在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A(g)+3B(g)2C(g)，在10s內(nèi)反應物A的濃度由1mol/L降到0.4mol/L，則ν（C）為
A．0.06mol/(L·s）         B．0.12mol/(L·s)
C．0.6mol/(L·s）          D．1.2mol/(L·s)
B

試題分析：10s內(nèi)反應物A的濃度減小了0.6mol/L，則C的濃度增加1.2mol/L，所以ν（C）=1.2mol/L/10s=0.12mol/(L·s),答案選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把0．4 mol X氣體和0．6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末測得容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉韷簭姷?．05倍，且測知前2min內(nèi)以Z的濃度變化表示的反應速率為0．05 mol·（L·min）－1。
求：（1）前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率？
（2）2min末Y的濃度？
（3）化學反應方程式中n的值？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項不能用于比較化學反應速率快慢的是（   ）
A．氣體的體積變化B．顏色的深淺變化
C．焓變的大小D．反應的劇烈程度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2,發(fā)生反應2SO2+O22SO3,當反應進行到4 min時,測得n(SO2)="0.4" mol。若反應進行到2 min末時,容器中SO2的物質(zhì)的量是(　　)
A．等于1.6 molB．等于1.2 molC．大于1.6 molD．小于1.2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應M+N=P,如果溫度每升高10 ℃,反應速率增大為原來的3倍。在10 ℃時完成反應的10%需要54 min,將溫度提高到40 ℃完成反應的10%,需要的時間為(  )。
A．2 minB．3 minC．6 minD．9 min

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

加0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫(H2O2，ρ＝1.1 g· mL－1)中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。

(1)實驗時放出氣體的總體積是_____________________________。
(2)放出一半氣體所需時間為_______________________________。
(3)反應放出氣體總體積的 所需的時間約為__________________
(4)A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為____________________
(5)解釋反應速率變化的原因___________________________________________________
(6)計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度____________________
(7)求反應到2 min時，H2O2的質(zhì)量分數(shù)_________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）從反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為______。X的物質(zhì)的量濃度減少了______，Y的轉(zhuǎn)化率為_____________________________________。
（2）該反應的化學方程式為：____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上合成氨的反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.60 kJ·mol－1。
（1）在絕熱、容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是________(填序號)。
①單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
②單位時間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H鍵
③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1∶3∶2
④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
⑤容器內(nèi)的氣體密度不變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2 L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：
時間(h)
物質(zhì)的量(mol)
0
1
2
3
4
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
NH3
0
0.20
 
1.00
1.00
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應進行到2 h時放出的熱量為________ kJ。
②0～1 h內(nèi)N2的平均反應速率為________ mol·L－1·h－1。
③此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化學平衡將向________方向移動(填“正反應”或“逆反應”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物或生成物的質(zhì)量變化來表示
B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一反應的速率時,其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比
C．化學反應速率的單位由濃度單位決定
D．在反應過程中,反應物的濃度逐漸變小,所以用反應物表示的化學反應速率為負值

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