【題目】把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分為兩等份,將其中一份加入到200mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng),生成干燥的氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),再將此氣體通入到另一份混合物中,充分反應(yīng)后,氣體減少為2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為;原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度(mol/L)是 .
【答案】8:1或2:9;1.7mol/L或0.65mol/L
【解析】解:2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為 =0.1mol,2.016LO2的物質(zhì)的量為: =0.09mol,則:
2Na2O2+ | 2CO2=2Na2CO3+ | O2 | 氣體物質(zhì)的量減小△n |
2 | 2 | 1 | |
n | m | 0.1mol﹣0.09mol=0.01mol |
則:n=m=0.02mol,
①若CO2完全反應(yīng),則第一份生成CO2的為0.02mol,O2為:0.1mol﹣0.02mol=0.08mol,則:
2Na2O2+ | 4HCl=4NaCl+2H2O+ | O2 |
0.16mol | 0.32mol | 0.08mol |
NaHCO3+ | HCl=NaCl+H2O+ | CO2 |
0.02mol | 0.02mol | 0.02mol |
混合物中過(guò)氧化鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為:0.16mol:0.02mol=8:1;
兩個(gè)反應(yīng)中消耗的HCl的物質(zhì)的量為:0.32mol+0.02mol=0.34mol,則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為: =1.7mol/L;
②若CO2未完全反應(yīng),則Na2O2應(yīng)是0.02 mol,
2Na2O2+ | 4HCl=4NaCl+2H2O+ | O2 |
0.02mol | 0.04mol | 0.01mol |
則第一份生成O2的為0.01mol,所以CO2為0.1mol﹣0.01mol=0.09mol,
NaHCO3+ | HCl=NaCl+H2O+ | CO2 |
0.09mol | 0.09mol | 0.09mol |
混合物中過(guò)氧化鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為:0.02mol:0.09mol=2:9;
所以消耗的HCl為 0.04mol+0.09mol=0.13mol,物質(zhì)的量濃度為: =1.3mol/L,
故答案為:8:1或2:9;1.7mol/L或0.65 mol/L.
第一份發(fā)生反應(yīng)①2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 、②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,生成氣體為O2與CO2.將第一份生成的干燥氣體,通入第二份Na2O2的NaHCO3的混合粉末,發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,根據(jù)氣體物質(zhì)的量差量利用差量法計(jì)算參加反應(yīng)的二氧化碳、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量,再討論二氧化碳是否過(guò)量進(jìn)行計(jì)算.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商品店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,據(jù)此,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL﹣1
B.1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣
C.配制200 mL 4.6 molL﹣1的稀硫酸需取該硫酸50.0 mL
D.該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫化氫與濃硫酸的反應(yīng)為3H2S+H2SO4=4S↓+4H2O,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 硫化氫氣體被氧化成硫B. 硫酸被氧化成硫
C. 硫酸被還原成水D. 硫化氫氣體被還原成水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是( )
實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A. | 向2 mL 0.1 的 溶液中加足量鐵粉,震蕩,加1滴KSCN溶液 | 黃色逐漸消失,加KSCN溶液顏色不變 | 還原性: |
B. | 將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 | 集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生 | CO2具有氧化性 |
C. | 加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 | 石蕊試紙變藍(lán) | NH4HCO3顯堿性 |
D. | 向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和Nal溶液 | 一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支中無(wú)明顯現(xiàn)象 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(14分)丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備;卮鹣铝袉栴}:
(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下: ①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知:②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3-242kJ·mol-1
反應(yīng)①的ΔH1為 kJ·mol-1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖,x0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是(填標(biāo)號(hào))。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.降低壓強(qiáng)
(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì),其降低的原因是。
(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是、;590℃之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列試劑中,能夠鑒別BaCl2 、NaCl 、Na2CO3的最佳試劑是( )
A. 稀鹽酸 B. NaOH溶液 C. 稀硫酸 D. AgNO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示.下列分析不正確的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣
C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH﹣
D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×10﹣7mol/L,此時(shí)溶液的c(OH﹣)=mol/L;若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×10﹣4mol/L,則溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=mol/L,此時(shí)溫度25℃(填“高于”、“低于”或“等于”).
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