【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商品店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容,據此,下列說法正確的是( 。
A.該硫酸的物質的量濃度為9.2 molL﹣1
B.1 mol Zn與足量的該硫酸反應產生2 g氫氣
C.配制200 mL 4.6 molL﹣1的稀硫酸需取該硫酸50.0 mL
D.該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2 molL﹣1
【答案】C
【解析】A、濃H2SO4的物質的量濃度c= mol/L=18.4mol/L,故A不符合題意;
B、鋅與足量濃硫酸反應開始生成的氣體為二氧化硫,不生成氫氣,故B不符合題意;
C、根據稀釋定律,稀釋前后溶質的物質的量不變,設濃硫酸的體積為xmL,則xmL×18.4mol/L=200mL×4.6mol/L,解得:x=50,所以應量取的濃硫酸體積是50mL,故C符合題意;
D、硫酸與等質量的水混合,混合后溶液的質量為原硫酸的2倍,稀釋后溶液的密度減小,故稀釋后所得溶液的體積大于原硫酸體積的2倍,故稀釋后所得溶液的濃度小于9.2mol/L,故D不符合題意,
故答案為:C.
A.根據硫酸百分含量計算其物質的量濃度;
B.鋅與濃硫酸反應不能生成氫氣;
C.根據溶液的物質的量濃度計算需要溶質的體積;
D.密度大于水的密度的溶液雨水等體積混合后的濃度小于原濃度的一半.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某無色溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、Mg2+、Fe3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣ . 現(xiàn)每次取100mL進行實驗:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生;
②第二份加入足量NaOH溶液,整個過程沒有沉淀產生,加熱,收集到氣體1.12L(標準狀況)
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀4.30g,沉淀經足量鹽酸洗滌,干燥后剩余2.33g.
根據以上實驗,肯定存在的離子有 , 肯定不存在的離子有 , 還有一種離子不能確定是否存在,要檢驗這種離子的實驗操作方法是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】標準狀況下有①6.72L CH4②3.01×1023個HCl ③13.6g H2S ④0.2mol NH3四種氣體,氣體所占體積由小到大的順序是(填序號,下同);所含氫原子數由小到大的順序是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】美國科學家將兩種元素Pb和Kr的原子核對撞,獲得了一種質子數為118,中子數為175的超重元素。該元素原子核內的中子數與核外電子數之差是
A. 293B. 47C. 61D. 57
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分為兩等份,將其中一份加入到200mL稀鹽酸中恰好完全反應,生成干燥的氣體2.24L(標準狀況),再將此氣體通入到另一份混合物中,充分反應后,氣體減少為2.016L(標準狀況),則原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質的量之比為;原稀鹽酸的物質的量濃度(mol/L)是 .
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