Question

實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO₂+NH₄C1═NaC1+N₂↑+2H₂O關于該反應的下列說法，正確的是

1. A.
   NaNO₂是氧化劑
2. B.
   每生成1molN₂時，轉移電子的物質的量為6mol
3. C.
   NH₄C1中的氮元素被還原
4. D.
   N₂既是氧化劑，又是還原劑

Answer 1

A
分析：A、化合價降低元素所在的反應物是氧化劑；
B、根據(jù)化合價的升降來確定反應中電子的轉移；
C、化合價降低元素在反應中被還原；
D、化合價升高元素所在的反應物是還原劑，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑．
解答：A、反應NaNO₂+NH₄C1═NaC1+N₂↑+2H₂O中，NaNO₂中N的化合價從+3價降為0價，NaNO₂是氧化劑，故A正確；
B、反應NaNO₂+NH₄C1═NaC1+N₂↑+2H₂O中，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)=3，即每生成1molN₂時，轉移電子的物質的量為3mol，故B錯誤；
C、NH₄C1中的氮元素化合價從-3價升為0價，所以NH₄C1中的氮元素被氧化，故C錯誤；
D、反應NaNO₂+NH₄C1═NaC1+N₂↑+2H₂O中，NaNO₂中N的化合價從+3價降為0價，NH₄C1中的氮元素化合價從-3價升為0價，氮氣既是氧化產物又是還原產物，故D錯誤．
故選A．
點評：氧化還原反應中氧化劑、還原劑的概念以及電子轉移知識是重點，考查學生對教材的熟悉程度，難度不大．