下列各項(xiàng)不能用于比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢的是（   ）
A．氣體的體積變化B．顏色的深淺變化
C．焓變的大小D．反應(yīng)的劇烈程度
C

試題分析：A、單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的變化可以用于比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢，錯(cuò)誤；B、用單位時(shí)間內(nèi)顏色的深淺變化說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，可以用于比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢，錯(cuò)誤；C、反應(yīng)速率不同時(shí)，焓變可以相同，所以焓變的大小不能用于比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢，正確；D、反應(yīng)越劇烈，反應(yīng)速率越快，能用于比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢，錯(cuò)誤，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

kJ。在2L恒容密閉容器中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．前25min內(nèi)反應(yīng)放出的熱量為46.lkJ
B．第25min改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去
C．若第60min時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件是降低溫度
D．若時(shí)段I中投入物質(zhì)的濃度為原來(lái)的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）△H<0。CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖，下列說(shuō)法不正確的是
A．從反應(yīng)開(kāi)始到10分鐘時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)
B．從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，可能是增大壓強(qiáng)
C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)減小
D．從開(kāi)始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L－1·min－1
B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D．200℃時(shí)，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A 的體積分?jǐn)?shù)小于0.5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是(　　)
A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ
C．反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl的濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol·L－1·min－1
D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025 Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．前2 min，D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1
B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變
D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下反應(yīng)4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（  ）
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是1∶2∶3
C．2 min末的反應(yīng)速率v(B)＝0.3 mol·L－1·min－1
D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A(g)+3B(g)2C(g)，在10s內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.4mol/L，則ν（C）為
A．0.06mol/(L·s）         B．0.12mol/(L·s)
C．0.6mol/(L·s）          D．1.2mol/(L·s)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是(　　)。
A．鹽酸的濃度B．鋁條的表面積C．溶液的溫度D．加少量Na2SO4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案