精英家教網(wǎng)Ⅰ．某溶液中僅含如表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol．
陰離子 SO42-、NO3-、Cl-
陽離子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變．試回答下列問題
（1）若先向原溶液中加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是
 
．
（2）原溶液中含有的陽離子是
 
．
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質(zhì)量為
 
．
Ⅱ．草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應(yīng)可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）．草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖所示（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)），請回答下列問題：
（5）草酸亞鐵晶體中碳元素的化合價(jià)為：
 

（6）A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（7）精確研究表明，B→C實(shí)際是分兩步進(jìn)行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體的相對分子質(zhì)量較第一步的大，則第一步釋放的氣體化學(xué)式為：
 
； 釋放第二種氣體時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
分析：Ⅰ、各種離子的物質(zhì)的量均為1mol，某同學(xué)向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化，則一定不含有鐵離子，若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成，反應(yīng)后溶液中陰離子種類沒有變化，根據(jù)表中的離子，可以推知是 Fe2+、NO3-在酸性環(huán)境下生成的一氧化氮，加入鹽酸，溶液中陰離子種類不變，所以原來溶液中含有Cl-，再根據(jù)電荷守恒確定還含有的其他離子；
Ⅱ、（5）根據(jù)化合價(jià)規(guī)則確定碳元素的化合價(jià)；
（6）根據(jù)圖中提供的信息，通過計(jì)算可以判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（7）草酸亞鐵晶體分解產(chǎn)生氣體是含有碳元素的化合物：一氧化碳和二氧化碳，第二步釋放的氣體二氧化碳的相對分子質(zhì)量較第一步一氧化碳的大，據(jù)此來回答．
解答：解：Ⅰ、各種離子的物質(zhì)的量均為1mol，某同學(xué)向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化，則一定不含有鐵離子，若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成，反應(yīng)后溶液中陰離子種類沒有變化，根據(jù)表中的離子，可以推知是Fe2+、NO3-在酸性環(huán)境下生成的一氧化氮，加入鹽酸，溶液中陰離子種類不變，所以原來溶液中含有Cl-，若只含有氯離子和硝酸根離子，二者的量均為1mol，根據(jù)電何守恒是不可能的，所以還含有硫酸根離子，再根據(jù)電荷守恒確定還含有一種帶有兩個(gè)正電荷的銅離子，所以含有的五種離子為：Cl-、NO3-、SO42-；Fe2+、Cu2+；
（1）原溶液中含有亞鐵離子、硝酸根離子，先向原溶液中加入過量的鹽酸，亞鐵離子會被硝酸氧化為三價(jià)鐵離子，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，故答案為：溶液呈紅色；
（2）溶液中含有的五種離子為：Cl-、NO3-、SO42-；Fe2+、Cu2+，陽離子為：Fe2+、Cu2+，故答案為：Fe2+、Cu2+；
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，亞鐵離子會被硝酸氧化為三價(jià)鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體有氧化銅和氧化鐵，氧化銅的物質(zhì)的量是1mol，質(zhì)量是80g，氧化鐵物質(zhì)的量是0.5mol，質(zhì)量還是80g，總質(zhì)量是160.0g，天平稱量結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后面一位，故答案為：160.0g；
（5）草酸亞鐵晶體中，鐵為+2價(jià)，氧元素為-2價(jià)，H為+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，得到碳元素化合價(jià)是+3價(jià)，故答案為：+3；
（6）通過剩余固體的質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)可知，過程A→B發(fā)生的反應(yīng)是：草酸亞鐵晶體受熱失去結(jié)晶水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeC2O4?2H2O
  △  
.
 
FeC2O4+2H2O↑，故答案為：FeC2O4?2H2O
  △  
.
 
FeC2O4+2H2O↑；
（7）草酸亞鐵晶體分解產(chǎn)生氣體是含有碳元素的化合物：一氧化碳和二氧化碳，第二步釋放的氣體的相對分子質(zhì)量較第一步的大，所以第一步釋放的氣體化學(xué)式為：CO，第二步是FeCO3
  △  
.
 
FeO+CO2↑，釋放的氣體是二氧化碳，故答案為：CO；FeCO3
  △  
.
 
FeO+CO2↑．
點(diǎn)評：學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高觀察、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ�，對化學(xué)實(shí)驗(yàn)不僅要認(rèn)真觀察，還應(yīng)掌握觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定某生鐵（假設(shè)僅含F(xiàn)e和C）粉末狀樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)有關(guān)方案進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

（1）設(shè)計(jì)如圖甲所示裝置，生鐵和稀硫酸分裝在Y型玻璃管中，使生鐵樣品與稀硫酸反應(yīng)的操作為
將Y型管傾斜，使硫酸溶液流入到生鐵樣品中
將Y型管傾斜，使硫酸溶液流入到生鐵樣品中
．
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，讀出量氣管中的氣體體積（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，測定的結(jié)果偏低，可能的原因是
A
A
（填字母序號）．
A．反應(yīng)結(jié)束并冷卻后，未再次調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管中液面相平，即讀取氣體體積．
B．稀硫酸過量
（2）設(shè)計(jì)如圖乙所示裝置，測得反應(yīng)前后的有關(guān)質(zhì)量如表，則生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
28(a+m-b)
m
×100%
28(a+m-b)
m
×100%
，
根據(jù)圖中裝置判斷，若實(shí)驗(yàn)中操作沒有失誤，該實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能
偏大
偏大
 （填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)
確”）．
反應(yīng)前：整套裝置+稀硫酸質(zhì)量/g 反應(yīng)前：
生鐵樣品質(zhì)量/g		 反應(yīng)后：整套裝置+
錐形瓶中剩余物的質(zhì)量/g
a m b
（3）若取生鐵粉末5.72g，在高溫下的氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則此生鐵粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為
10：1
10：1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?寧德一模）某化學(xué)研究小組為測定Na2O2樣品（僅含Na2O雜質(zhì)）的純度，設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．
[實(shí)驗(yàn)一]取樣品0.100g，用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行測定．（夾持裝置省略）
（1）檢查裝置A氣密性的方法是
夾緊止水夾，向分液漏斗中加水，旋開活塞，一段時(shí)間后，若水不能順利流下，證明氣密性良好；或者關(guān)閉分液漏斗活塞，右側(cè)的導(dǎo)管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有氣泡產(chǎn)生，冷卻后是否有一段水柱形成
夾緊止水夾，向分液漏斗中加水，旋開活塞，一段時(shí)間后，若水不能順利流下，證明氣密性良好；或者關(guān)閉分液漏斗活塞，右側(cè)的導(dǎo)管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有氣泡產(chǎn)生，冷卻后是否有一段水柱形成
．
（2）若在實(shí)驗(yàn)過程中共產(chǎn)生氣體11.20mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中Na2O2的純度為
78%
78%
．
[實(shí)驗(yàn)二]樣品溶于水后用鹽酸滴定
（3）取一定量樣品溶于水并稀釋至250mL，配制時(shí)，所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需用到
250 mL容量瓶、膠頭滴管
250 mL容量瓶、膠頭滴管
．
（4）取上述所配溶液各25.00mL，用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，平行實(shí)驗(yàn)記錄如下表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL） 23.00 24.98 25.00 25.02
由表中數(shù)據(jù)可知，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值為
25.00
25.00
mL．若滴定前用上述所配溶液潤洗錐形瓶，對實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果產(chǎn)生的影響是
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
[實(shí)驗(yàn)分析]實(shí)驗(yàn)結(jié)果對比分析
（5）小組同學(xué)對比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)一測得的Na2O2樣品的純度比理論值明顯偏�。�(jīng)過分析，小組同學(xué)認(rèn)為，明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的，可能是反應(yīng)原理上的原因．查閱資料發(fā)現(xiàn)：Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2O2未完全分解．
①寫出Na2O2與水生成H2O2的化學(xué)方程式
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
．
②若將實(shí)驗(yàn)一稍加改進(jìn)，就能使測定結(jié)果接近理論值，寫出改進(jìn)方案：
反應(yīng)前向Na2O2樣品中加入少量MnO2
反應(yīng)前向Na2O2樣品中加入少量MnO2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)A-F六種元素中，除A外均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如表所示：
序號 元素 結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
① A 生活中常見的金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5
② B 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的
1
5
③ C 形成化合物種類最多的元素之一，其單質(zhì)為固體
④ D 地殼中含量最多的元素
⑤ E 與D同主族
⑥ F 與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
（1）A的某種氯化物的濃溶液可用于制作印刷電路板，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）CD2能與上述某些元素形成的物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式是：
 
．
（3）F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物常用于治療胃酸（含鹽酸）過多癥，請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）B與E形成的化合物的電子式是
 
．
（5）B與F形成的合金是工業(yè)上重要的材料．某同學(xué)僅使用天平和右圖所示的裝置測定某些數(shù)據(jù)即可求出該合金中B元素的含量．
①實(shí)驗(yàn)需要測定三個(gè)物理量：合金的質(zhì)量m、a和b．
a是
 
；
b是
 
；
②干燥管中盛放的試劑最好是
 
．
③合金中B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
（用m、a、b表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省宜春市高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

Ⅰ．某溶液中僅含下表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol。

陰離子

SO42-、NO3-、Cl-

陽離子

Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+

 

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變。③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。試回答下列問題

（1）若先向原溶液中加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是             。

（2）原溶液中含有的陽離子是                。

（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                   。

（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質(zhì)量為             。

Ⅱ. 草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應(yīng)可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）。草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如右圖所示（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）,請回答下列問題：

（5）草酸亞鐵晶體中碳元素的化合價(jià)為：              

（6）A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。

（7）精確研究表明，B→C實(shí)際是分兩步進(jìn)行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體的相對分子質(zhì)量較第一步的大，則第一步釋放的氣體化學(xué)式為：          ；釋放第二種氣體時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。

 

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