Question

【題目】回答下列問題：

(1) 碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>______________(用元素符號(hào)及“ < ”表示)；碳、氮、氧三元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_____________(用元素符號(hào)及“ < ”表示)。

(2) N3－的立體構(gòu)型是___________形;與N3－互為等電子體的一種分子是___________(填分子式)。

(3)在元素周期表中鈹和鋁被稱為“對(duì)角線規(guī)則”，請(qǐng)寫出鈹?shù)难趸�物和氫氧化物分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________________ ，______________________ 。

(4)將足量的氨水逐滴地加入到CuSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4]SO4，配位化合物中的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)式為___________；用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋SO42－的鍵角大于SO32－的原因是_________________________________。

Answer 1

【答案】C<O<N C< N < O 直線 N2O或CO2或BeCl2 BeO+2OH- ===BeO2- + H2O Be(OH) 2 +2OH- ===BeO22- +2 H2O 兩種離子的中心硫原子均為sp3雜化， SO42-中沒有孤對(duì)電子，SO32-有一對(duì)孤對(duì)電子，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子有擠壓作用，因此鍵角更小

【解析】

(1) 同周期自左而右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但氮元素的2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能，所以第一電離能氮＞氧＞碳，同周期元素從左向右，電負(fù)性逐漸增大，則碳、氮、氧三元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椋?/span>C<N<O，

故答案為：C<O<N，C< N < O；

(2) N3－含有三個(gè)原子22個(gè)電子，與其等電子體的分子有N2O或CO2或CS2或BeCl2，N3-與CO2是等電子體，具有相同的價(jià)電子數(shù)，它們具有相似的結(jié)構(gòu)，二氧化碳是直線型分子，所以N3-的空間構(gòu)型是直線形．

故答案為：直線；N2O或CO2或CS2或BeCl2；

(3)在元素周期表中鈹和鋁被稱為“對(duì)角線規(guī)則”，金屬鈹與鋁的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，則BeO與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2和水，離子反應(yīng)為BeO+2OH- ===BeO2- + H2O，Be(OH)2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2和水，離子反應(yīng)方程式為：Be(OH) 2 +2OH- ===BeO22- +2 H2O，

故答案為：BeO+2OH- ===BeO2- + H2O；Be(OH) 2 +2OH- ===BeO22- +2H2O；

(4)生成的配合物[Cu(NH3)4]SO4中的陽(yáng)離子為：[Cu(NH3)4]2+，其中N原子和銅原子之間存在配位鍵，陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)式為，SO42-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+(6-2×4+2)=4，即SO42-的中心原子S是sp3雜化，不含有孤電子對(duì)，SO32-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(6-2×3+2)=4，即SO32-的中心原子S是sp3雜化，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子有擠壓作用，因此鍵角更小，

故答案為：兩種離子的中心硫原子均為sp3雜化， SO42-中沒有孤對(duì)電子，SO32-有一對(duì)孤對(duì)電子，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子有擠壓作用，因此鍵角更小。