Question

9．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br₂的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性．設(shè)計了如下操作步驟及主要實(shí)驗裝置（夾持裝置略去）：

①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入至反應(yīng)結(jié)束；
②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進(jìn)行步驟②的同時，向B中通入足量SO₂；
④關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl₂；
⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴．
請回答：
（1）步驟②中鼓入熱空氣的作用為使A中生成的Br₂隨空氣流進(jìn)入B中；
（2）步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（3）此實(shí)驗中尾氣可用Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-（填選項字母）吸收處理．
a．水    b．濃硫酸    c．NaOH溶液    d．飽和NaCl溶液
（4）若直接連接A與C，進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBrO₃等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑．
（5）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為操作簡單、污染小．

Answer 1

分析 （1）溴易揮發(fā)，熱空氣可使溴蒸氣進(jìn)入B中；
（2）步驟③中，向B中通入足量SO₂，與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、HBr；
（3）尾氣含SO₂、Br₂，均與堿溶液反應(yīng)；
（4）C中反應(yīng)生成了NaBrO₃，可知Br元素的化合價升高，則還應(yīng)生成NaBr；
（5）C比B更容易操作，尾氣處理效果好．

解答 解：（1）步驟②中鼓入熱空氣的作用為使A中生成的Br₂ 隨空氣流進(jìn)入B中，
故答案為：使A中生成的Br₂ 隨空氣流進(jìn)入B中；
（2）步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，
故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（3）尾氣含SO₂、Br₂，均與堿溶液反應(yīng)，則選NaOH溶液吸收尾氣，故答案為：C；
（4）C中反應(yīng)生成了NaBrO₃，可知Br元素的化合價升高，則還應(yīng)生成NaBr，且酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，該反應(yīng)為3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑，
故答案為：3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑；
（5）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為C裝置的優(yōu)點(diǎn)為操作簡單、污染小，
故答案為：操作簡單、污染�。�

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗及海水資源應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗?zāi)芰Φ目疾椋�注意�?shí)驗裝置的作用，題目難度不大．