【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是( )

A.氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原

B.某金屬元素M由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，M一定被還原

C.用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移

D.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作氧化劑

【答案】B

【解析】

A. 氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，不一定有另一種元素被還原，可能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，同種元素化合價既升高，又降低，故A錯誤；

B. 金屬元素只有正價，某金屬元素M由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，M一定被還原，故B正確；

C. 6molHCl中只有5mol作還原劑，用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；

D. 非金屬元素既有負(fù)價也有正價，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中可能作氧化劑，也可能作還原劑，故D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對如圖所示有機(jī)物分子的敘述錯誤的是( )

A. 堿性條件下能發(fā)生水解，1 mol該有機(jī)物完全反應(yīng)消耗8 mol NaOH

B. 常溫下，能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2

C. 與稀硫酸共熱，能生成兩種有機(jī)物

D. 該有機(jī)物遇FeCl3溶液顯色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

(1)該反應(yīng)中的還原劑是______________。（填化學(xué)式）

(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是________→________。（填化學(xué)式）

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________________________________________。

(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________。

(5)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_________。

(6)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形

B. PCl3分子是三角錐形，這是因為磷原子是sp2雜化的結(jié)果

C. sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的4個sp3雜化軌道

D. 中心原子采取sp3雜化的分子，其幾何構(gòu)型可能是四面體形或三角錐形或V形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究Na2O2與水的反應(yīng)，實驗如圖：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正確的是

A. ①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

B. ①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

C. ②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同

D. 通過③能比較酸性：HCl＞H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1) 碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序為______________(用元素符號及“ < ”表示)；碳、氮、氧三元素的電負(fù)性由小到大的順序為_____________(用元素符號及“ < ”表示)。

(2) N3－的立體構(gòu)型是___________形;與N3－互為等電子體的一種分子是___________(填分子式)。

(3)在元素周期表中鈹和鋁被稱為“對角線規(guī)則”，請寫出鈹?shù)难趸锖蜌溲趸锓謩e與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________________ ，______________________ 。

(4)將足量的氨水逐滴地加入到CuSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4]SO4，配位化合物中的陽離子結(jié)構(gòu)式為___________；用價層電子對互斥理論解釋SO42－的鍵角大于SO32－的原因是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 1mol 鐵和高溫水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B. 常溫常壓下，1mol 氦氣含有的原子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11. 2 L 乙醇含有的分子數(shù)目為0. 5NA

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進(jìn)行如下實驗：

①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。

②向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng),過濾得66.3g沉淀及濾液。

③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。

④向上述濾液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL，恰好可完全反應(yīng)，據(jù)此，請回答下列問題用相應(yīng)的離子符號表示：

⑴上述實驗③中得到沉淀X的質(zhì)量為______；生成沉淀X的離子方程式為______．

⑵甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______．

⑶甲溶液一定存在的離子中,物質(zhì)的量最大的離子是______；物質(zhì)的量最小的離子是______,此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 放電時，Mo箔上的電勢比Mg箔上的低

B. 充電時，Mo箔接電源的負(fù)極

C. 放電時，正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

D. 充電時，外電路中通過0.2mol電子時，陰極質(zhì)量增加3.55g

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