Question

實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、NaNO₂是氧化劑
• B、N₂既是氧化劑，又是還原劑
• C、NH₄Cl中的氮元素被還原
• D、每生成1mol N₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

Answer 1

分析：由NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O可知，NaNO₂中N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0，NH₄Cl中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，以此來(lái)解答．

解答：解：A．N元素的化合價(jià)降低，則NaNO₂是氧化劑，故A正確；
B．該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化，則N₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，氧化劑與還原劑為反應(yīng)物，故B錯(cuò)誤；
C．N元素的化合價(jià)升高，則NH₄Cl中的氮元素被氧化，故C錯(cuò)誤；
D．每生成1mol N₂時(shí)，由化合價(jià)的變化可知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．