【題目】(1)將一定量的CH4與水蒸氣通入2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng),5min后達(dá)到平衡,各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________(物質(zhì)X要求用相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式表示),0~5min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率v=_______,平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為__________________。

(2)下列說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________________。

A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B.生成1mol CH4的同時(shí)消耗3mol H2

C.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變 D.體系的密度不再發(fā)生變化

E.c(H2):c(X)=3:1且不再變化 F.v(H2O)=3v(H2)

(3)能夠加快該反應(yīng)的措施有______________________(任寫(xiě)兩條)。

【答案】CH4+H2OCO(g)+3H2 0.06mol/(L·min)7:6AC使用催化劑、加熱或增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度等合理答案均能給分)

【解析】

(1)由圖像可知,H2O、CH4、H2、X各物質(zhì)的變化量分別為0.2mol、0.2mol、0.6mol、0.2mol,因變化量之比等于方程式的系數(shù)之比,則各物質(zhì)前的計(jì)量數(shù)分別為1、1、3、1,再由原子個(gè)數(shù)守恒可知XCO,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2OCO(g)+3H2;0~5min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為:0.6mol÷2L÷5min=0.06mol·L-1·min-1;反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量為1.4mol+1.0mol=2.4mol,達(dá)到平衡后氣體的總物質(zhì)的量為:1.2mol+0.8mol+0.6mol+0.2mol=2.8mol,故平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為2.8mol:2.4mol=7:6;故答案為:CH4+H2OCO(g)+3H2、0.06mol/(L·min)、7:6;(2) A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化說(shuō)明反應(yīng)混合物氣體的總分子數(shù)不再變化,反應(yīng)處于平衡狀態(tài),故A正確;B.生成1mol CH4的同時(shí)消耗3mol H2均指逆反應(yīng),不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,故B錯(cuò)誤;C.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變的狀態(tài)為平衡狀態(tài),故C正確;D.因容器的體積恒定,體系的密度并不隨反應(yīng)的進(jìn)行而發(fā)生改變,則體系的密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;E.因氫氣與X兩物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比為3:1,則c(H2)c(X)的比值是一個(gè)定值,始終為3:1,故E錯(cuò)誤;F.由方程式的計(jì)算數(shù)可知只有當(dāng)3v(H2O)= v(H2)時(shí)才能說(shuō)明該可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等,故F錯(cuò)誤;故答案為AC;(3) 能夠加快反應(yīng)速率的措施一般有使用催化劑、加熱或增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度等,故答案為:使用催化劑、加熱或增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度等(合理答案均能給分)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2O2具有強(qiáng)氧化性,H2具有還原性,某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)推測(cè)Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證此推測(cè)結(jié)果,該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)探究

(1)圖中A是制取氫氣的裝置,從圖所示的儀器中選擇一部分組裝成一套能隨開(kāi)隨停的裝置,選擇的儀器編號(hào)是_________。

(2)裝置A中用粗鋅和稀鹽酸制取氫氣,B裝置中所盛放的試劑是_________,其作用是________。

(3)下面是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的重要操作,正確的順序是_________(填入下列步驟的字母)。

A.加熱至Na2O2逐漸熔化,反應(yīng)一段時(shí)間 B.用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度

C.打開(kāi)K1、K2 通入氫氣 D.停止加熱,充分冷卻,關(guān)閉K1、K2

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到淡黃色的粉末慢慢變成白色固體,無(wú)水硫酸銅未變藍(lán)色。由此可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________

Ⅱ.?dāng)?shù)據(jù)處理

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,該同學(xué)欲測(cè)定C 裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。其操作流程如下:

①測(cè)定過(guò)程中需要的儀器除固定、夾持儀器外,還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和_________,操作2的名稱是_________

②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),若溶液轉(zhuǎn)移不完全,則測(cè)得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(填“偏 大” “偏小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分類(lèi)法是一種簡(jiǎn)單易行、行之有效的科學(xué)方法,人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類(lèi)方法.下列關(guān)于“H2CO3”的分類(lèi)不正確的是(
A.二元酸
B.強(qiáng)電解質(zhì)
C.含氧酸
D.弱酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)可用分液漏斗分離的是

A. 碘與酒精 B. 硝基苯與水 C. 苯與溴苯 D. 乙酸與水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素RX、Y、Z在周期表中相對(duì)位置如圖所示。已知:Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)堿反應(yīng),又能與強(qiáng)酸反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R < X

B. 工業(yè)上采用電解法冶煉單質(zhì)Y

C. Y、Z的簡(jiǎn)單離子能在水中大量共存

D. RZ2 是含極性鍵的共價(jià)化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙酸乙酯是無(wú)色、具有果香氣味的液體,沸點(diǎn)為77.2 ℃。某同學(xué)采用14.3 mL乙酸、23 mL 95%的乙醇、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液及極易與乙醇結(jié)合的CaCl2溶液制備乙酸乙酯,其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(燒杯、部分夾持裝置、溫度計(jì)已略去)。

實(shí)驗(yàn)步驟:

①先向蒸餾燒瓶中加入乙醇,邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。此時(shí)分液漏斗中兩種有機(jī)物的物質(zhì)的量之比約為5:7。

②加熱保持油浴溫度為135~145℃。

③將分液漏斗中的液體慢慢滴入蒸餾燒瓶中,調(diào)節(jié)加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率與進(jìn)料速率大體相等,直到加料完畢。

④保持油浴溫度至不再有液體流出后,停止加熱。

⑤取帶有支管的錐形瓶,將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中,邊加邊振蕩至無(wú)氣泡產(chǎn)生。

⑥將步驟⑤中的液體混合物分液,棄去水層。

⑦將適量飽和CaCl2溶液加入分液漏斗中,振蕩一段時(shí)間后靜置,放出水層(廢液)。

⑧分液漏斗中得到初步提純的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

試回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)中加入濃硫酸的主要作用是__________。

(2)使用過(guò)量乙醇的主要目的是__________。

(3)使用飽和Na2CO3溶液洗滌餾出液的目的是__________。如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液,引起的后果是__________。

(4)步驟⑦中加入飽和CaCl2溶液的目的是__________。

(5)步驟③中要使加料速率與蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________

(6)步驟⑧中所得的粗產(chǎn)品中還含有的雜質(zhì)是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸,具有較強(qiáng)還原性,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 次磷酸的電離方程式為:H3PO2=H++H2PO2-

B. NaH2PO2是次磷酸的正鹽,其水溶液呈中性

C. 白磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得次磷酸鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2O

D. 利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,1mol H3PO2最多還原4mol Ag+離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg Lawrence Bragg,以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)。

1科學(xué)家通過(guò)X射線探明,NaCl、KCl、MgOCaO晶體結(jié)構(gòu)相似,其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol1

786

715

3401

四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是______Na核外有__________種不同的能級(jí)。

2科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可用右圖簡(jiǎn)單表示,其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

SO42 S的雜化類(lèi)型是____________,與其互為等電子體的離子有___________任寫(xiě)兩種

②已知 [Cu(NH3)4]2+ 具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+ 中的兩個(gè)NH3 Cl 取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_______________。

③寫(xiě)出基態(tài)Cu2+ 的價(jià)層電子排布式:_________;金屬銅采取_________堆積方式,已知Cu原子的半徑為 r pm,NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,金屬銅的密度是_______________g/cm3(列出計(jì)算式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】pH=1的溶液中,可以大量共存的離子組是(   )

A. K、Na、SO42、S2 B. NH4、Mg2、SO42、Cl

C. Na、K、HCO3、Cl D. K、Na、AlO2、NO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案