【題目】次磷酸(H3PO2)是一元中強酸,具有較強還原性,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 次磷酸的電離方程式為:H3PO2=H++H2PO2-
B. NaH2PO2是次磷酸的正鹽,其水溶液呈中性
C. 白磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得次磷酸鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2O
D. 利用(H3PO2)進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,1mol H3PO2最多還原4mol Ag+離子
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E均為有機化合物,它們之間的關(guān)系如下所示(提示:RCH===CHR′在KMnO4酸性溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R′COOH,其中R和R′為烷基)
回答下列問題:
(1)直鏈化合物A的相對分子質(zhì)量小于90,A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分數(shù)為0.814,其余為氧元素,則A的分子式為____________。
(2)已知B與NaHCO3溶液完全反應(yīng),其物質(zhì)的量之比為12,則在濃硫酸的催化下,B與足量的C2H5OH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________,反應(yīng)類型為________。
(3)A可以與金屬鈉作用放出氫氣,能使溴的CCl4溶液褪色,則A的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。
(4)D的同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2的有________種,其相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點。
(1)以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=a kJ·mol-1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98 kJ·mol-1
則a為 。
(2)反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) 在合成塔中進行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。
圖1 圖2 圖3
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為:
A. 0.6~0.7 B. 1~1.1 C. 1.5~1.61
生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為 (選填序號)。
②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是 。
(3)尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反應(yīng)原理為:
NO+NO2+H2O=2HNO2;2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。
①當煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)=5∶1時,可通入一定量的空氣,同溫同壓下,V(空氣)∶V(NO)= (空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。
②圖2是尿素含量對脫氮效率的影響,從經(jīng)濟因素上考慮,一般選擇尿素濃度約為 %。
(4)圖3表示使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量,同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式 。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】活性氧化鋅在橡膠、化工、涂料、陶瓷、醫(yī)藥、電子等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用,下圖是以含鋅銅煙塵(火法煉銅的副產(chǎn)品,主要成分是ZnO、CuO和FeO)制備活性氧化鋅的工藝流程:
已知:含鋅銅煙塵經(jīng)過預(yù)處理后的主要成分是ZnO,還含有少量的CuO和Fe2O3。
(1) 溶解池中待固體全部溶解后,加入鋅粉的作用有:
① 將Fe3+還原為Fe2+;
② ____________;
③ 調(diào)節(jié)溶液的pH。
(2) 檢驗溶解池中Fe3+已全部被還原為Fe2+的實驗方法是________________。
(3) 反應(yīng)池中的溫度控制在90~95 ℃,沉淀B為氫氧化物,反應(yīng)池中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
(4) 沉淀池中得到的沉淀化學(xué)式可以表示為aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O(a、b、c均為整數(shù))。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了確定其組成,進行如下實驗:稱取3.59 g沉淀進行焙燒,將焙燒過程中產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,它們分別增重0.72 g和0.44 g。通過計算確定該沉淀的組成。(寫出計算過程)
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【題目】下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法錯誤的是
A. 在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊可防止閘門被腐蝕
B. 鋼管與電源負極連接,鋼管可被保護
C. 鋼管與銅管露天堆放在一起,加速鋼管腐蝕
D. 鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時,負極反應(yīng)是Fe-3e-=Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物甲分子式為C11H14O2,在酸性條件下水解生成乙和丙,丙遇FeCl3溶液顯紫色,丙的相對分子質(zhì)量比乙大20,甲的結(jié)構(gòu)有( )
A. 3種 B. 4種 C. 6種 D. 8種
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【題目】有機化合物G常用作香料,合成G的一種路線如下:
已知以下信息:
①A的分子式為C5H8O,核磁共振氫譜顯示其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫
②CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2
③
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________,D中官能團的名稱為____________。
(2)B→C的反應(yīng)類型為__________。
(3)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。
(4)檢驗M是否已完全轉(zhuǎn)化為N的實驗操作是_____________________________________________________________________________________________________________。
(5)滿足下列條件的L的同分異構(gòu)體有____________種(不考慮立體異構(gòu)),①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng),③屬于芳香族化合物,其中核磁共振氫譜中有5組峰,且峰面積之比為1:2:2:2:3的所有可能結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________。
(6)參照上述合成路線,設(shè)計一條以1-丁醇和NBS為原料制備順丁橡膠
的合成路線:_____________________
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【題目】已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-29 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuCl2﹒2H2O晶體,加入 調(diào)至pH=4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3+)= ;過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl2﹒2H2O晶體。
(2)在空氣中直接加熱CuCl2﹒2H2O晶體得不到純的無水CuCl2,原因是 。(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2﹒2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是 。
(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2﹒2H2O晶體的試樣(不含能與I―發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.36 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定,到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。
①可選用 作滴定指示荊,滴定終點的現(xiàn)象是 。
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為 。
③該試樣中CuCl2﹒2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為 。
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