【題目】某溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)由圖中數(shù)據(jù)分析:該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(2)反應(yīng)開始至2 min,Z的平均反應(yīng)速率為________。
(3)5 min時(shí)Z的生成速率與6 min時(shí)Z的生成速率相比較,前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)上述反應(yīng)過程中,如果降低溫度,則其反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變)。如果使用合適的催化劑,則其反應(yīng)速率________ (填“增大”、“減小”或“不變)。
(5)下列各項(xiàng)中不可以說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填字母)。
a.混合氣體的密度不變
b.混合氣體的壓強(qiáng)不變
c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
d.X的濃度保持不變
e.生成1 mol Z和同時(shí)生成1.5 mol X
f.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3∶1∶2
【答案】 3X+Y 2Z 0.05 mol.L-1.min-1 等于 減小 增大 a、f
【解析】(1)由圖象可以看出,反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少,應(yīng)為反應(yīng)物,Z的物質(zhì)的量增多,應(yīng)為生成物,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí),△n(Y)=0.2mol,△n(Z)=0.4mol,△n(X)=0.6mol,則△n(Y):△n(Z):△n(X)=1:2:3,參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則反應(yīng)的方程式為:3X+Y2Z,故答案為:3X+Y2Z;
(2)反應(yīng)開始至2min末,Z的反應(yīng)速率為:v===0.05mol/(Lmin),故答案為:0.05mol/(Lmin);
(3)圖象分析可知,反應(yīng)到5min后,物質(zhì)的量 不再發(fā)生變化,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),所以5min后Z的生成速率和5min末Z的生成速率相同,故答案為:等于;
(4)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素,降低溫度反應(yīng)速率減小,如果使用合適的催化劑,則其反應(yīng)速率增大,故答案為:減小;增大;
(5)a.氣體質(zhì)量和體積不變,無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)密度始終不變,所以混合氣體的密度不再變化不能判斷平衡狀態(tài),故a錯(cuò)誤;b.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng),當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),混合氣體的壓強(qiáng)不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故b正確; c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故c正確;d.各組分濃度不變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),所以X的濃度保持不變說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故d正確;e.生成1molZ和同時(shí)生成1.5molX,說明正逆反應(yīng)速率相等,即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故e正確;f.各組分反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3:1:2,故f錯(cuò)誤,故答案為:af。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無色水樣成分的檢驗(yàn)過程,已知該水樣中只可能含有 K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子,該小組同學(xué)取 100 mL 水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn):向樣品中先滴加氯化鋇溶液,再滴加 1 mol·L-1 鹽酸,實(shí)驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 水樣中一定不存在Fe3+、Cu2+,可能存在Ag+
B. 水樣中一定存在CO32-、SO42-、Cl-
C. BC段曲線所表示的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D. 水樣中一定存在K+,且c(K+)≥0.6mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C三種金屬,A中混有C時(shí)A先腐蝕,A與B組成原電池,A為電池正極,則A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>
A.A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.B>C>A
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大,《本草綱目》中有如下記載:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機(jī)諸藥者”,其中利用的KNO3的性質(zhì)是
A. 自燃性 B. 易分解 C. 還原性 D. 氧化性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列兩種物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是
A. 葡萄糖 果糖 B. 蔗糖 麥芽糖
C. 正丁烷 異丁烷 D. 淀粉 纖維素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. CH3CH=CHCH3,分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上
B. 乙醛能使溴水出現(xiàn)褪色覡象,是因?yàn)橐胰┌l(fā)生了氧化反應(yīng)
C. 在酸性條件下,CH3CO18OCH2CH3的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和CH3CH2OH
D. 聚合物()可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦化合物常見價(jià)態(tài)有+2和+4。鈦白粉(TiO2,兩性氧化物)用途廣泛。工業(yè)上由高鈦渣(主要成分為Ti3O5,還含有TiO2、Fe2O3等)制取鈦白粉的主要工藝過程如下:
(1)寫出堿熔步驟所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________、____________。
(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)定EDTA加入量(EDTA和Fe3+的物質(zhì)的量之比)對(duì) Ti4+和Fe3+溶出率的影響如圖所示。由圖可知,EDTA的加入量為____________時(shí)除鐵效率最佳,理由是____________。
(3)在實(shí)驗(yàn)室模擬除鐵凈化后的實(shí)驗(yàn)步驟:①向鈦原料中加入稀硫酸生成偏鈦酸(H2TiO3)沉淀,反應(yīng)結(jié)束后過濾;②洗滌;③……;④在650℃下高溫焙燒得到較純的鈦白粉固體。步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>____________,需要用到的試劑有____________。
(4)測(cè)定鈦白粉純度:稱取試樣0.200g在CO2氣氛下用金屬鋁將鈦(IV)還原成鈦(Ⅲ),還原后的溶液以NH4SCN為指示劑,用0.08mol/L的 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液滴定,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液29.20mL,鈦白粉的純度為____________。(保留三位有效數(shù)字)
(5)最新研究發(fā)現(xiàn)也可以用圖示裝置由TiO2獲得金屬鈦。裝置中陽極的電極反應(yīng)方程式為____________,在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量____________(填寫“增大”、“減小”或者“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1L0.1mol.L-1的K2SO4溶液中
A.K+的物質(zhì)的量為0.1 mol B.SO42-的物質(zhì)的量為0.2mol
C.K+的物質(zhì)的量濃度為0. 1mol.L-1 D. SO42-的物質(zhì)的量濃度為0. 1mol.L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于原電池的敘述正確的是
A. 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
B. 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
C. 原電池中電子流出的一極是負(fù)極,該極被還原
D. 原電池工作時(shí),電流的方向是從負(fù)極到正極
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