【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（ ）

A.鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3e=Fe3+

B.鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.一段時(shí)間后， 右側(cè)導(dǎo)管液面會(huì)下降

D.活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕

【答案】D

【解析】

鐵粉、活性炭的混合物用NaCl溶液潤(rùn)濕后，構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，按照原電池工作原理進(jìn)行分析；

A、發(fā)生吸氧腐蝕，即構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，故A錯(cuò)誤；

B、該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，但部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，故B錯(cuò)誤；

C、發(fā)生的腐蝕為吸氧腐蝕，試管中的壓強(qiáng)降低，即一段時(shí)間后，右側(cè)導(dǎo)管液面上升，故C錯(cuò)誤；

D、活性炭、鐵在NaCl溶液中構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，活性炭為正極，加快反應(yīng)速率，故D正確；

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 L的恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.由圖可知：該反應(yīng)的△H<0

B.在圖中的t1時(shí)充入少量氬氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡右移

C.圖所示條件下，平衡常數(shù)為2

D.圖中的y可以表示平衡常數(shù)或混合氣體平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硫、氮?dú)�、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（N2O）的密度相同，則該混合氣體中二氧化硫、氮?dú)狻⒍趸嫉馁|(zhì)量比為（ ）

A.4：5：6B.22：1：14

C.64：35：13D.29：8：13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=－a kJ·mol-1已知：下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵

B.相同條件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的總能量小于2 mol HI(g)的總能量

C.斷開(kāi)2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

D.向密閉容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.在鍍件上電鍍銅時(shí)，鍍件應(yīng)連接電源的負(fù)極

B.粗銅電解精煉時(shí)，若電路中通過(guò)2 mol e－，陽(yáng)極減少64g

C.用惰性電極電解MgCl2溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

D.用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極逸出的氣體可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量Cl2,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.線段BC代表Cl-物質(zhì)的量的變化情況

B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1

C.當(dāng)通入2mol Cl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2C2O4是二元弱酸，室溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的組成百分率與pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. pH=4.27的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-)

B. 反應(yīng)HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-的平衡常數(shù)為10-4.27

C. 向溶液中加入KOH溶液將pH由1.3調(diào)至4.27的過(guò)程中水的電離程度先增大后減小

D. pH=2.5的溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程一步完成或分步完成，整個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。

已知：

若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（ ）

A.B.

C.D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案