9．宋代《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”涉及的化學反應是 4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O，下列說法正確的是（　　）
A．X的化學式為AgSB．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子
C．反應的還原劑是H2SD．每生成1mo1X轉(zhuǎn)移2mo1電子

分析 由質(zhì)量守恒可知：4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，反應中Ag的化合價升高，氧氣中O元素的化合價降低，結(jié)合化合價的變化計算轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量．

解答 解：A．由質(zhì)量守恒定律可知X的化學式為Ag2S，故A錯誤；
B．反應中O元素化合價降低，得電子被還原，故B錯誤；
C．反應中S元素的化合價沒有變化，Ag的化合價升高，Ag作還原劑，故C錯誤；
D．根據(jù)化合價的變化可知每生成1mo1Ag2S，反應轉(zhuǎn)移2mo1e-，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意從化合價變化的角度判斷，注意該反應中S元素的化合價沒有變化，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列氯化物中，不能用單質(zhì)跟氯氣直接反應制得的是（　�。�
A．NaC1B．HCIC．FeCl2D．CuCl2

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20．中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．用膽礬煉銅B．用鐵礦石煉鐵
C．黑火藥的使用D．打磨磁石制指南針

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17．下列各組物質(zhì)之間通過一步反應能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且與表中條件也匹配的是（　　）
選項XYZ箭頭上為反應條件或試劑
AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2
BNa2CO3NaClNaHCO3②先通CO2、再通過量NH3
CSiO2Na2SiO3H2SiO3③加熱
DNaAlO2Al（OH）3Al2O3④加H2O
A．AB．BC．CD．D

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4．雙黃酮具有抗癌、抗氧化等功能．為研究其合成方法，設計如下路線；

（1）反應①的類型為取代反應，反應⑤的類型為加成反應．
（2）物質(zhì)A中含氧官能團的名稱為醛基、羥基．
（3）反應②為取代反應，得到物質(zhì)C的同時生成HBr，則物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）設計反應③的目的是保護酚羥基．
（5）M由制得，寫出同時滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式或．
①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；④分子的核磁共振氫譜有4個峰．
（6）以為原料，合成，寫出合成流程圖（無機試劑作用）．合成流程圖示例如下：CH2-CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和為X原子的最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的L層電子數(shù)比其最外層電子數(shù)多5，W是植物生長不可缺少的三種營養(yǎng)元素之一．下列說法正確的是（　　）
A．單質(zhì)的沸點：W＞XB．Y的最高化合價為+7
C．原子半徑：r（W）＜r（X）＜r（Y）＜r（Z）D．W、X、能存在于同一離子化合物中

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1．汽車尾氣是城市主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣排放是保護環(huán)境的首要任務．
（1）汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生反應N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T0℃時將等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）充入恒容密閉容器中發(fā)生反應，圖1曲線a表示該反應在T0℃下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化．下列敘述正確的是ad．
a．溫度T0℃下，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$
b．溫度T0℃下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
c．曲線b對應的條件改變可能是充入了NO氣體
d．若曲b對應的條件改變是溫度，可判斷△H＞0
（2）汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，反應為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H．某科研小組為了探究催化劑的效果，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s012345
c（NO）/（×10-4mol•L-1）10.04.502.501.601.001.00
c（CO）/（×10-3mol•L-1）3.603.052.852.762.702.70
①2～3s間的平均反應速率v（N2）=4.5×10-5mol•L-1•S1．
②在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=5000．
③在使用等質(zhì)量催化劑時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．下圖表示在其他條件不變時，CO2的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．由此可知該反應的△H＜0（填“＞”“＜”），原因是溫度T1到達平衡的時間短，反應速率快，故溫度T2＜T1，溫度越高，平衡時CO2的濃度越低，說明升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，即△H＜0．
若催化劑的表面積S1＞S2，在圖2中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
④假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施是降低反應體系的溫度或縮小容器的體積．
（3）用NH3還原NOx生成N2和H2O也可以減少污染．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：3．

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18．將乙醇1mol（其中的羥基氧用 18O 標記）在濃硫酸存在并加熱下與足量乙酸充分反應．下列敘述不正確的是（　�。�
A．不可能生成90g 乙酸乙酯B．生成的乙酸乙酯中含有18O
C．可能生成61.6g 乙酸乙酯D．生成的水分子中一定含有18O

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19．某學生欲通過實驗方法驗證Fe2+的性質(zhì)．
（1）該同學在實驗前，依據(jù)Fe2+的還原性，填寫了下表．
實驗操作預期現(xiàn)象反應的離子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃Fe2++NO${\;}_{3}^{-}$+2H+=Fe3++NO2↑+H2O
依照表中操作，該同學進行實驗．觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?br />為了進一步探究溶液變成深棕色的原因，該同學進行如下實驗．
（2）向原新制FeSO4溶液和反應后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者（加了數(shù)滴濃硝酸的FeSO4溶液）變紅．該現(xiàn)象的結(jié)論是Fe2+被硝酸氧化為Fe3+．
（3）該同學通過查閱資料，認為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生反應而得到的．為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗，尾氣處理裝置略）進行探究．
ⅰ．打開活塞a、關(guān)閉b，并使甲裝置中反應開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液無明顯變化．
ⅱ．打開活塞b、關(guān)閉a，一段時間后再停止甲中反應．
ⅲ．為與ⅰ中實驗進行對照，更換丙、丁后（溶質(zhì)不變），使甲中反應繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟ⅰ中相同．
①銅與足量濃硝酸反應的化學方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO）3+2NO2↑+2H2O；
②裝置乙的作用是使NO2轉(zhuǎn)化為NO；
③步驟ⅱ的目的是排出乙右側(cè)裝置中殘留的NO2；
④該實驗可得出的結(jié)論是溶液的深棕色是由NO或NO2與Fe2+作用得到（或不是由NO或NO2與Fe3+作用得到）．
（4）該同學重新進行（1）中實驗，觀察到了預期現(xiàn)象，其實驗操作是向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO4溶液，振蕩．

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