【題目】在2 L的恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g) + O2(g)2SO3(g),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.由圖可知:該反應(yīng)的△H<0
B.在圖中的t1時(shí)充入少量氬氣,容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,平衡右移
C.圖所示條件下,平衡常數(shù)為2
D.圖中的y可以表示平衡常數(shù)或混合氣體平均摩爾質(zhì)量
【答案】A
【解析】
A.圖象分析可知溫度為T2前隨溫度升高三氧化硫含量增大,T2溫度后隨溫度升高三氧化硫含量減小,說(shuō)明T2前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),T2時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),溫度升高平衡逆向進(jìn)行,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H<0,故A正確;
B.恒容容器中充入少量氬氣,容器內(nèi)總壓強(qiáng)增大,但各組分的濃度不變,化學(xué)反應(yīng)速率不變,平衡不發(fā)生移動(dòng),故B錯(cuò)誤;
C.平衡時(shí)二氧化硫轉(zhuǎn)化率50%,結(jié)合化學(xué)反應(yīng)三行計(jì)算平衡濃度,
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
起始量(mol/L) 1 0.5 0
變化量(mol/L) 0.5 0.25 0.5
平衡量(mol/L) 0.5 0.25 0.5
平衡濃度K===4,故C錯(cuò)誤;
D.平衡常數(shù)隨溫度變化,溫度不變平衡常數(shù)不變,反應(yīng)前后氣體質(zhì)量總質(zhì)量不變,但氣體的總物質(zhì)的量不斷減小,根據(jù)M=可知混合氣體平均摩爾質(zhì)量不斷增大,最終不變,混合氣的平均摩爾質(zhì)量的變化與圖象不符合,故D錯(cuò)誤;
故答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是( )
選項(xiàng) | a中的溶液 | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的液體 |
A | 濃氨水 | 生石灰 | NH3 | H2O |
B | 濃硝酸 | 銅片 | NO2 | H2O |
C | 稀硝酸 | 銅片 | NO | NaOH溶液 |
D | 濃硫酸 | 亞硫酸鈉 | SO2 | NaOH溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由硫鐵礦(主要成分:FeS2和SiO2)為主要原料得到綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如下:
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 過(guò)程1,廢氣中含SO2
B. 過(guò)程2,試劑a為稀硫酸
C. 過(guò)程3,離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
D. 過(guò)程4,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,可得純凈綠礬
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氰化鈉是一種劇毒物質(zhì),工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2 。某化學(xué)興趣小組擬用該原理在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉,并檢測(cè)氰化鈉廢水處理排放情況。
I.實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如圖所示裝置制備Na2S2O3
(1)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率,可采取的措施有_____________(寫(xiě)出一條)。
(2)b裝置的作用是_____________ 。
(3)反應(yīng)開(kāi)始后,c 中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生,后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛餅?/span>__________(填化學(xué)式)。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在e處最好連接盛__________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一種) 的注射器,接下來(lái)的操作為______________,最后拆除裝置。
II.氰化鈉廢水處理
(5)已知: a.廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L;
b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI 呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)如下: 取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。
①滴定時(shí)1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用________(填儀器名稱(chēng)) 盛裝; 滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________。
②處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)_______(填“是”或“否”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯、硫、氮元素廣泛存在于自然界中,對(duì)人類(lèi)生命和生活具有重要意義。
(1)氯氣的顏色____________________。
(2)濃硫酸具有:①酸性,②強(qiáng)氧化性,③吸水性,④脫水性,下列各現(xiàn)象硫酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)為(填序號(hào)):
干燥氯氣 ___________ ,使蔗糖變黑 ___________,
吸收氨氣 ___________ ,與銅反應(yīng)____________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖裝置中,容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體。干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2,從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下,容器甲中活塞緩慢由D處向左移動(dòng),當(dāng)移至C處時(shí)容器體積縮至最小,為原體積9/10,干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入,活塞又逐漸向右移動(dòng)。下列說(shuō)法中正確的是
A. 活塞從D處移動(dòng)到C處的過(guò)程中,通入的CO2氣體為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
B. NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20%
C. 容器甲中NO已反應(yīng)完
D. 活塞移至C處后,繼續(xù)通入a mol CO2,此時(shí)活塞恰好回至D處,則a小于0.01
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O,恰好達(dá)到飽和,該溶液密度為1.21g /cm3,求:
① 該溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量
② 該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度
③ 取出20.0 ml該溶液,配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是多少毫升?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知N2H4在水中電離方式與NH3相似,若將NH3視為一元弱堿,則N2H4是一種二元弱堿,下列關(guān)于N2H4的說(shuō)法不正確的是
A.它與硫酸形成的酸式鹽可以表示為N2H5HSO4
B.它溶于水所得的溶液中共有4種離子
C.它溶于水發(fā)生電離的第一步可表示為:N2H4+H2ON2H5+OH-
D.室溫下,向0.1mol/L的N2H4溶液加水稀釋時(shí),n(H+)·n(OH-)會(huì)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后,置于如圖所示裝置中,進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是( )
A.鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3e=Fe3+
B.鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
C.一段時(shí)間后, 右側(cè)導(dǎo)管液面會(huì)下降
D.活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕
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