通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行,使化學反應有利于人類的生存和生活質(zhì)量的提高。下列各圖所示的措施中,是為了增大化學反應速率的是(  )。
C
A項為防止鐵門生銹,B項為防止橡膠老化,D項為防止木頭腐爛,三者均為了減慢化學反應速率。C項是為了使爐火更旺,加快化學反應速率。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

為了探究影響化學反應速率的因素,4位同學分別設計了下列4個實驗,其中結(jié)論不正確的是(  )
A.將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度、相同溫度下的鹽酸反應時,兩者快慢相同
B.盛有相同濃度雙氧水的兩支試管,一支加入MnO2放在冷水中,一支直接放在冷水中,前者反應快
C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強光下,發(fā)現(xiàn)強光下的濃硝酸分解得快
D.升高溫度,H2O2的分解速率加快,原因是反應物分子的能量增加,活化分子百分數(shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對于可逆反應mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g),若其它條件都不變,探究催化劑對反應的影響,可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是
A.b1>b2,t1>t2
B.兩圖中陰影部分面積一定相等
C.A的平衡轉(zhuǎn)化率(II)大于(Ⅰ)中A的轉(zhuǎn)化率
D.若m+n<p+q,則壓強變化對正反應速率的影響程度比逆反應速率影響程度大

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.不管什么反應使用催化劑,都可以加快反應速率
B.可逆反應A(g)B(g)+C(g),增大壓強正反應速率減小,逆反應速率增大
C.對達到平衡的一個放熱的可逆反應,若降低溫度正反應速率減小,逆反應速率增大
D.參加反應物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應速率的主要因素

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在一密閉容器中有如下反應:aX(g)+bY(s)nW(g);ΔH=Q。某化學興趣小組的同學根據(jù)此反應在不同條件下的實驗數(shù)據(jù),作出了如下曲線圖:(    )

其中,ω(W)表示W(wǎng)在反應混合物中的百分含量,t表示反應時間。其它條件不變時,下列分析正確的是(    )
A.圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響,且P2>P1,a<n
B.圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響,且2使用的催化劑效果好
C.圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響,且P1>P2,n=a+b
D.圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響,且T1>T2,Q<0

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

煤本身是可燃物質(zhì),但是塊狀的煤用明火靠近都不燃燒,而當煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時,在空氣中達到一定的濃度遇明火即迅速爆炸,其原因是(  )。
A.粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點低
B.粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤放出的熱量多
C.粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大
D.粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài),屬于可燃性氣體

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

Fenton試劑常用于氧化降解有機污染物X。在一定條件下.反應初始時c(X)=2.0×10-3 mol·L-1,反應10 min進行測定,得圖1和圖2。下列說法不正確的是
A.50oC,PH在3~6之間,X降解率隨PH增大而減小
B.PH=2,溫度在40~80 oC,X降解率溫度升高而增大
C.無需再進行后續(xù)實驗,就可以判斷最佳反應條件是:PH=3、溫度為80 oC
D.PH=2、溫度為50oC,10min內(nèi)v(X)=1.44x10-4 mol·L-1min-1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

圖甲、圖乙分別表示反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0 在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況,下列說法正確的是(   )
A.圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是增大反應物的濃度
B.圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是增大壓強
C.圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是升高溫度
D.圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列對實驗現(xiàn)象的描述中錯誤的是
A.向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固體,溶液血紅色變淺
B.向5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固體,溶液由橙色變?yōu)辄S色
C.等體積等濃度Na2S2O3和H2SO4混合,溫度升高出現(xiàn)渾濁和生成氣體速度加快
D.酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4,H2C2O4濃度越大褪色和生成氣體速度越快

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