；
B．鹽酸的濃度小于醋酸，加入質(zhì)量相等的鋅粒，物質(zhì)的量大的酸可能會(huì)剩余，即醋酸可能會(huì)剩余，但是鹽酸不會(huì)，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)題意知道，酸會(huì)全部反應(yīng)，酸的物質(zhì)的量大的燒杯中參加反應(yīng)的鋅的量越多，參加反應(yīng)的鋅的量不會(huì)相等，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，氫離子濃度大小決定產(chǎn)生氫氣的速率，開(kāi)始溶液pH相等，所以速率一樣快，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)弱酸與金屬反應(yīng)的有關(guān)問(wèn)題，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等、氫離子與酸濃度的關(guān)系來(lái)分析解答，難度中等．