【題目】Ⅰ.甲硅烷(SiH4)常溫下是一種無(wú)色氣體，遇空氣發(fā)生自燃。

（1）甲硅烷中含有的化學(xué)鍵是___，其在固態(tài)時(shí)屬于___晶體。

（2）室溫下1g甲硅烷燃燒生成SiO2和H2O放熱44.6kJ，其熱化學(xué)方程式為___。

Ⅱ.①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=178.2kJmol-1

②2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) △H=-822.0kJmol-1

則：

（3）上述反應(yīng)①②中屬于放熱反應(yīng)的是___(填序號(hào))。

（4）根據(jù)②計(jì)算生成1molNaCl(s)時(shí)，△H=___kJmol-1

Ⅲ.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖。該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：

（5）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是___。在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>___(用a、b表示)。

（6）負(fù)極反應(yīng)式為___。

（7）金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：2Li+H2=2LiH，LiH+H2O=LiOH+H2↑，則2mol鋰儲(chǔ)氫后釋放出的H2可以消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)O2的體積是___L。

【答案】共價(jià)鍵 分子 SiH4(g)+2O2(g)＝SiO2(s)+2H2O(l) △H=-1427.2kJ/mol ② -411.0kJ·mol-1 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 a→b 2H2+4OH--4e-＝4H2O或H2+2OH--2e-＝2H2O 22.4

【解析】

Ⅰ、由非金屬形成的化合物，非金屬元素之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，在常溫下為氣體，沸點(diǎn)較低，應(yīng)為分子晶體。答案為：共價(jià)鍵；分子；

甲硅烷的物質(zhì)的量為，放出的熱量，則1mol甲硅烷完全燃燒放出的熱量為，熱化學(xué)方程式為。

Ⅱ、據(jù)熱化學(xué)方程式，

可知為吸熱反應(yīng)，為放熱反應(yīng)。答案為：；

生成2molNaCl放出熱量，則生成1molNaCl放出其一半的熱量，為411kJ熱量。答案為：-411.0kJ·mol-1；

Ⅲ、該裝置是把化學(xué)物質(zhì)中的能量轉(zhuǎn)化為電能，所以是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�；在原電池中，�?fù)極上失電子，正極上得電子，電子的流向是從負(fù)極流向正極，所以是由a到b。答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；；

該反應(yīng)中負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子而被氧化，所以電極反應(yīng)式為或。

據(jù)吸氫和放氫原理可知，2mol鋰儲(chǔ)氫后生成2molLiH，釋放2mol氫氣，span>2mol氫氣能夠消耗1mol氧氣，1mol氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5］，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH為5

B. HR為弱酸，常溫時(shí)隨著氨氣的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐漸增大

C. 當(dāng)通入0.1 mol NH3時(shí)，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 當(dāng)c(R－)＝ c(HR)時(shí)，溶液必為中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)進(jìn)行影響草酸溶液與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)速率因素的研究。室溫下，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

①

②

③

加入試劑

4mL 0.01mol/L KMnO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

4mL 0.01mol/L KMnO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

少量MnSO4固體

4mL 0.01mol/L KMnO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

少量Na2SO4固體

褪色時(shí)間/s

116

6

117

（1）草酸溶液與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（2）該實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______________________。

（3）進(jìn)行上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)后，該同學(xué)進(jìn)行反思，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象可以證明上述結(jié)論。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象為____________________。

（4）實(shí)驗(yàn)②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是_________________。

（5）該同學(xué)擬采用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。

a．該同學(xué)擬研究的影響因素是___________________。

b．你認(rèn)為該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案_______________（填“合理”或“不合理”），理由是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅是一種常用金屬，工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO 等）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示，回答下列問(wèn)題。

已知：Fe的活潑性強(qiáng)于Ni。

（1）ZnFe2O4可寫成ZnOFe2O3，則ZnFe2O4與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（2）“凈化Ⅰ”操作分為兩步：

①將溶液中少量的 Fe2+氧化，下列試劑中可選用的是_____(填字母標(biāo)號(hào)）。

A．新制氯水 B．30 % H2O2溶液 C．FeC13溶液 D．KMnO4溶液

②加入ZnO，調(diào)節(jié)溶液pH為3.3~6.7；加熱到60℃左右并不斷攪拌，加熱攪拌主要目的是___。

（3）“凈化Ⅰ”生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是____。

（4）“凈化Ⅱ”中加入過(guò)量Zn的目的是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由Cu、N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。

（1）基態(tài) Cu+ 的核外電子排布式為____________。在高溫下CuO 能分解生成Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：_______________________________。

（2）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，它屬于____晶體。

（3）化合物A (H3BNH3) 是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物 (HB=NH)3通過(guò)3CH4+ 2 (HB=NH)3+ 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。

①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是_________。（填標(biāo)號(hào)）

A．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變

B．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形

C．第一電離能：N＞O＞C＞B

D．化合物A中存在配位鍵

②1個(gè) (HB=NH)3分子中有__個(gè)σ鍵。

（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式。圖（a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號(hào)為________。圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表所示：

X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同

Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)

Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍

W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJ·mol-1I2=1817KJ·mol-1I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1I5=14830KJ·mol-1I6=18376KJ·mol-1

Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為______；X、Y、Z三種元素原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____________(用元素符號(hào)表示)。

（2）W的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)__________(填“高”或“低”)，理由是__________________________________________________。

（3）光譜證實(shí)元素W的單質(zhì)與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[W(OH)4]-生成，則[W(OH)4]-中存在(填字母)_____________。

a．極性共價(jià)鍵 b．非極性共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．氫鍵

（4）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則該晶體的化學(xué)式為_______；晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的R原子有_______個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)在_________min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

③從開始到2min，Z的平均反應(yīng)速率是________________________。

（2）某原電池的裝置如圖所示，看到a極上有紅色金屬析出，回答下列問(wèn)題：

①若a、b是兩種活動(dòng)性不同的金屬，則活動(dòng)性a____b（填＞、＜或＝）；

②電路中的電子從____經(jīng)導(dǎo)線流向_____（填a或b）；

③溶液中的SO42－向________極移動(dòng)（填a或b）；

④若兩電極分別是Al和C，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。

（3）將甲醇與氧氣分別通入如圖所示的裝置的電極中，可構(gòu)成甲醇燃料電池，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

通入甲醇的電極是_____（填“正”或“負(fù)”）極，反應(yīng)時(shí)該電極附近的現(xiàn)象是_____________________________，溶液中K+向____（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)：寫出正極反應(yīng)式：_______________；若電池工作過(guò)程中通過(guò)2mol電子，則理論上消耗O2__L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10－8

B. 若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用甲基橙作指示劑

C. 圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)

D. 圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某燒杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中緩緩加入4 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，使其充分反應(yīng)，此時(shí)燒杯中鋁元素的存在形式為(　　)

A. Al3＋和Al(OH)3 B. AlO2— C. AlO2—和Al(OH)3 D. Al(OH)3

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