【題目】X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表所示：

X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數(shù)相同

Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)

Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍

W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJ·mol-1I2=1817KJ·mol-1I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1I5=14830KJ·mol-1I6=18376KJ·mol-1

Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

回答下列問題：

（1）Y元素的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為______；X、Y、Z三種元素原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____________(用元素符號表示)。

（2）W的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)__________(填“高”或“低”)，理由是__________________________________________________。

（3）光譜證實(shí)元素W的單質(zhì)與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[W(OH)4]-生成，則[W(OH)4]-中存在(填字母)_____________。

a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵

（4）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則該晶體的化學(xué)式為_______；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有_______個。

【答案】3 C O N 低 W的氯化物為分子晶體，Q的氯化物為離子晶體 ac MgNi3C 12

【解析】

X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數(shù)相同，說明是1s22s22p2，就是C，Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，是N，Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍，是O，根據(jù)W的電離能第一、二、三數(shù)據(jù)小確定是Al，Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素K，元素R位于周期表的第10列，第四周期，是Ni。（1）N1s22s22p3，未成對電子數(shù)為3，（4）根據(jù)分?jǐn)傇瓌t，可以確定分子式MgNi3C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰電池充電時陽極反應(yīng)式為：LiFePO4 －xLi＋ －xe－→ xFePO4 + (1－x)LiFePO4。放電工作示意圖如下圖。下列敘述不正確的是

A.放電時，Li＋ 通過隔膜移向正極

B.放電時，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

C.放電時正極反應(yīng)為：FePO4 + xLi＋ + xe－→ xLiFePO4 + (1－x)FePO4

D.該電池充放電過程通過Li＋ 遷移實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價均不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)aA2 +bB2xX（反應(yīng)物、生成物都是氣體）�；卮鹣铝袉栴}:

I.將一定量的兩種反應(yīng)物置于恒容絕熱反應(yīng)器中（與外部環(huán)境無熱量交換的反應(yīng)器）,反應(yīng)器內(nèi)的溫度與時間的關(guān)系如圖:

（1）該反應(yīng)是___ （填“吸”或“ 放”）熱反應(yīng)。

（2）下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是____ （填字母）。

a A點(diǎn)反應(yīng)停止 b A點(diǎn)速率不為零

c 反應(yīng)物的總能量大于生成物的 d B點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

II.將一定量的上述反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物置于容積為2L的恒溫恒容反應(yīng)器中,反應(yīng)器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖:

（3）①反應(yīng)前4 min物質(zhì)x的物質(zhì)的量的變化為_____mol. .

②反應(yīng)前4 min物質(zhì)A2反應(yīng)速率為_______

③該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為______（物質(zhì)X用A、B表示）。

④如果在4 min時升高反應(yīng)體系的溫度.則反應(yīng)速率___ （ 填“增大“減小”或“不變"）。

⑤如果在4min時加入2.4 mol Ne（Ne不參與該反應(yīng)）,則反應(yīng)速率___ （填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)方程式書寫正確的是（ ）

A.乙烯與溴水反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2

B.苯的硝化反應(yīng)：+HNO3 +H2O

C.乙醇的催化氧化：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.甲硅烷(SiH4)常溫下是一種無色氣體，遇空氣發(fā)生自燃。

（1）甲硅烷中含有的化學(xué)鍵是___，其在固態(tài)時屬于___晶體。

（2）室溫下1g甲硅烷燃燒生成SiO2和H2O放熱44.6kJ，其熱化學(xué)方程式為___。

Ⅱ.①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=178.2kJmol-1

②2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) △H=-822.0kJmol-1

則：

（3）上述反應(yīng)①②中屬于放熱反應(yīng)的是___(填序號)。

（4）根據(jù)②計算生成1molNaCl(s)時，△H=___kJmol-1

Ⅲ.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖。該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答：

（5）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是___。在導(dǎo)線中電子流動方向?yàn)?/span>___(用a、b表示)。

（6）負(fù)極反應(yīng)式為___。

（7）金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：2Li+H2=2LiH，LiH+H2O=LiOH+H2↑，則2mol鋰儲氫后釋放出的H2可以消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)O2的體積是___L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鎂在易燃材料中常被用作阻燃劑，碳酸鎂高溫分解法是工業(yè)上制備輕質(zhì)氧化鎂的常用方法。鎂硅礦主要成分為Mg3(Si2O5)(OH)4和還有少量的Fe2O3、Al2O3等。以鎂硅礦為原料制備碳酸鎂晶體（MgCO3nH2O）的生產(chǎn)流程如下：

已知“焙燒”過程中的主要反應(yīng)為：Mg3(Si2O5)(OH)4＋5(NH4)2SO43MgSO4＋10NH3↑＋2SiO2＋7H2O↑＋2SO3↑

（1）Mg3(Si2O5)(OH)4用氧化物的形式表示為___，焙燒產(chǎn)物NH3的電子式為__。

（2）為提高水浸速率，可采取的措施為__（任寫一種）�！敖钡闹饕煞譃�__。

（3）“除鋁、鐵”時，需將溶液pH調(diào)至8.0左右，適宜作調(diào)節(jié)劑的是__（填字母代號）。

a．Ca(OH)2 b．Mg(OH)2 c．NH3H2O

（4）“沉鎂”過程中反應(yīng)的離子方程式為__�！俺伶V”時若溫度超過60℃，將會產(chǎn)生較多的堿式碳酸鎂雜質(zhì)，原因是___。

（5）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___（填化學(xué)式）。

（6）為測定產(chǎn)品MgCO3nH2O中的n值，稱取15.6g產(chǎn)品進(jìn)行充分加熱至恒重，冷卻，稱得固體質(zhì)量為4g，則n＝__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在照相底片的定影過程中，未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應(yīng)生成Na3[Ag(S2O3)2]；在廢定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉(zhuǎn)化為Ag2S，并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Ag，就達(dá)到了回收銀的目的。

（1）銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期，基態(tài)銅原子的價電子排布式為___。

（2）Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___。

（3）S2O32-離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中心硫原子的雜化軌道類型為___。

（4）Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有__。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.范德華力 D.金屬鍵 E.配位鍵

（5）在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中硫原子的價層電子對數(shù)為__，其分子空間構(gòu)型為___。SO2易溶于水，原因是__。

（6）SO2具有較強(qiáng)的還原性，碳與熔融金屬鉀作用，形成的晶體是已知最強(qiáng)的還原劑之一，碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖所示，則其化學(xué)式可表示為___。

（7）現(xiàn)在人們已經(jīng)有多種方法來測定阿伏加德羅常數(shù)，X射線衍射法就是其中的一種，通過對金晶體的X 射線衍射圖像的分析，可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am，金的密度為ρg·cm－3，金的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，試通過這些數(shù)據(jù)列出計算阿伏加德羅常數(shù)的算式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯誤的是

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A


Ⅰ燒杯中鐵表面有氣泡Ⅱ燒杯中銅表面有氣泡

活動性:Al＞Fe＞Cu

B


試管中收集到無色氣體

銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO

C


試管b比試管a中溶液的紅色深

增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動

D


長頸漏斗內(nèi)液面高于燒瓶內(nèi)液面且保持不變

裝置氣密性良好

A.AB.BC.C

D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于常溫下pH = 1的鹽酸溶液，下列敘述正確的是（ ）

A.取該溶液1mL，加水稀釋至100mL后，pH = 3

B.該溶液中由水電離出的c(H+)為0.1mol/L

C.將該溶液與pH = 13的氨水等體積混合，混合后溶液呈中性

D.該溶液為酸性溶液，因此溶液中沒有OH-

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