Fenton試劑常用于氧化降解有機污染物X。在一定條件下．反應(yīng)初始時c(X)=2．0×10－3 mol·L-1，反應(yīng)10 min進行測定，得圖1和圖2。下列說法不正確的是
A．50oC,PH在3～6之間，X降解率隨PH增大而減小
B．PH=2，溫度在40～80 oC,X降解率溫度升高而增大
C．無需再進行后續(xù)實驗，就可以判斷最佳反應(yīng)條件是：PH=3、溫度為80 oC
D．PH=2、溫度為50oC，10min內(nèi)v(X)=1.44x10-4 mol·L-1min-1
C

試題分析：A、根據(jù)圖1可知50oC,PH在3～6之間，X降解率隨PH增大而減小，正確；B、根據(jù)圖2知PH=2，溫度在40～80 oC,X降解率溫度升高而增大，正確；C、Fenton法的原理是利用Fe2+和H2O2的反應(yīng)產(chǎn)生能降解污染物的活性成分，溫度高雙氧水易分解，錯誤；D、PH=2、溫度為50oC，X轉(zhuǎn)化率為0.72，10min內(nèi)v(X)= 2.0×10－3×0.72÷10=1.44x10-4 mol·L-1min-1，正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)??2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0。

已知增大催化劑的比表面積可提高化學反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。
實驗
編號
T(℃)
NO初始濃度
(mol·L－1)
CO初始濃度
(mol·L－1)
催化劑的比表
面積(m2·g－1)
Ⅰ
280
1.2×10－3
5.8×10－3
82
Ⅱ
 
1.2×10－3
 
124
Ⅲ
350
 
 
82
(1)請?zhí)钊碇械母骺崭瘢?br />(2)實驗Ⅰ中，NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)的變化如圖所示。請在給出的坐標圖中畫出實驗Ⅱ、Ⅲ中NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線，并標明各曲線的實驗編號。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一容積可變的密閉容器中進行反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列有關(guān)敘述不正確的是
A．增加Fe的量，正反應(yīng)速率不變
B．將容器的體積縮小一半，正逆反應(yīng)速率增大
C．保持體積不變，充入Ne，正逆反應(yīng)速率增大
D．保持壓強不變，充入Ne，正逆反應(yīng)速率變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進行，使化學反應(yīng)有利于人類的生存和生活質(zhì)量的提高。下列各圖所示的措施中，是為了增大化學反應(yīng)速率的是(　　)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列用來表示可逆反應(yīng)2X(g)+Y(g)3Z(g) △H＜0的圖像正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為:K=
(1)寫出該反應(yīng)的化學方程式:                           
(2)能判斷該反應(yīng)一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　(填選項編號)。 
A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
B．v正(H2O)=v逆(H2)
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總質(zhì)量不隨時間而變化
E.消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
(Ⅱ)若該密閉容器中加入的是2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g),t1秒時,H2的物質(zhì)的量為0.20 mol,到第t2秒時恰好達到平衡,此時H2的物質(zhì)的量為0.35 mol。
(1)t1～t2這段時間內(nèi)的化學反應(yīng)速率v(H2)=　　　　　　　　　　　。 
(2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s),則平衡　　　　　　移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),繼續(xù)通入1 mol H2O(g),再次達到平衡后,H2物質(zhì)的量為　　　　mol。 
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖。t1時改變了某種條件,改變的條件可能是　　　　　　　、　　　　　　　(填寫2項)。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH="-1" 200 kJ·mol-1
(1)恒溫恒容條件下,不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是   (填字母,下同)。
A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化
B.容器內(nèi)的壓強保持不變
C.2v(NO2)逆=v(N2)正
D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向逆反應(yīng)方向移動的是   。
A.及時分離出CO2
B.適當升高溫度
C.減小容器體積使體系壓強增大
D.選擇高效催化劑
(3)對于該反應(yīng),溫度不同(T2＞T1)、其他條件相同時,下列圖像正確的是   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖⑴所示。請回答：

（1）a點時，v(正)    v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”），X線、Y線中代表N2O4的是   ；
（2）反應(yīng)在第10 min達到平衡，則前10 min內(nèi)用NＯ2表示的化學反應(yīng)速率v(NＯ2)=         mol·L-1·min-1。該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           (可用分數(shù)表示)；
（3）在第25分鐘，進行的操作是                 ； 
（4）a、b、c、d四點對應(yīng)的時刻，NO2物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是            ，再次平衡時的d點NO2的體積分數(shù)比b點時        （填“大”、“小”或“相等”）；
（5）假如在第35分鐘從容器中移去0.4mol N2O4，并加入適當催化劑使反應(yīng)在第40分鐘達到平衡，請在圖⑴中畫出從第35分鐘以后兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系，并標注所畫線條對應(yīng)的物質(zhì)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） ΔH＞0，下列敘述正確的是
A．在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變
B．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大

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